Enzyme in der Organischen Synthese

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Enzyme in der Organischen Synthese
OC 11, VEOS; 2V (2 SWS), 3 CP
Zielgruppen:

Chemie-Master: Wahl-Modul OC VII (Organische Naturstoffchemie I)

Biotechnologie-Master: Wahlpflichtfach (VEOS)

Chemie-Lehramt: Wahlfach

Interessenten anderer Fachrichtungen, z.B. Graduiertenprogramme
Voraussetzungen:
Grundkenntnisse in Organischer Chemie, Stereochemie, Biochemie
Leistungskontrolle: Abschlussklausur, Nachklausur  Übungsblätter
Begleitmaterial: zur Einführung: http://www.uni-saarland.de/fak8/speicher/ Lehre
dann nach Anmeldung an die Veranstaltung HIS-LSF-POS: 93681
Bemerkungen zu diesem Skript: kein 1:1 Abbild der Vorlesungsbilder, da
 teilweiser Verzicht auf Fotos und druckintensive Abbildungen
 Verzicht auf spezielle Hinweise/Ergänzungen
 Aktualisierungen während der Vorlesung möglich
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
1
Modul OC VII – Organische Naturstoffchemie I – SS 2015 – Änderungen möglich
Montag
OC10 (Heterocyclen...)
Mittwoch
OC11 (Enzyme…)
18.04.16
Het-1
20.04.16
Enz-1
25.04.16
Het-2
27.04.16
Enz-2
02.05.16
Het-3
04.05.16
Enz-3
09.05.16
Het-4
11.05.16
Enz-4
16.05.16
Feiertag
18.05.16
Enz-5
23.05.16
Het-5
25.05.16
Enz-6
30.05.16
Het-6
01.06.16
Enz-7
06.06.16
Het-7
08.06.16
Enz-8
13.06.16
Het-8
15.06.16
Enz-9
20.06.16
Het-9
22.06.16
Enz-10
27.06.16
Het-10
29.06.16
Enz-11
04.07.16
Het-11
06.07.16
Enz-12
11.07.16
Het-12
13.07.16
Klausur Enz
18.07.16
Het-13
20.07.16
Het-14
25.07.16
Het-15
27.07.16
Klausur Het
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
2
Lernziele:
• Proteine und Enzyme als komplexe Biomoleküle kennenlernen
• Einblicke in die Gewinnung und Handhabung von Enzymen und enzymhaltigen
Systemen gewinnen
• Einblicke in die „Funktionsweise“ von Enzymen erlangen
(katalytische Wirkung, Enzymkinetik)
• verschiedene Enzymklassen nach Funktion und Mechanismus kennenlernen
• gezielte Einblicke in Enzym-katalysierte chemische Umsetzungen erfahren
(Biotransformationen)
• Effektivität und Wirtschaftlichkeit einer Enzymtransformation abschätzen können
• Beispiele zur gezielten Synthese organischer Verbindungen kennenlernen
• Bedeutung von Enzymen in der stereoselektive Synthese von Natur- und
Wirkstoffen erfahren
• Kenntnisse aus der Stereochemie gezielt anwenden
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
3
Enzyme
Grundlagen
Biokatalysatoren
Anwendung
Aminosäuren
Peptide, Polypeptide
Proteine, Enzyme
Ganzzell-Systeme
Organische
Synthese
Stereoselektive
Synthese
Kombinierte
Verfahren
Isolierung, Reinigung,
Charakterisierung
aktives Zentrum,
Enzymkatalyse
Isolierte Enzyme
Enzymkinetik
Enzymklassen
Gentechnik
Stoffwechsel
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
Biotechnologie
Bioverfahrenstechnik
4
Literatur:
• OC-Grundvorlesung, einführende Lehrbücher Organische Chemie
Kapitel „Aminosäuren, Peptide und Proteine“, Stereochemie
• Alle Lehrbücher der Biochemie
Monographien:
Biocatalysis in Organic Synthesis, 3 volumes (Faber, Fessner, Turner)
Science of Synthesis; Thieme 2015, € 649,Enzyme Catalysis in Organic Synthesis, A Comprehensive Handbook, 2-3 Vol.
