Title Author(s) Citation Issue Date URL Über die Oxydation von einigen Alkoholen mittels NChlorbernsteinsäureimids, besonders über die Entstehung von N-Phenylbernsteinsäureimid in Benzol als Lösungsmittel Saigusa, Takeo; Moriga, Hiroyuki; Oda, Ryohei Bulletin of the Institute for Chemical Research, Kyoto University (1955), 33(2): 49-57 1955-03-31 http://hdl.handle.net/2433/75502 Right Type Textversion Departmental Bulletin Paper publisher Kyoto University tiber die Oxydation von einigen N-Chlorbernsteinsaureimids, Entstehung Alkoholen besonders mittels fiber die von N.Phenylbernsteinsaureimid in Benzol als Losungsmittel Takeo SAIGUSA, HiroyukiMORIGA and RyoheiODA* (Oda Laboratorium) Eingegangen am20. Januar 1955 C. A. Grobhat neuerdingseine interessanteUntersuchung iiber die Oxydation verschiedenen Alkoholen mittelsN-Chlorbernsteinsdureimids (MCS)in dieentsprechenden Aldehydeoder Ketoneand Ester publiziert. Die Verfasserhaben auch dieselben Untersuchungen mit verschiedenen aliphatis chenAlkoholen in Benzolals Losungsmittel durchgefiihrt andgefunden, dassals einReaktionsprodukt das N-Phenylbernsteinsaureimid (NPS) ausser den Aldehydenoder Ketonenand Estern entsteht. In Bezugauf die EntstehungvonNPShabenGroband andereAutorengar nichtbis jetztgeschildert.Fdr die EntstehungvondiesemNPSmussdasLosungsmittel Benzolin Reaktionteilnehmen. Deshalbhabendie Verfasserin diesemPunkteinegrosseInteressegehabtand urnden Mechanismus klar zu machen,viele Experimenteunter verschiedenenBedingungen unternommen. FUrdieEntstehung vonAldehyden oderKetonenausAlkoholen gibtGrobdie folgenden Reaktions-Reihen : RlRlCH2-CO \ CHOH+ NCS;CHOCI + I 'NH R2`-R./CH2-CO/ R>CHOCI—>R_>C=O + HC1 Die Verfasser di ire haben zuerst Entstehung methoxybutan von diesen Mechanismus Alkylhypochlorit durch aus Buten-2 and ein Gemisch CH3—CH=CH—CH3 ale richtig bestatigt, Nachweisen der von NPS haben die Verfasser denen Aldehyd gUltig sei. aus Benzol NCS Entstehung des NPS * _ and durch eine durch die Die Verfasser in Gegenwart Aldehyd Art von radikalischer Zugabe ~:, 1i i rl, y, von OCH3 vermutet, haben experimentell von entsteht Reaktion Benzoylperoxyd ~J 131j T ( 49 ) von 2-Chlor-3- bestatigt. CH3 —CH —CH —CH3I I CI Mir die Entstehung Bildung von NCS and Methanol + NCS + CH3OH---> d. h. die interme- bzw. dass der zuerst gefunden, and verursacht entstan- dass das vermutet, ist, weil die durch die Belichtung dass NPS diese Ausbeute gesteigert Takeo SAIGUSA,Hiroyuki MORIGAund Ryohei ODA wird, im Gegenteil durch Zugabe von Hydrochinon griindsatztlich gehemmt wird. Daraus haben die Verfasser folgende Reaktions-Schemata fiir die Entstehung von NPS vorgeschlagen : NCS + Aldehyd R• (Radikal) R. + NCS --> R-C1 + CH2-CO\ N. CH2-0D/ CH,-CO\CI-10-CO\ N. + CGHG -----I-\N-C61-15 CH0-00/CI-11-03/ + H. Die Verfasser haben auch gefunden, dass das N-(m-Nitroplieny1)-bernsteinsaureimid entsteht, wenn das Nitrobenzol statt des Benzols als LOsungsmittelangewandt wird. Obwohl diese Erscheinung aussehnlich mit der iiblichen Kernitnis der radikalischen Reaktion nicht iibereinstimmt, doch scheint diese als normal aus den Ansichten von Dannley und Kooyman, die neuerdings publiziert wurden. Ziemlich viele Untersuchungen sind schon aber die Oxydation von verschiedenen Alkoholen mittels N-Chlorbernsteinsaureimids (unten als