atombau ist nicht schwer!
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ATOMBAU IST NICHT SCHWER! Überbegriff: Elementarteilchen Elektronen Symbol: eLadung: negativ Masse: ca. 0,00055u Elektronen befinden sich nach Niels Bohr in der Atomhülle auf speziellen Bahnen (Schalen). Es befinden sich immer 2n2 Elektronen auf einer Schale (n = Hauptquantenzahl = Schalennummer). Die Anzahl der Elektronen eines ungeladenen Atoms entspricht der Anzahl der Protonen, damit das Atom insgesamt gesehen elektrisch neutral ist! Die innere Energie der Elektronen bestimmt den Abstand zum Kern: je größer die innere Energie des Elektrons, desto weiter ist es vom Kern entfernt. Die Bewegung der Elektronen wirkt der Anziehungskraft der Protonen im Kern entgegen. Überbegriff: Nukleonen (= Kernteilchen / Teilchen im Kern) Neutronen Protonen Symbol: n Ladung: neutral Masse: ca. 1,009u Symbol: p+ bzw. H+ Ladung: positiv Masse: ca. 1,005u Neutronen sind elektrisch neutral und befinden sich im Atomkern zwischen den Protonen. Sie bewirken, dass sich diese Protonen nicht abstoßen (gleiche Ladungen stoßen sich ab). Protonen befinden sich – so wie Neutronen - dicht gepackt im Atomkern. Die Anzahl der Protonen im Kern wird auch Kernladungszahl (A) bzw. Ordnungszahl genannt. Die Anzahl der Neutronen eines Elements kann variieren. Atome eines Elements, die eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen besitzen nennt man Isotope. Isotope besitzen aufgrund der unterschiedlichen Neutronenanzahl eine unterschiedliche relative Atommasse aber die gleichen chemische Eigenschaften. Ein Element ist durch die Anzahl seiner Protonen definiert, d.h. die Anzahl der Protonen aller Atome eines Elements ist immer gleich. Die Protonen im Kern üben eine elektrostatische Anziehungskraft auf die Elektronen der Hülle aus (unterschiedliche Ladungen ziehen sich an).