(Drauz, Waldmann, Gröger, May), Wiley-VCH (1995, 2002), 2013, € 500,K. Faber, Biotransformations in Organic Chemistry,
Springer, 6. Auflage 2011, € 54,F. Theil, Enzyme in der Organischen Synthese,
Spektrum 1997, € 45,- nicht mehr lieferbar, gebraucht ab € 4,R. Renneberg (et al.), Biotechnologie für Einsteiger
Elsevier/Spektrum 2006, 2009, 2012, € 40,E. Jeromin, M. Bertau, Bioorganikum
Wiley-VCH 2005, € 58,-
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
5
Gliederung: 1. Abschnitt
1.
2.
Einführung: Aminosäuren, Peptide, Proteine
1.1 Aminosäuren
1.2 Die Peptidbindung, Dipeptide, Oligopeptide
1.3 Polypeptide: Primärstruktur
1.4 Proteine: Sekundär, Tertiär und Quartärstruktur
Enzyme als Katalysatoren und Enzymkinetik
2.1 Modelle zur Bindung von Substraten, allgemeine Reaktionskinetik
2.2 Enzymkinetik: Michaelis-Menten-Theorie
2.3 Hemmung, Kooperativität und allosterische Effekte
2.4 Einfluss von pH-Wert und Temperatur, Enzymaktivität
3.
Produktion, Isolierung und Handling von Enzymen
3.1 Enzymquellen
3.2 Gewinnung, Reinigung und Charakterisierung
3.3 Enzym-Stabilisierung und Immobilisierung
3.4 Solubilisierung lipophiler Substrate
3.5 Enzymreaktionen in organischen Lösemitteln
4. Enzymsysteme zur Synthese, Enzymklassen und -Nomenklatur;
Exkurs: Stereochemie
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6
1. Einführung: Aminosäuren, Peptide, Proteine
1.1
Aminosäuren
proteinogen: 20 (+ x)
chiral (außer Glycin)
AS mit unpolaren aliphatischen Seitenketten:
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7
1.1
Aminosäuren
…mit aromatische Seitenketten:
…mit polaren, ungeladenen (neutralen) Seitenketten:
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8
1.1
Aminosäuren
…mit polaren, basischen Seitenketten:
…mit polaren, sauren Seitenketten:
Aminosäuren als Betaine, Zwitterionen, Ampholyte
pHIP =
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pKS1 + pKS2
2
9
1.1
Aminosäuren
Seitenketten:
• Volumen
• Polarität
• Ladungen
• Komplexbildung
• chemische Reaktion
• ….
 sterische, physikalische,
chemische Wechselwirkungen
•
•
•
•
Stabilität der …………………………………
Bindung von …………………………………
Stabilisierung von …………………………..
Bindung von …………………………………
„Zink-Finger-Proteine“
Spezifische Bindung an DNA
(Transskriptionsfaktoren)
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1.2 Die Peptidbindung, Dipeptide, Oligopeptide
Peptidbindung und Dipeptide:
Mesomerie und Geometrie der Peptidbindung:
• „Peptid-Mesomerie“
• 6 Atome der Peptidbindung in einer ……………
• Partieller Doppelbindungscharakter der C–N –Bindung
• Sterische Fixierung; meist ……………. an „ -C=N- “
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11
1.2 Die Peptidbindung, Dipeptide, Oligopeptide
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12
1.3
Polypeptide: Primärstruktur
Oligopeptide:
(Poly)Peptide:
Proteine:
MG
MG
bis 10.000 (1-10 kDa)
10-1000 kDa
Primärstruktur: Aminosäuresequenz: Abfolge der Aminosäuren in der Kette
Peptidsynthese
Sequenzanalyse
Biosynthese
Peptidspaltung
sequenziell im Labor:
automatisiert
Geometrie in der Primärstruktur:
„Peptid-Rückgrat“
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1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
Optimierung von Geometrie
(Konformation) sowie polaren
Wechselwirkungen / H-Brücken
Sekundärstruktur
F a l t b l a t t - Struktur: b-Struktur (von b-Keratin)
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14
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
• Zusammenlagerung zweier
gefalteter Kettenabschnitte
• H-Brücken zwischen den beiden
Kettenabschnitten
kann bereits als Tertiärstruktur angesehen werden
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1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
• Seitenketten R alternierend nach „oben“ oder „unten“;
• H-Brücken zwischen gegen- oder gleichläufigen Kettenabschnitten
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1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