NCS bezeichnet) publiziert. Grob' hat z. B. den Benzylalkohol, Benzhydrol, Cyclohexanol und Isoamylalkohol mit NCS in Gegenwart von Pyridin behandelt und die entsprechenden Aldehyde oder Ketone in guten Ausbeuten erhalten. Die Verfasser haben gemass den Arbeitsbedingungen von Grob den Methyl-, Athyl-, n-Propyl-, n-Butyl-, Isopropyl-, Isoamylalkohol und Athylenglykol zur Einwirkung von NCS in Benzol unterworfen und ausser den entsprechenden Aldeh.yden oder Ketonen und Estern auch das N-Phenylbernsteinsaureimid (unten als NPS bezeichnet) in jedern Fall erhalten. -Ob er die Entstehung von diesem NPS hat es gar keine Erklarung bis jetzt gegeben. Far die Entstehung des NPS mtisste das Ltisungsrnittel Benzol in Reaktion teilnehmen. Deshalb haben die Verfasser diese Reaktion unter -verschiedenen Bedingungen wieder untersucht, urn den Mechnismus der Entstehung von NPS klar zu machen. Zuerst mOchten die Verfasser die Arbeitsbedingungen und die Versuchsergebnisse geben und dann, auf diesen Resultaten stehend, den Reaktionsmechanisrnus erklaren. VERSUCHSTE/L Das NCS wurde nach der Methode von Grob dargestellt und nach der Umkrystallisation (Schmp. 150°) zur Untersuchung angewandt. Alle zur Untersuchung angewandten Alkohole oder Aldehyde wurden nach gewOhnlichen Methoden gereinigt und getrocknet. (1) Einwirkung von NCS auf Alkohole in Benzol als LOsungsmittel 5g NCS (0.037 M), 3g Pyridin (0.037 M) und verschiedene Menge von Athylalkohol wurden in 20 ml Benzol gelOst und auf einem Wasserbade bei 90-95 unter Rackfluss wahrencl 2 Stiinden erhitzt. Die Reaktionsibsung spaltete sich in zwei ( 50 ) Oxidation von einigen Alkoholen NCS Schichten, deren obere wurde zur Wasserdampfdestillation unterworfen and der Riickstand wurde eingeengt. Daraus schied Krystall ab, welch abfiltriert, umkrystallisiert aus heissem Wasser and getrocknet wurde. Es schmolz bei 153-154°and wurde als NPS, durch Analyse and Mischprobe mit einem Muster, das anderweitig aus Anilin and Bernsteinsaure dargestellt wurde, identifiziert. Anderweitig wurden der Athyl Acetat and der Acetaldehyd (als 2,4-Dinitrophenylhydrazon) aus dem Destillat der Wasserdampfdestillation, sowie aus der unteren Schicht der Reaktionslosung quantitativ gemessen. Die Resultate, die unter Anwendung von verschiedenen Mengen von Athylalkohol erhalten wurden, sind in Tabelle 1 wiedergegeben. Tabelle 1. Athylalkohol (M) NCS, (M)NPSAcetaldehydAthyl Ausbeute (%)'a) 0.53.95.5-1.6.213.71.510.114.446.3 2.010.7' 3.06.913.0---- Acetat 15.034.9 a' Berechnet auf NCS Nachst wurden die gleichen Versuchungen mit verschiedenen Alkoholen durchgefiihrt. Die Resultate sind in Tabelle 2 'zusammenfassend wiedergegeben. Tabelle 2. Versuchsbedingungen Ausbeute (%) (ber. auf NCS) Alkohol Erhitzungs-BernstejnNCS Temp. dauer NPS Aldehyd Ester saureimid AlkohoIe Methylalkohol2 a tbl2 rr lb> Athylalkohol2 n-Propylalkohol n-Butylalkohol2 iso-Amylalkohol Athylenglykol1 iso-Propylalkohol Benzylalkohol1 ^r1 2 2 2 2 90-95° rr rr a rr rr rr rr o rr 60-80° 2.0 Stdn. rr16.0 1/ a10.7 a6.16.0 rr 2.5 2.0 a 5/6 1/4 12.3 17.4 2.60.8 2.60.8 4.28.8 093.5 085.0 087.0 0 0 0 15.0 45.0 0 0 25.0 39.1 40.8 40.4 0 0 0 0 76.5 --75.8 67,7 89.0 54.0 80.9 94.5 - (b'.Durchgefuhrt unter Sonnenbestrahlungin Pyrex-I{olben. Beim Fall von .A.thylenglykol war der erhaltene Aldehyd der Glykolaldehyd, das als 2,4-Dinitrophenylhydrazon durch Mischprobe mit einem Muster, das anderweitig synthesiert wurde, identifiziert wurde. Alle obige Versuche wurden in ( 51 ) Takeo SA[GUSA,Hiroyuki MOP.