Lehrplan Jahrgangsstufe 8
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Chemie in Jgst. 8 am Gymnasium Canisianum Schwerpunkte der Unterrichtsarbeit / Kompetenzvermitlung Grundlagen: - Kernlehrplan S1 nach RdErl. d. Ministeriums für Schule und Weiterbildung vom 06.05.2008 NRW. - Lehrwerk Chemie Heute S1, Schroedel Verlag Inhalte / Themen: „Elementfamilien, Atombau und Periodensystem“, Atommodell Dalton Atome und ihre Massen Vom Massenverhältnis zum Teilchenverhältnis: Formel Berechnung aus Ergebnissen des LV zu: Kupferoxide und Wasserstoff Reaktionsschema, Reaktionsgleichung Reaktionsgleichungen mit Atomen, Molekülen jund Elementargruppen Charakteristik einer Elementgruppe Steckbriefe der Alkali- und Erdalkalielemente Alkalische Lösungen Natronlauge Avogadro Namensableitung Eigenschaften Alkali-Erdalkalihalogenide Nachweise für Halogenide spezifisch Salzsäure Umweltaspekte zu Pflanzenwachstum Historie: Demokrit, Dalton, Rutherford, Bohr, Orbitalmodell: jeweils nur Kernaussagen Rutherford`scher Streuversuch Proton, Neutron, Elektron mit Relativmasse und Ladung Kern-Hülle-Größenrelation Energiestufen- und Schalenmodell der Hülle Elektronenbesetzungsschema; 2n 2, Oktettregel Ionisierungsenergien Historie und Aufbauprinzip des PSE Edelgase Atombausteine verschiedenster Atome Isotopbeispiele, Bezug zu ungeraden Relativmassen Radioaktivität: Kernaussagen, Altersbestimmungsprinzip, C 14 Kompetenzen: Einfache Atommodelle zur Beschreibung chemischer Reaktionen nutzen. (Materie) Den Erhalt der Masse bei chemischen Reaktionen durch die konstante Atomanzahl erklären. (Chem. Reaktion) Chemische Reaktionen durch Reaktionsschemata in Wort- und evtl. in Symbolformulierungen unter Angabe des Atomanzahlverhältnisses beschreiben und die Gesetzmäßigkeit der konstanten Atomanzahlverhältnisse erläutern. (Chem. Reaktion) Saure und alkalische Lösungen mit Hilfe von Indikatoren nachweisen. (Chem. Reaktion) Ordnungsprinzipien für Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften und Zusammensetzung nennen, beschreiben und begründen: Reinstoffe, Gemische; Elemente (z.B. Metalle, Nichtmetalle), Verbindungen (z.B. Oxide, Salze, organische Stoffe). (Materie) Einen Stoffkreislauf als eine Abfolge verschiedener Reaktionen deuten. (Chem. Reaktion) Ordnungsprinzipien für Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften und Zusammensetzung nennen, beschreiben und begründen: Reinstoffe, Gemische; Elemente (z.B. Metalle, Nichtmetalle), Verbindungen (z.B. Oxide, Salze, organische Stoffe). (Materie) Atome mithilfe eines einfachen Kern-Hülle-Modells darstellen und Protonen, Neutronen als Kernbausteine benennen sowie die Unterschiede zwischen Isotopen erklären. (Materie) Aufbauprinzipien des Periodensystems der Elemente beschreiben und als Ordnungs- und Klassifikationsschema nutzen, Haupt- und Nebengruppen unterscheiden. (Materie) Erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständen mit Energieumsätzen verbunden sind. (Energie) Atome mithilfe eines einfachen KernHülle-Modells darstellen und Protonen, Neutronen als Kernbausteine benennen sowie die Unterschiede zwischen Isotopen erklären. (Materie) „Ionenbindung und Ionenkristalle“, Elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen Elektrolyse von: Zinkchlorid, Zinkbromid, Zinkjodid mit Nachweis der Anionen (Geruch, Farbe, Iodstärkereaktion) Salze aus Kationen und Anionen Ionenbildung und Ionenbindung am Beispiel NaCl Edelgasregel Elektronegativität, EN-differenz Ionenformel Strukturen von Ionenkristallen Deutung des Kontextes: Aufbau / Struktur bei Ionenverbindungen Erweiterung der Reaktionsgleichung auf Ionenbildung Bildung von NaCl aus Elementen; differenzierte Darstellung Kompetenzen: Stoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (z.B. Löslichkeit, Dichte, Verhalten als Säure bzw. Lauge) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeiten bewerten. (Materie) Stoffeigenschaften zur Trennung einfacher Stoffgemische nutzen. (Materie) Stoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung und Teilchenstruktur ordnen. (Materie) Den Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften und Bindungsverhältnissen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung und Metallbindung) erklären. (Materie) Chemische Bindungen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung) mithilfe geeigneter Modelle erklären und Atome mithilfe eines differenzierteren Kern-Hülle-Modells beschreiben. (Materie) Erläutern, dass Veränderungen von Elektronenzuständen mit Energieumsätzen verbunden sind. (Energie) Stoff- und