a - H e l i x - Struktur:
•
•
•
•
•
schraubenförmige Anordnung i.d.R. 3,6 Aminosäuren pro Windung
H-Brücken innerhalb der gleichen Helix:
C=O und NH-Gruppen von Windung zu Windung im passendem Abstand
H-Brücken in Richtung der Schraubenachse  erhöhte Stabilität
Seitenketten stehen nach außen und können weiter „wechselwirken“
0.54nm
a-Helix: rechts-Schraube
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17
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
b-Schleife
 Supersekundärstrukturen („Überstrukturen, Motive“):
• „Arrangement“ von Sekundärstrukturabschnitten
(Helices / Faltblätter / Schleifen , „turns“)
sowie Abschnitten, die keiner Sekundärstruktur angehören)
 Stabilisierung über Seitenketten:
• Disulfid-Bindungen zwischen Cystein-Resten
• H-Brücken
• ionische oder
• hydrophobe Wechselwirkungen
 Nur eine Polypeptideinheit
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Tripelhelix
(Collagen)
18
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
© 2007 Pearson Studium / Abbildung aus: Bruice: Organische Chemie, 5. Aufl. / ISBN: 978-3-8273-7190-4
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19
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
20
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
 Aggregate aus Peptidketten-Untereinheiten (typisch 2-6, bis zu 20)
 Cofaktoren und Coenzyme
 Kooperativität: Bindung kleiner Moleküle
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1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
Cofaktoren und Coenzyme
begrenzte „chemische Potenz“ nackter Enzyme, z. B. zur Elektronenübertragung.
Metallionen: Zn2+, Fe2+, Co2+, Cu2+ ..... am Enzym spezifisch koordiniert
Cofaktoren oder prosthetische („zusätzliche“) Gruppe; z. B. Häm, FAD
- niedermolekulare Verbindungen, enthalten häufig Metall-Ionen
- …………………..….an das Enzym gebunden (kovalent, koordinativ)
- Regeneration der aktiven Form im katalytischen Cyclus
Coenzyme oder Cosubstrate, z. B. NADH
- relativ niedermolekular
- in einem …………………………………………..gleichgewicht an Enzym gebunden
- ausreichend hohe Konzentration erforderlich
Apoenzym + Coenzym
(Holo-)Enzym
Kostenfaktor bei stöchiometrischem Einsatz
 effiziente in situ Regenerationsprozesse über billige Cosubstrate
 Ziel: katalytische Mengen
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22
1.4
Proteine: Sekundär-, Tertiär- und Quartärstruktur
Proteinklassen nach Funktion und Zusammensetzung:
Skleroproteine: Gerüst- und Faserproteine (z. B. Bindegewebe): wasserunlöslich
Sphäroproteine (globuläre Proteine): wasserlöslich; u. a. Transportproteine, Enzyme
Proteinkomplexe („Proteide“): Protein- + Nichtproteinanteil
Glykoproteine, Phosphoproteine, Lipoproteine, Metalloproteine
Enzyme: Biokatalysatoren !
Enzyme Structures Database
http://www.ebi.ac.uk/thornton-srv/databases/enzymes/
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2. Enzyme als Katalysatoren und Enzymkinetik
2.1 Modelle zur Bindung von Substraten, allgemeine Reaktionskinetik
Bindung von Substraten:
• hochspezifische Wechselwirkungen an der Enzym-Oberfläche
• Substrat-Erkennung als dynamischer Prozess:
1) Assoziation – Dissoziation
2) Strukturveränderung durch Substratbindung
Statisch:
Schlüssel-Schloss-Modell (Lock-and-Key)
EMIL FISCHER
dynamisch:
„Induced-fit“-Modell
KOSHLAND
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24
Mechanistische Grundzüge der Enzym-Katalyse
1. Substratbindung bewirkt Änderung in Enzymstruktur
2. Substratbindung bewirkt "entscheidende" Verschiebung in der
Elektronenverteilung des Substrats  „sensitiv“ für bestimmte Reaktionen
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25
2.2
Enzymkinetik: Michaelis-Menten-Theorie
WH: Allgemeine Reaktionskinetik
Reaktionen 0., 1., 2. … Ordnung:
0. Ordnung:
v-
1. Ordnung:
d[A]
 k0
dt
v-
2. Ordnung:
d[A]
 k1  [A]
dt
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v-
d[A]
 k 2  [A]  [B]
dt
26
WH: Allgemeine Reaktionskinetik
Reaktion 0. Ordnung:
v-
d[A]
 k0
dt
A + ...