[GAand RyoheiODA Gegenwart von Pyridin durchgefuhrt. Bei Abwesenheit des Pyridins findet die Reaktion gar nicht statt. Die Verfasser haben z. B. ein Gemisch 5g NCS, von, 3.2g Methanol and 20 ml Benzol 4 Stunden lang unter Riickfluss gekocht, doch wurde nur das Ausgangsmaterial unverandert zuruckgewonnen. Die Verfasser haben auch in dem obigen Fall 0.0242g Benzoylperoxyd zugegeben, aber wurden weder Aldehyd noch Ester, sondern nur Bernsteinsaureimid erhalten. Die Verfasser haben auch statt des Pyridins das Pyridinhydrochlorid angewandt, fand aber auch keine Reaktion statt. (2) Reaktion von Buten-2 auf die Losung von NCS in Methanol 40g NCS wurden in 150 ml Methanol gelost and in diese Losung, behaltend die Temperatur bei 50-55°, wurde Buten-2 innerhaib 8 Stunden eingeleitet. Das Buten-2 wurde nach der Methode von David 6' aus 120 ml sek-Butanol hergestellt. Nach der Einleitung wurde der uberschussige Methanol abgedestilliert. Der Riickstand wurde mit NaHSO3-Losung behandelt, mit Wasser gewaschen, getrocknet and zur Destillation unterworfen and eine Fraktion, die bei 116-117'ubergeht, abgefangen. Die Ausbeute dieser Fraktion betrug 5.5g. Dieses Produkt stimmt in allen Eigenschaf ten mit dem 2-Chlor-3-methoxybutan, das Likrosherstov" aus Methylhypochlorit and Buten-2 erhalten hatte, gut iiberein. (3) Reaktion von NCS und Benzol in Gegenwart von Aldehyden In eine Losung von 5g NCS in 20 ml Benzol wurde Acetaldehyd (bzw. Propionaldehyd oder Aceton) zugefiigt and auf einem Wasserbad unter Riickfluss erwarmt. Nach die Losung den Punkt erreicht ist,an dem sie nicht mehr das Jod aus Kaliumjodid frei_macht (dieser Punkt wurde gewohnlich nach 2.5-3 Stdn. erreicht), wurde die Erhitzung noch 30 Minuten fortgesetzt and dann zur Wasserdampfdestillation unterworfen. Die Resultate, zusammen mit anderen Versuchsbedingungen, sind in Tabelle 3 zusammenfassend wiedergegeben. Tabelle 3. Aldehd oder Keton Acetaldehyd //6.8 //3.4 a3.4 it6.8 it6. Propionaldehyd it4.4 //4.4 Aceton4.5 KomponentenAusbeute Aldehyd NCS Mol . Verhaltnis BPO Hydro-des chinon Pyridin (g) (g) Aldehyd/NCS mg( (g) 3.4 8 4.4// 5.0 a it it // // 0 . it it 20 40 20 220 40 420 20 220 20 20 (52 ) 0 0 0 0 0 0 0 0 100 0 3.0 3.0 0 0 0 0 0 0 00 00 NPSauf (%) ( ber. \ NCS 1.2 3.8 1.2 2.6 4.1 6. 2 3.5 6.3 Oxidation von einigen Alkoholen mittels NCS (4) Reaktion von N-Brombernsteinsanreimid 6.6 g N-Brombernsteinsaureimid, mit Alkohol 2.37 g Methanol, Benzol wurden gemischt nachbehandelt, aber wurde nur Spur von NPS erhalten. (5) Reaktion von NCS mid Benzoylperoxyd 15.6 g NCS wurden und auf these Losung 3.0 g Pyridin und 3 Stunden lang unter Riickfluss in 70 ml Benzol gelost, wurde eine Losung gekocht und 20 mi. und wie oben in Benzol auf 85-8T unter Riickfluss von Benzoylperoxyd erwarmt (14.4 g) in Benzol (80 ml) innerhalb 6 Stunden tropfenweise zugefiigt und weiter 17 Stunden lang erhitzt. Dann wurde das Benzol abgetrieben. der Riickstand wurde mit Wasser, NaHCO3- und dann NaHS03Wasserdampfdestillation L6sung, unterworfen. wurden 2.2 g 13ersteinsdureimid Losung wurde 0.97 g Benzoesdure, olige Schicht des Destillates