Übungen KV A.1 Die Ionisationsenergie von Neon beträgt 3,45⋅10-18 J. Bei welcher Temperatur wäre die mittlere quadratische Geschwindigkeit so groß, daß sie zur Ionisation ausreichen würde? A.2 Berechnen Sie die Dichte von Stickstoff bei 420 K und 70 bar mit den Virialkoeffizienten. Welche Dichte erhält man, wenn man Stickstoff als ideales Gas annimmt? . A.3 Einem Mol eines einatomigen idealen Gases werden bei den Anfangsbedingungen p1 = 1 bar, V1 = 24,94 l und T1 = 300 K an Wärme 100 J zugeführt. Geben Sie die Änderung von Volumen, Druck, Temperatur, innerer Energie und Enthalpie an, wenn die Wärmezufuhr a) isobar, b) isochor und c) isotherm geschieht. A.4 Berechnen Sie die Arbeit, die der Wasserstoff gegen den Atmosphärendruck (p = 1 bar) verrichten muß, wenn 18 g Magnesium in einem Überschuß verdünnter Schwefelsäure bei 40oC gelöst werden. A.5 Berechnen Sie die molare Standardenthalpie von CH3OH aus den thermodynamischen Daten bei 830 K. A.6 Berechnen Sie die a) Enthalpie von MgO bei 860 K. b) Enthalpie von Na bei 860 K. c) Reaktionsenthalpie für die Reaktion MgO + 2 Na ⎯→ Mg + Na2O aus den thermodynamischen Daten bei 860 K. A.7 Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante K und Kp für die Reaktion Cu + H2S ⎯→ CuS + H2 aus den thermodynamischen Daten bei 950 K exakt und nach der 1. Ulichschen Näherung. Übungen zur Klausurvorbereitung Hoeppe