Energieumwandlungen als Veränderung in der Anordnung von Teilchen und als Umbau chemischer Bindungen erklären. (Chem. Reaktion) „Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen“ , Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsvorgänge mit Schwerpunkt: Metalle/Metallionen Wiederholung der Zinkhalogenidelektrolysen unter dem Aspekt der Elektronenübertragungen Galvanisierung (z.B.: Verkupfern) Kupferraffination Kompetenzen: Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionen durch Variation von Reaktionsbedingungen beschreiben. (Chem. Reaktion) Elektrochemische Reaktionen (…) nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip als Aufnahme und Abgabe von Elektronen deuten, bei denen Energie umgesetzt wird. (Chem. Reaktion) Elektrochemische Reaktionen (Elektrolyse und elektrochemische Spannungsquellen) nach dem DonatorAkzeptor-Prinzip als Aufnahme und Abgabe von Elektronen deuten, bei denen Energie umgesetzt wird. (Chem. Reaktion) Elektrochemische Reaktionen (Elektrolyse und elektrochemische Spannungsquellen) nach dem DonatorAkzeptor-Prinzip als Aufnahme und Abgabe von Elektronen deuten, bei denen Energie umgesetzt wird. (Chem. Reaktion) „Unpolare und polare Elektronenpaarbindung“, Einführung der Elektronenpaarbindung Bindungsenergie Elektronenstrichweise Bindende und nicht bindende Elektronenpaare Mehrfachbindungen Anwendung den Edelgasregel Räumliche Aufbau von Molekülen (Elektronenpaarabstoßung) Atombindung EN, EN-differenz: Wiederholung Dipole Wasserstoffbrückenbindung Molekülgitter von Eis Reaktion mit Alkali-/Erdalkalimetallen (Wiederholung) Wasser als Lösungsmittel für polare Verbindungen und Ionenverbindungen Hydratations-, Gitterenergie Lösungswärme, Lösungskälte Kompetenzen: Die Teilchenstruktur ausgewählter Stoffe/Aggregate mithilfe einfacher Modelle beschreiben (Wasser, Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid , Metalle, Oxide). (Materie) chemische Bindungen (Ionenbindung, Elektronenpaarbindung) mithilfe geeigneter Modelle erklären und Atome mithilfe eines differenzierteren Kern-Hülle-Modells beschreiben. (Materie) Mithilfe eines angemessenen Atommodells und Kenntnissen des Periodensystems erklären, welche Bindungen bei chemischen Reaktionen gelöst werden und welche entstehen. (Chem. Reaktion) Mithilfe eines Elektronenpaarabstoßungsmodells die räumliche Struktur von Molekülen erklären. (Materie) Mithilfe eines angemessenen Atommodells und Kenntnissen des Periodensystems erklären, welche Bindungen bei chemischen Reaktionen gelöst werden und welche entstehen. (Chem. Reaktion) Stoff- und Energieumwandlungen als Veränderung in der Anordnung von Teilchen und als Umbau chemischer Bindungen erklären. (Chem. Reaktion) Kräfte zwischen Molekülen und Ionen beschreiben und erklären. (Materie) „Saure und alkalische Lösungen“. Elektrolyse von verd. Salzlösung Wasserstoff- und Hydroxidionen Reaktion der Wasserstoff- und Hydroxidionen zu Wasser Neutralisationswärme Praktische Neutralisation / Indikatoren: Lackmus, Phenolphthalein Brönsted Definition HCl und Wasser, NH 3 und Wasser, Neutralisation Säurebeispiele, Basenbeispiele Stoffportion, Stoffmenge, N L Stoffmengenkonzentration Kompetenzen: Stoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (z.B. Löslichkeit, Dichte, Verhalten als Säure bzw. Lauge) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeiten bewerten. (Materie) Säuren als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Wasserstoffionen enthalten. (Chem. Reaktion) Die alkalische Reaktion von Lösungen auf das Vorhandensein von Hydroxidionen zurückführen. (Chem. Reaktion) Möglichkeiten der Steuerung chemischer Reaktionen durch Variation von Reaktionsbedingungen beschreiben. (Chem. Reaktion) Stoff- und Energieumwandlungen als Veränderung in der Anordnung von Teilchen und als Umbau chemischer Bindungen erklären. (Chem. Reaktion) den Austausch von Protonen als Donator-Akzeptor-Prinzip einordnen. (Chem. Reaktion) Mithilfe eines angemessenen Atommodells und Kenntnissen des Periodensystems erklären, welche Bindungen bei chemischen Reaktionen gelöst werden und welche entstehen. (Chem. Reaktion) Stoffe aufgrund von Stoffeigenschaften (Verhalten als Säure bzw. Lauge) bezüglich ihrer Verwendungsmöglichkeiten bewerten. (Materie) Stoffe durch Formeln und Reaktionen durch Reaktionsgleichungen beschreben und dabei in quantitativen Aussagen die Stoffmenge benutzen und einfache stöchiometrische Berechnungen durchführen. (Chem. Reaktion) Leistungsfestellungen: Mündliche Stundenwiederholungen Bewertung des Protokollheftes Übungsarbeiten