zuletzt mit Arnmoniak zeigte und nachst den Schmp. durch Mischprobe Fraktion Wasser von mit zweifellos anderem abgefangen und dampfdestillation erhalten. (6) wurde ca. 23 g Nitrobenzol, HC1, erhalten. Die wurde Krystall mit wurde so gereinigte Deshalb Destillation durch Produkt ist die originale der oligen Schicht der die bei 220-250° ubergeht, Aus dem Riickatand Extrahieren der Wasser- mit heissem Wasser doch wurde daraus durch Kochen mit wiedergewonnen. als Liisungsmittel 10 g NCS, 6 g Pyridin bei 90-97° unter Riickfluss ubergehende Wasser NaHCO3- als p-Chlorbenzolsulfonsaureamid, identifiziert. war teerig, in Nitrobenzol mit mit Der erzielte dieses identifiziert. Bei der 70 mg NPS 0.98 g Bernsteinsdure Reaktion und und zur wurde mit CaCl2 getrock- wurde noch die zweite Fraktion, diese als Diphenyl Der letzte Riickstand konz. HCl ca. mit behandelt. Dies wurde Muster, das Chlorbenzol. Wasserdampfdestillation Wasch-Losung die bei 110-136° iibergeht, umkrystallisiert 143-144% gewaschen der Wasch-LOsung nach der Ansduerung Chlorsulfonsdure heissem Aus der Wasserdampfdestillation Eine Fraktion, aus Wasser Aus der ersten erhalten. net und wieder destilliert. viermal wieder und 44 g Methanol erhitzt und zur Destillation Teil wurde wieder fraktioniert wurden unterworfen. und gab eine Fraktion, gemischt, Der unter 100° 30-35° (ca. 1.3 g). Diese wurde als Methyl Format identifiziert. Der fiber 100° siedende Ted wurde zur Wasserdampfdestillation unterworfen und das unveranderte Nitrobenzol wurde abgetrieben (ca. 6 g). wurde aus Wasser-Alkohol wurde erhalten. Schmp. C 54.20 %, 54.17 %; Gemisch 129-154°. feste Riickstand umkrystallisiert der Wasserdampfdestillation und 0.8 g hellgelbes Dessen Analysendaten C 54.54 %, H 3.636 %, N 12.73 9. stimmen mit den berechneten ziemlich haben anderweitig Berechnet gut 0-, m- und p-Nitrophenylbernsteinsaureimd ( 53 ) Krystall sind wie folgt H 3.85 %, 3.87 9;; ; N 13.13 %, 13.03 %. phenylbernsteinsdureimid Die gefundenen Werten Verfasser Der als Nitro- tiberein. Die dargestellt Takeo SAIGMSA,Hiroyuki ,MORIOAund Ryohei ()DA und die Infrarotspektren gemessen. des obigen Produktes Die Ergebnisse sind in Fig. and sowie der drei reinen Muster 1 wiedergegeben. 30 /". J \ - 25 , 7 -.. \ i • \ ^I , 1111 ... el.%,.% ,_.,209, a . 1\ -...... io ' ./-14.0 I,6._\\A, ,,,i,„`'I%, .L5•-,, `1A „," Vf+0‘il ,, \rflO %%!°AI 0\*3A------------------------. C-- \ ., .- if4. . ---------------P ,A.'",...111 \+• ./.....,,c.,0 o1pfl / 1 .:' E-I .\ \1 \i/(/ ,..•'iji,,-- 1 At 1 L, A0-1---; 10------------\------\ "'Q' 7 .• 1 5 ------------------------------------------ 11A12p,13p, Fig. I. Infrarotspektren. (BeckmamIR-2P). Aus dieser Figur ist ersichtlich, dass das obige Produkt ein Gemisch von 0-, m- und p-Nitrophenylbernsteinsaureirnidenist und zwar, dass darunter der m-Isomer Oberwiegt. Die Verfasser haben auch bestatigt, dass das reine m-Nitrophenylbernsteinsaureimid durch wiederhohlte Umkrystallisierung des obigen Produktes aus Alkohol erzielt wird. DISMISSIONDER VERSUCHSERGEBNISSE UNDDER ERKLARUNGDER ENTSTEHUNG VONNPS Grob hat vermutet, dass diese Dehydrierungsreaktionvon Alkoholen in Aldehyde oder Ketone mittels NCS nach folgender Weise fortschritt : (1) CH-CO ;,CHOH + NCS.