 d[A]  -k 0  dt
[ A]

[ A ]0
[A]
[A]0
B + ...
t
d [ A]  -k0   dt
t0
[A]  -k 0  t  [A]0
Beispiel:
Ethanol-Abbau im Körper:
100 mg/kg Körpergewicht/h = 0,1‰ /
h
[A]0/2
t
t1/2
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WH: Allgemeine Reaktionskinetik
v-
Reaktion 1. Ordnung:
d[A]
 k1  [A]
dt
[ A]
A + ...
B + ...

[ A ]0
t
d [ A]
 -  k1  dt
[ A]
t
0
ln[A]  ln[A]0 - k1  t  [A]  [A]0  e-k1t
[A]0
[A] 
2
Halbwertszeit: t1/2
wenn:
ln 2
t½ 
k1
[A]0
[B]
[A]0/2
[A]  [A]0  e-k1t
t1/2
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WH: Allgemeine Reaktionskinetik
Reaktion 2. Ordnung:
A + B + ....
v[A]0
X + Y + ....
d[A]
 k 2  [A]  [B]
dt
t
t1/2
Reaktion pseudoerster Ordnung:
eine Konzentration konstant
k 2  [B]  k '2
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v  k '2  [A]
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„Enzym-Katalyse“
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Michaelis-Menten-Theorie
geschwindigkeitsbestimmend
Reaktionsfolge am Enzym:
k+II
k+I
E
+
Enzym
S
Substrat
k+III
ES
EP
Enzym-Substrat
(Produkt)-Komplex
-I
k
E
+
P
Produkt
Messbare Reaktionsgeschwindigkeit:
v  (-
d[S]
)  k II  [ES]
dt
Maximale Reaktionsgeschwindigkeit, limitiert durch [E]t : alle Enzymmoleküle mit Substrat beladen
vmax  k II  [E]t
[E]t : Totalkonzentration an Enzym
Bildungsgeschwindigkeit von ES : (I)
Zerfallsgeschwindigkeit von ES : (II)
Stationärer Zustand: (I) = (II) :
d[ES]
 k I  [E]  [S]
dt
-
d[ES]
 k -I  [ES]  k II  [ES]
dt
k I  [E]  [S]  k -I  [ES]  k II  [ES]
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(Rückreaktion +
enzymatische Reaktion)
("steady state")
31
Michaelis-Menten-Theorie
k
I

[E]  [S]  k
-I

II
[ES]  k  [ES]
[E]  [S] k -I  k II


 KM
I
[ES]
k
KM: Michaelis-Menten-Konstante
[E] und [ES] nicht direkt messbar, aber:
[E]  [E]t - [ES] 
[E]t - [ES]
 [S]  KM
[ES]
nach [ES] auflösen  [ES]  [E]t 
[S]
KM  [S]
 k II  [ES]  k II  [E]t 
k II
[S]
KM  [S]
[S]
 v  v max 
KM  [S]
Michaelis-Menten-Gleichung
Enthält nur messbare Größen
vmax hängt ab von der Enzymkonzentration
KM ist eine charakteristische ………………………………….: typisch 10– 6 bis 10–2
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32
Michaelis-Menten-Theorie
Messung einer Enzymkinetik  Experimentelle Bestimmung von KM:
• gleiche Mengen von Enzym mit steigenden Mengen von Substrat ([S]) inkubieren
• (Anfangs)geschwindigkeit v bestimmen, z. B. photometrisch
• Auftrag v gegen [S]  asymptotischer Verlauf  vmax
• KM bei ½ vmax ablesen, denn bei
[E]t
1
v max  [E] 
 [E]  [ES]  K M  [S] 1
v max
2
2
2
[S]
v  v max 
KM  [S]
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
von der Substratkonzentration
(Enzymkonzentration konstant)
Kleines KM
 gute Substratbindung
[Linearisierung: Lineweaver-Burk-Diagramm]
• KM hat die Dimension einer …………………………………
• KM groß  hohe [S] für hohe v  ………………………………des Enzyms zum Substrat
• KM bestimmt die Reihenfolge der Bindung von Substraten an das Enzym
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33
2.3 Hemmung, Kooperativität und allosterische Effekte
(1) Reversible Hemmung der Enzymkatalyse
Kompetitive Hemmung
Nicht umsetzbares, Substrat-ähnliches Molekül
konkurriert um aktives Zentrum.
