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1. Ergänzen Sie den Lückentext:
Anziehungskräfte, Energie, Wertigkeit, Teilchen Grundzustand, Elektronen, Atom, Photon,
Schalen, Atomhülle
Die Atomhülle
Die 1________ ist der Aufenthaltsraum der Elektronen, die sich um den Atomkern
bewegen. Bei der Wechselwirkung zwischen den Atomen der Stoffe spielen die Elektronen
und insbesondere ihre Verteilung in der Atomhülle eine wichtige Rolle. So sorgen z.B.
2________ zwischen den Elektronen und den Kernen benachbarter Atome für die Bildung
von Molekülen. Auch der Verlauf von chemischen Reaktionen kann durch die Anordnung
der Elektronen in einem Atom bestimmt werden. Die 3________ bewegen sich nicht
ungeordnet in der Atomhülle, sondern auf bestimmten Bahnen, die Elektronenschalen
genannt werden.
Der dänische Physiker Niels Bohr ein Atommodell stellte dar, in dem sich die
Elektronen auf ganz bestimmten Schalenbahnen bewegen. In einer Schale befinden sich stets
Elektronen mit fast identischer Energie. Den Elektronen, die sich in der Schale aufhalten, die
dem Kern am nächsten ist, wird die geringste 4_______ zugeordnet. Je weiter die Schale
vom Atomkern entfernt ist, umso höher wird der ihr zugeordnete Energiebereich. Die
Elektronenschalen werden innen beginnend mit den Buchstaben K, L, M, N, O, P und Q
bezeichnet. Die Physiker haben durch Experimente bestimmt, dass sich in den
Elektronenschalen nur eine ganz bestimmte Anzahl an Elektronen aufhalten kann. In der
folgenden Tabelle sind die vier innersten 5_______ mit den entsprechenden
Besetzungszahlen angegeben. In den Schalen O, P, Q, werden die theoretisch möglichen
Besetzungszahlen nicht erreicht.
Elektronenschale
Besetzungszahl
K
2
L
8
M
18
N
32
Als Beispiel soll das Element Natrium dienen. Im Kern des Natriums befinden sich 11
Protonen und in der Hülle halten sich deshalb 11 Elektronen auf. Dabei sind die K- Schale
und die L- Schale voll besetzt und in der M- Schale befindet sich nur ein einziges Elektron.
Die Elektronen, die sich auf der äussersten Schale eines Atoms befinden, die 6_______ eines
Elements bestimmen, werden sie Valenzelektronen genannt. Natrium hat nur ein
Aussenelektron und ist deshalb einwertig. Sind die Elektronen eines Atoms mit den in der
obigen Tabelle angegebenen Besetzungszahlen auf die Elektronenschalen verteilt, befindet
sich das Atom im 7_______. In diesem Zustand kann das Atom beliebig lange verharren.
Wird den Elektronen der Atomhülle jedoch die Energie zugeführt, dann können sie auf
höhere Energiestufen angehoben werden und auf eine andere Elektronenschale springen. Das
Atom befindet sich dann im angeregten Zustand. Das Elektron des Wasserstoffs kann somit
durch Energiezufur dazu veranlasst werden, vom Grundzustand in der K- Schale in einen
angeregten Zustand in der L-, M-, N-, O-, P- oder Q- Schale zu springen. Die Energiezufuhr,
die Atome in den angeregten Zustand versetzt, kann durch verschiedene Stossprozesse
erfolgen. Wenn ein 8_______ mit dem Atom zusammenstösst, erfolgt die Wechselwirkung
mit den Hüllenelektronen. Dabei wird ihnen Energie zugeführt. Das Gleiche passiert, wenn
ein Atom mit Licht bestrahlt wird. Auch durch Wärme kann ein Atom nicht beliebig lange
im angeregten Zustand versetzt werden. Im Gegensatz zum Grundzustand können Atome
nicht beliebig lange im angeregten Zustand verweilen. Bereits nach der sehr kurzen Zeit von
einer hundertmillionstel Sekunde springt das Elektron auf die ursprüngliche oder eine
kernnähere Elektronenschale zurück. Die dabei wieder frei werdende Energie wird vom
9_______ als Licht abgestrahlt. Da die Elektronen nur ganz bestimmte Schalenbahnen
besetzen können, werden bei einem Sprung zwischen zwei Elektronenschalen nur ganz
bestimmte Energiemengen aufgenommen oder abgegeben. Dieses Energiequantum nennt der
Physiker Lichtquant oder 10_______. Der Übergang zwischen verschiedenen
Elektronenschalen wird Quantensprung genannt.
Natürlich ist es für das menschliche Auge nicht möglich, ein einzelnes Photon zu
beobachten. Werden aber die unzähligen Atome eines Gases angeregt, so kann die
Energieabstrahlung in Form von Licht als Leuchten des Gases beobachtet werden.
2. Lesen Sie den Text noch einmal und entscheiden Sie, ob die Sätze dem Inhalt des
Textes entsprechen oder nicht.
a) Alle Elektronen enes Atoms befinden sich in der Atomhülle.
b) Die Anziehungskräfte zwischen den Elektronen und den Kernen benachbarter Atome
sorgen nicht für die Bildung von Molekülen.
c) Die Elektronen bewegen sich ungeordnet in der Atomhülle.
d) Elektronen mit annähernd gleicher Energie besetzen eine Elektronenschale.
e) Das Aussenelektron eines Atoms wird Valenzenelektron genannt.
f) Durch Energiezufuhr kann ein Atom vom Grundzustand in den angeregten Zustand
übergehen.
g) Beim Übergang vom angeregten Zustand in den Grundzustand wird Energie in Form von
Photonen abgegeben.
h) Es ist möglich für das menschliche Auge, ein einzelnes Photon zu beobachten.
3. Finden Sie im Text die Sätze im Passiv.
4. Übersetzen Sie folgende Strukturen:
Je weiter die Schale vom Atomkern entfernt ist, umso höher wird der ihr zugeordnete
Energiebereich.
Die Elektronenschalen werden innen beginnend mit den Buchstaben K, L, M, N, O, P und
Q bezeichnet.
Sind die Elektronen eines Atoms mit den in der obigen Tabelle angegebenen
Besetzungszahlen auf die Elektronenschalen verteilt, befindet sich das Atom im Grundzustand.
Die dabei wieder frei werdende Energie wird vom Atom als Licht abgestrahlt.
5. Ordnen Sie zu.
материал
электронная оболочка, уровень
атомная оболочка
сила притяжения
орбита
возбуждённое состояние
ядро
место пребывания, вместилище
основное состояние
процесс
die Atomhülle
der Aufenthaltsraum
der Stoff
die Anziehungskraft
der Kern
der Verlauf
die Bahn
die Elektronenschale
der Grundzustand
angeregter Zustand
6. bestimmen Sie das Geschlecht der Substantive und bilden Sie Pluralformen von
diesen Substantiven.
Valenzenelektron
Besetzungszahl
Energie
Wärme
Quantensprung
Atommodell
Übergang
Energiemenge
Energiezufuhr
Molekül