--' '>CHOC1 -I-CH2I CO )NH ( 54 ) o/ ' Oxidationvon einigenAlkoholenmittels NCS (2)I\;CHOC' RI/R2/ --kRi~C= 0 -f-HC1 Nach diesem;Mechanismus soll zuerst das Alkylhypochlorit entstehen. Dies haben die Verfasser wie folgt bestatigt, d.h. Buten-2 wurde in eine Losung von NCS in Methanol eingeleitet and als Reaktionsprodukt 2-Chlor-3-methoxybutan wurde nachgewiesen. 2-Chlor-3-methoxybutanwurde anderweitig nach Likroshers trov ' durch Einwirkung von Methyl Hypochlorit auf Buten-2 dargestellt. Deshalb ist es klar, dass die Reaktion (1) wirklich stattfinden kann. Die Verfasser haben weiter bestatigt, dass die Dehydrierungsreaktion ohne Pyridin gar nicht stattfinden kann; deshalb ist es wahrscheinlich, class far die Reaktion (2) das Pyridin unbedingt notwendig ist, d.h. dass das Pyridin die Dechlorhydrierung von Alkylhypochlorit beschleunigt. Die Entstehung von Aldehyden oder Ketonen durch Dehydrierung von Alkoholen mittels NCS kann zwar gemass der obigen Weise erklart werden, doch man kann noch gar nicht die Entstehung von NPS verstehen. Um die Bedingungen, unter weichen das NPS entsteht, zu bestimmen, haben die Verfasser die Reaktion unter verschiedenen Bedingungen durchgefuhrt. Die Resultate sind in'Tabelle 4 zusammenfassend wiedergegeben. Tabelle 4. numme-Versuchs-j ReaktionskomponentenI Entstehung vonNPS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NCS NCS NCS NCS NCS NCS NCS NCS NCS NCS NCS NBS + Benzolx + Benzol -1- Benzoylperoxydx + Benzol + Alkoholx -I- Benzol + Alkohol ± Benzoylperoxydx -I- Benzol + Pyridinx -f- Benzol -I- Pyridin + Pyridin-HClx -1- Benzol + Alkohol + PyridinO + Benzol + Aldehyd + PyridinC) + Benzol + Aldehyd0 -f- Benzol + Aldehyd + Hydrochinon + Benzol + Acetonx ± Benzol + Alkohol -I- PyridinSpur Aus dieser Tabelle von (Alkohol wendig ist. Ohne Pyridm die Alkohole ist es denkbar, in Gegenwart die Gegenwart schon in der Tabelle Ausbeute dass far die Entstehung oder von Aldehyden entseht beteiligt von mittels ist. Wie das 3 gezeigt von NPS zunehmen, wurde, obwohl Experiment die Zugabe die Zunahme (55 ) der Tatsache dehydriert entstandene die Reaktion lasst aus NCS in Aldehyde von NPS das Hydrochinon von NPS die Gegenwart ausser NCS and Benzol unbedingt das NPS gar nicht and von Pyridin dass far die Entstehung der Ausgangsalkohol hemmt ersichtlich, + Pyridin) von class werden, Aldehyd, 10 in der Tabelle grandsatzlich. nicht 4 zeigt, Weiter Benzoylperoxyd nicht so viel ist. not- Ferner, wie die wie Takeo SAIGUSA,Hiroyuki N1oaiCAund`Ryohei ODA schon in der Tabelle 2 gezeigt wurde, lasst die Bestrahlung der Reaktionslosung unter Sonnenlicht auch die Ausbeute des NPS zunehmen. Aus diesen Tatsachen kann man schliessen, dass die Entstehung von NPS von einer radikalischer Reaktion, die zwischen NCS and Aldehyd, stattfindet, abhangig ist. Beim Fall von Isopropylalkohol entsteht kein NPS. Die Ursache dieser Erscheinung liegt wohl darin, dass der aus dem Isopropylalkohol entstandene Aceton schwerer teilnehmbar in radikalischer Reaktion als Aldehyd ist, d.h. der Wasserstoffatom von Aceton schwerer als der von Aldehyden radikalisch entzogen wird.a)-'" Obwohl ist es schon bekannt, dass keine Reaktion stattfinden kann, wenn das NCS allein, oder in Gegenwart von Benzoylperoxyd in Benzol erhitzt wird, haben die Verfasser gefunden, dass die Reaktion wirklich stattfinden kann, wenn das NCS in Benzol in Gegenwart von aquivalenter Menge von Benzoylperoxyd erhitzt wird and als Reaktionsprodukte wurden NPS, Chlorbenzol, Bernsteinsaureimid, Diphenyl and Benzoesaure nachgewiesen. Gleichzeitig wurde ein teeriges Produkt erhalten, dessen Konstitution unklar ist. Aber, daraus durch Kochen mit konz. HCl wurde Bernsteinsteinsaure erhalten. Daraus scheint es sicher, dass dieses teeriges Produkt ein Produkt, das durch weitere radikalische Reaktion auf den Benzolkern des NPS entstanden war, ist. Aus den obigen experimentellen Tatsachen kann man vorlaufig die folgende Reihe von Reaktion schreiben : 0 0 II II C;H;C—O—O—C---Cr;H; C6H5. + C6H2000• + CO2 CH2 CO NCS --> I `N• + •C1 CH_—CO/ C6H5. + NCS ~ oder CH2—CO CH.--00/N—05H;+ Cl. CH2-CO~ C6H,CI +IN. CH2—00/ CH2--COCH.--CO C~;I IS• + I'N • ---a• I~N—C;;H; CH_—CO/ CH2—CO/ C6H2•+ Cl• -----aC;H;CI Nachst haben die Verfasser das Nitrobenzol statt des Benzols als Losungsmittel angewandt. Es ist schon wohl bekannt, dass das Nitrobenzol leichter als Benzol in radikalischen Reaktionen teilnehmen kann and zwar dass, die radikalische Substitution in der o- and besonders in der p-Stellung des Nitrobenzols stattfindet.h1 13) Die Verfasser deshaib vorher erwartete, das bei diesem Fall das p-Nitrophenylbernsteinsaureimid hauptsachlich erhalten wurde. Aber war das Resultat ganz gegen Erwartung. Das Produkt, das dem NPS entspricht, war hauptsachlich das mNitrophenylbernsteinsiureimid. Dies wurde aus den Infrar•otspektren klar gemacht ( 56 ) Oxidation von einigen Alkoholen mittels NCS (vergl. Fig. 1). Die Verfasser haben auch dieses Rohprodukt wiederholt aus Alkohol umkrystallisiert and zuletzt das reine m-Nitrophenylbernsteinsaureimid erhalten. Dieses Produkt stimrnte ganz gut mit einem Muster, das anderweitig hergestellt wurde, iiberein. Deshalb ist es ganz klar and sicher, dass bei der Reaktion von NCS auf Alkohole in Nitrobenzol in Gegenwart von Pyridin ausser den Aldehyden oder Ketonen auch das m-Nitrophenylbernsteinsaureimid entsteht. Es scheint aussehnlich denkbar zu sein, dass diese Erscheinung die radikalische Erklarung, wie oben geschildert wurde, aus Grund vernichten wiirde. Aber neuerdings hat Dannley") einen Beispiel der radikalischer Substitution am Benzolkerne, die 100 90ig in die m-Stellung eintritt, gefunden. Dies ist der Fall von Einwirkung von p-Nitrophenylradikal auf Benzotrichlorid. Dannley erklart, dass diese Erscheinung auf polarem Faktor verursachlich ist. Auch Kooymanl" zeigte vielen experimentellen Beispiele von radikalischer Substitution, bei denen der polare Faktor eine grosse Rolle spielt. Kooyman schilderte besonders die Erscheinung, dass der Succinoimdyl-Radikal gegen eine Stelle, wo die Elektronendichte klein ist, angrifft. Aus diesen Tatsachen kann man ohne weiteres verstehen, dass die Entstehung von m-Nitrophenylbernsteinsaureimid aus Nitrobenzol and NCS auch eine radikalische Natur ist. LITERATUR (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) C. A. Grob, Hely. chin:. Acta., 36, 1763(1953). C. A. Grob, Experientia, 5, 199 (1949); C. A., 44, 1890(1950). M. F. Hebbelynck, C. A., 46, 10127(1952). M. F. Hebbelynck, C. A., 44, 1429 (1950). M. F. Hebbelynck, C. A., 46, 7051(1952). H. S. David, J. Am. Chem. Soc., 50, 2779(1928). M. V. Likrosherstov, C. 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