Produkthemmung:
Produkt bleibt an Enzym gebunden.
 vmax unverändert
 KM erhöht
Nichtkompetitive Hemmung (geringe Bedeutung)
z.B. EDTA hemmt Enzyme, die Ca2+ oder Mg2+
benötigen
(2) Irreversible Hemmung
• Chemische Blockierung reaktiver Gruppen im Enzym
• „Suicid-Inhibitoren“: Enzym bildet den Inhibitor selbst
durch Reaktion mit bestimmten Substraten.
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34
2.3 Hemmung, Kooperativität und allosterische Effekte
(3) Kooperativität
Enzyme aus Untereinheiten  mehrere aktive Zentren
• unabhängig hinsichtlich Kinetik  normale M-M-Kinetik
“sigmoide” Enzyme
• Bindung des Substrats an eine Untereinheit erleichtert
Bindung an andere Untereinheiten
= positive Kooperativität
(4) Allosterische Effekte/Effektoren
treten mit Enzym, aber nicht an aktivem Zentrum
in Wechselwirkung
 Beeinflussung der Raumstruktur und Reaktivität.
• allosterischer Aktivator:
beschleunigt die Enzymreaktion
• allosterischer Inhibitor:
erschwert die Enzymreaktion
 Effektor stabilisiert eine aktive oder inaktive
Konformation des Enzyms
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
35
2.4 Einfluss von pH-Wert und Temperatur, Enzymaktivität
(1) Einfluss des pH-Wertes auf die „Kinetik“:
• wirkt über Protonierung / Deprotonierung freier Aminosäure-Funktionen
• optimaler pH-Wert für Enzym-Stabilität und -Aktivität häufig nicht gleich
 pH-Kontrolle und Konstanthaltung
• Pufferlösungen
• pH-Stat (effektiver)
(2) Einfluss der Temperatur auf die Kinetik
Eyring-Gleichung:
Arrhenius-Gleichung:

kB  T -RGT
k
e
h
k  Ae
-Ea
RT
Temperaturerhöhung:
• bis zu einem gewissen Grad höhere Umsatzraten
• zunehmende Flexibilität des Enzyms, Schwächung der hydrophoben Wechselwirkungen
• thermische (ir)reversible Denaturierung des Enzyms ab ~35°C
• Enzyme aus thermophilen Mikroorganismen: bei 70-110°C aktiv !
 Temperaturkontrolle v.a. bei langer Reaktionszeit !
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36
Kenngrößen der Enzymaktivität:
katalytische Aktivität (Wechselzahl), TOF („Turnover Frequency“): [s–1]
TOF =
umgesetzte Substratmenge mol
Menge Katalysator ×Zeit mol × s
Anzahl Substratmoleküle, die vom aktiven Zentrum eines Enzymmoleküls
je Zeiteinheit umgesetzt werden können; entspricht kcat
Typisch: 10 - 1000 [s–1]
katalytische Produktivität, TON („Turnover Number"): (dimensionslos)
Anzahl der Substratmoleküle, die vom Katalysator umgesetzt werden können
(unter bestimmten Reaktionsbedingungen). Typisch: 102 bis 106
nach SI: "katalytische Akvität": 1 kat = 1 mol/s ; typisch: nkat
1 kat = Enzymmenge zum Umsatz von 1 mol Substanz pro Sek. (bei 30°C)
International Unit (IU oder u):
1 IU (oder u) katalysiert die Umsetzung von 1 mmol Substrat pro min
(unter definierten Bedingungen)
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37
3. Produktion, Isolierung und Handling von Enzymen
3.1 Enzymquellen
(1) Enzyme aus Pflanzen, z.B.
Papain (aus Papayalatex)
Ascorbatoxidase (aus Zucchini)
„Meerrettichperoxidase“
(2) Tierische Enzyme
aus Organen und Skelettmuskels von Rind, Schwein, Kaninchen bzw. aus Blut
(3) Mikrobische Enzyme (heute die bedeutendste Quelle)
•
•
Prokaryonten (kein abgegrenzten Zellkern): z. B. Bakterien
Eukaryonten: Hefen, Pilze
Problem der Isolierung: 1 g aus 1-100 kg Ausgangsmaterial
 wasserlösliche Enzyme
 membrangebundene Enzyme
•
•
extrazelluläre Enzyme (Sekretion ins Kulturmedium): leichter zu isolieren, robuster
intrazelluläre Enzyme: können reiner gewonnen werden
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
38
3.1 Enzymquellen
Biotechnologie
Mikrobische Enzyme:
„wilde“ Stämme mit geringer Produktivität und Selektivität
(geringe Enzymkonzentration, konkurrierende Enzyme)
Optimierung des „Fermentierungsprozesses“ für das gewünschte Enzym:
(1) Stamm-Optimierung:  klassische Mikrobiologie und Gentechnik
- Optimierung der Kulturbedingungen
- genetische Mutation (gerichtet oder zufällig) und Selektion
(2) Rekombinante Mikroorganismen
Technik der rekombinanten DNA: Klonierung des strukturellen Gens für das
gewünschte Polypeptid und Einschleusung in eine Wirtszelle:
 Escherichia Coli (gram-negatives Stäbchenbakterium)
 Bacillus subtilis (gram-positives Bakterium)
 Hefen
 Pilze: Aspergillus Oryzae, Pichia pastoris
 Eukaryontische Zellen, z.B. CHO (chinese hamster ovary)
 Insektenzellen, z.B. Spodoptera frugiperda
Produktion und Sekretion rekombinanter Enzyme
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39
3.2 Gewinnung, Reinigung und Charakterisierung
(1) Zellzerstörung und Zubereitung von Rohextrakten
Pflanzenmaterial und tierisches Gewebe:
• Zellverband/Zellwände aufbrechen (zerschneiden, zermahlen, ggf. unter Einfrieren)
• Überschichtung mit Pufferlösung, Vibration, Ultraschallbehandlung
• Filtration, Zentrifugation
 nur „wasserlösliche Enzyme“
 membrangebundene Enzyme müssen mit speziellen Enzymen abgelöst werden
Mikroorganismen: Extraktion des Kulturmediums im nativen Zustand (Enzyme extrazellulär!)
(2) Konzentration und Entsalzung der zellfreien Rohextrakte
Ultrafiltration (UF): Membrane mit Öffnungen  10-30 kDa
Dialyse: Semipermeable Membrane (5-30 kDa)
Diafiltration: UF + Dialyse
(3) Enzym-Fällung oder -Bindung: Zugabe von
• organischem Solvens (MeOH, EtOH, IPA, Aceton) bei niedriger Temperatur
• anorganischen Salzen („Aussalzen“), v. a. (NH4)2SO4: „Ammoniumsulfat-Fällung
• Polyethylenglykolen (PEGs): M = 400-6000
• ionischen Polymeren
• ...
 Sedimentation/Zentrifugation
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
40
3.2 Gewinnung, Reinigung und Charakterisierung
(4) Chromatographische Reinigung
•
•
•
•
•
•
Gel-Filtration (Gel-Permeation, SEC)
Ionenaustausch-Chromatographie (IEC) - am häufigsten angewandt
Hydrophobe Chromatographie (HIC)
Affinitätschromatographie
…..
Elektrokinetische Methoden, z.B. isoelektrische Fokussierung
(5) Kristallisation
 Bestimmung der Homogenität
 Röntgenstrukturanalyse zur Bestimmung der Tertiärstruktur
 stabile Lagerungsform
(6) Denaturierung vermeiden oder Protein(re)naturierung
 wichtig bei rekombinanten Enzymen
 Regeneration/Bildung nativer, nicht kovalenter WW und kovalenter S-S-Brücken
 in vitro Faltung = in vivo Faltung ?
(7) Bestimmung der Reinheit und Aktivität ( Anwendung und Preis):
• standardisierte Funktions-Assays
• schnelle photometrische Methoden, auch online (Chromatographie)
 Messung katalytische Aktivität, z.B. spezifische Aktivität (units / mg Proteinfraktion)
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
41
3.3 Enzym-Stabilisierung, Modifizierung und Immobilisierung
Stabilisierung bei der Reinigung
 Aktivitätsverlust durch pH-Wert, Temperatur, Salze, Detergentien, organische Solventien,
Schwermetalle, abbauende Enzyme (Proteasen)
 physiologische Lösungen (Salzgehalt, pH-Wert usw.)
 niedrige Temperatur (4-8 °C)
Stabile Lagerungsformen
„flüssig“:
 Suspension in > 2 M (NH4)2SO4
 Lösung in 50 proz. Glycerin
 Additive:
- Antioxidantien (z. B. 2-Mercaptoethanol)
- Zucker (bis 20% w/v): verhindern Aggregation und Befall durch Mikroorganismen
- Protease-Inhibitoren (z.B. Pepstatin)
 < 10% Aktivitätsverlust pro Jahr bei < 5°C
„fest“:
- Gefriertrocknen: Sublimation von H2O durch Evakuieren des Gefrierguts
- Spray-Trocknen: v.a. für Roh-Enzyme
- Zugabe fester Stabilisatoren (Zucker, Dextrane)
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
42
Immobilisierung von Enzymen:
vgl. „natürliche Immobilisierung“ im Organismus
• Genetische Modifizierung: gezieltes Protein Engineering
 zusätzliche Disulfid-Brücken, Einbringen von Metall-chelatisierenden Zentren
• Chemische Modifizierung
 Vernetzung mit bifunktionellen Molekülen (z. B. Glutardialdehyd)
 Glykosylierung (Kopplung an lösliche Polysaccharide, Dextrane u.a.)
• Bindung an Trägermaterialien (adsorptiv, ionisch, koordinativ, kovalent)
„biologische“ Träger:
anorganische Träger:
organische Polymere:
Agarose, Cellulose, Alginat, Dextran, Collagen usw.
Aluminiumoxid, Silicagel, Kieselgur, Glas ...
Polyacrylamid, Polymethacrylat, Polyamid, Polystyrol usw.
• Einschluss (Membrane, Mikrokapseln, Gele, Polymermatrices)
 heterogene Katalyse
Vorteile:
 Erhöhte Stabilität
 leichte Handhabung (z. B. Einwaage)
 leichte Abtrennung vom Reaktionsmedium
 Mehrfachverwendung
 Enzymreaktoren: kontinuierlich/batch
 Anwendung in organischen Solventien !
Nachteile:
 Enzymaktivität ?
 Begrenzungen im Massentransport
 Trennprobleme bei unlöslichen Produkten
 Preis ?
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
43
3.4 Solubilisierung lipohiler Substrate
wässrige Reaktionsmedien für Enzyme
Mahlen des kristallinen
Substrates zu
mikrofeinen Partikeln
Komplexierung mit
einfachen Zuckern,
z. B. Glucose, Maltose
oder mit Cyclodextrinen
lipophile Substrate der Synthesechemie
Zugabe eines
Emulgators, z. B.
Tween®, Triton ®, Span®
wasserunlösliches
Substrat
Lösung/Zugabe im
Wasser-mischbaren
organischen Solvens
Zweiphasensysteme
Wasser/organisches
Solvens
(rein) organisches
Solvens
„Nanoemulsionen“
ionische
Flüssigkeiten
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
44
3.5 Enzymreaktionen in organischen Lösemitteln
Synthesechemie:
• bessere Löslichkeit der meisten Substrate (geringere Reaktionsvolumina)
• bessere Isolierung der Substrate/Produkte/Enzyme aus dem organischen Solvens
• Umkehr hydrolytischer Reaktionen, z. B. Ester- oder Amidsynthese
• keine wasserinduzierten Nebenreaktionen
Organische Lösemittelsysteme:
Typ A: Zugabe wassermischbarer Solventien (z. B. Alkohole)
Typ B: Zweiphasensystem: Wasser / nicht mischbares Solvens
Typ C: Organisches Solvens mit minimaler Wasserzugabe (1-5 %)
 zur Absättigung hydrophiler Wechselwirkungen auf der Enzymoberfläche
 kein Ablösen der essentiellen H2O-Schicht an der Enzym-Oberfläche
 typisch: Diisopropylether, MTB (Methyltertbutylether)
 „nichtwässrige Enzymologie“:
 Organisches Solvens beeinflusst Aktivität und Stabilität des Enzyms
 modifizierte oder inverse Enzymselektivität: „Medium-Engineering“
 Enzym wird immer immobilisiert eingesetzt („Einsatz“ als Feststoff !)
G. Carrea, S. Riva, Angew. Chem. 2000, 112, 2312-2341.
G. Carrea, S. Riva (Eds): Organic Synthesis with Enzymes in Non-Aqueous Media, Wiley-VCH 2008.
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
45
4. Enzymsysteme zur Synthese, Enzymklassen und -Nomenklatur
exogenes Substrat
(natürlich, unnatürlich)
Biotransformation (engl. Bioconversion):
Ganzzell-Kulturen:
(Bakterien, Hefen, Pilze, Pflanzen)
• wachsende Zellen („growing“)
• ruhende Zellen („resting“)
• immobilisierte Zellen
Rohenzyme, isolierte Enzyme
immobilisierte Enzyme
chemische Umwandlung mit Hilfe eines …
Biokatalysators:
• Mikroorganismen
• pflanzliche oder tierische Zellen
• daraus isoliertes Enzym
•
•
•
Enzym-Mimetika
Ribozyme
katalytische Antikörper
 selektive Transformationen
 stereoselektive Transformationen
 hohe Produktqualität (Wertschöpfung)
Enzymmimetika, Antikörper
Produkt
Fermentation
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Vorteile von Biokatalysatoren:
• Enzyme sind hoch effiziente Katalysatoren !
Katalytisch aktiv bei 10-3 bis 10-4 mol%; gute chemische Kats: 0.1 – 1 mol%
• Enzyme sind umweltverträgliche „Reagenzien“ !
vgl. Schwermetalle als Katalysatoren
• Enzyme „arbeiten“ unter milden Reaktionsbedingungen !
pH 5-8, 20-40 °C  wenig Zersetzung, Isomerisierung, Umlagerung
• Enzyme sind untereinander kompatibel !!
Reaktionskaskaden ohne Aufarbeitung instabiler Intermediate sind möglich
• Enzyme katalysieren ein breites Spektrum von Reaktionen !

• Enzyme realisieren die Haupt-Typen von Selektivitäten !
Substratselektivität

Chemoselektivität
Regioselektivität
Stereoselektivität (Diastereoselektivität / Enantioselektivität)
 Racemattrennung, Einführung von Stereozentren
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47
Vorurteile oder potentielle Nachteile von Biokatalysatoren in der Synthesechemie:
• Enzyme sind empfindlich ?
 Manche stabil bei 100°C, 200 bar und gegen n-BuLi !
• Enzyme haben ein enges „Fenster“ an Reaktionsbedingungen ?
 „extremophile“ Enzyme
• Enzyme sind teuer ?
 Massenenzyme oder hohe Wertschöpfung !
• Enzyme sind nur aktiv gegenüber natürlichen Substraten ?
 hoch spezifisch in der Reaktion, aber breites Substratspektrum !
• Enzyme sind an natürliche Umgebung (Medium) gebunden ?
 immobilisierte Enzyme im organischen Solvens !
• Enzyme werden von der Natur nur in einer enantiomeren Form „geliefert“ !?
 Enzyme aus div. Quellen, komplementäre Reaktionsführung, „Engineering“
• Enzyme sind oft an natürliche Cofaktoren gebunden (teuer, nicht substituierbar)
 Regenerationssysteme
• