Atombau Füllen Sie folgende Tabelle aus: Teilchen Anzahl Schalen

Atombau
Füllen Sie folgende Tabelle aus:
Teilchen
Anzahl
Schalen
Anzahl
p+
Anzahl e-
Anzahl
n°
20Ne
2
4
10
29
11
10
29
10
10
34
12
63Cu
23Na+
Nukleonenzahl =
Massenzahl
20
63
23
Ordnungszahl
10
29
11
Anzahl
Valenzelektronen
8
Reaktionsgleichungen
Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen, indem Sie die korrekten
Koeffizienten einsetzen:
 4 Al + 3 CO2
 2 SO3
 2 Mg +
SiO2
2 Al2O3 + 3 C
2 SO2 +
O2
2 MgO +
Si
Reaktionsgleichungen
Stellen Sie für folgende Reaktionen die Reaktionsgleichungen auf.
A Tatsächlich ist Wasser neben Kohlendioxid (bestehend aus einem Kohlenstoff- und zwei
Sauerstoffatomen) das wichtigste Reaktionsprodukt einer Verbrennung von zum Beispiel
Erdgas (bestehend aus einem Kohlenstoff- und vier Wasserstoffatomen).

CH4 + 2 O2
CO2
+
2 H 2O
B Synthese von Ammoniak (NH3) aus seinen Elementen.
N2 +
3 H2

2 NH3
Chemie im Alltag
Zu welchem Zweck schwitzen wir? Wie wird dieser Zweck erreicht? Erklären Sie mit dem
Teilchenmodell und chemischen Ausdrücken.
Beim Schwitzen scheidet unser Körper hauptsächlich Wasser aus. Dieses verdunstet an der
Oberfläche und geht somit vom flüssigen in den gasförmigen Zustand über. Dabei müssen
die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen im flüssigen Zustand überwunden werden:
Der Vorgang ist also endotherm und braucht Energie. Diese wird von der Körperwärme
geliefert und damit ist der Zweck des Schwitzens erreicht, unser Körper kühlt nämlich ab.
Energieumsatz
Zeichnen Sie das passende Energiediagramm für die Synthese von Chlorwasserstoff (HCl).
Begründen Sie Ihre Wahl und vergessen Sie nicht, alle Elemente des Diagrammes
anzuschreiben. Schreiben Sie zuerst die Reaktionsgleichung auf.
Cl2 +
H2

2 HCl
Bei der Bildung von Verbindungen aus Elementen wird (in den allermeisten Fällen) Energie
frei, es sind also exotherme Reaktionen. Damit ist folgendes Energiediagramm passend:
Quelle: http://www.kst-chemie.ch/chicd/kap6/kap63.htm
Atommodell
Zeichnen Sie ein Modell für folgendes Nuklid: 14C
Sehr kleiner Kern mit 6 Protonen und 8 Neutronen. 2 Schalen Innere Schale: 2 Elektronen,
Valenzschale: 4 Elektronen
Kochsalz lösen
Kochsalz wird in Wasser aufgelöst, dabei kühlt sich die Lösung ab. Zeichnen Sie ein
Teilchenmodell für diesen Vorgang und das passende Energiediagramm.
Festes Kochsalz: Teilchen nahe beieinander und hochgeordnet. Gelöstes Kochsalz: Teilchen
sehr gut im Wasser verteilt (keines kommt dem anderen mehr nahe), dessen Teilchen als
Flüssigkeit zwar noch Anziehungskräfte hat, aber nicht mehr so viele, dass sie geordnet
wären. Es hat viel mehr Wasserteilchen als Salzteilchen, sonst kann sich nicht alles lösen.
Da eine Temperaturerniedrigung messbar ist, wissen wir, dass dieser Vorgang endotherm ist.
Das passende Diagramm:
Quelle: http://w-hoelzel.de/extern/chemie/Neigungskurs12-13/chemie_neigungskurs_inhalt.html
Chemische Formeln
1.5 g Magnesium werden verbrannt. Ein helles Leuchten begleitet die Reaktion und es
entstehen 2.5 g eines weissen Pulvers. Zeichnen Sie das passende Energiediagramm und
stellen Sie die zugehörige Reaktionsgleichung auf, indem Sie jeden Ihrer Schritte
kommentieren und begründen.
Exotherme Reaktion, da Energie in Form von Licht und Wärme frei wird. Energiediagramm
siehe Aufgabe Energieumsatz.
Magnesium + Sauerstoff  Magnesiumoxid
1.5 g
2.5 g
: daraus ergibt sich, dass 1 g Sauerstoff reagiert.
Die Massen von Magnesium und Sauerstoff reagieren im Verhältnis 1.5:1
Das Atommassenverhältnis ist auch 1.5:1 (aus PSE 24.3:16). Damit ist das Verhältnis der
Magnesium- zu Sauerstoffatomen in Magnesiumoxid 1:1. Die chemische Formel ist also
MgO. Damit lässt sich die Reaktionsgleichung aufstellen:
2 Mg + O2

2
MgO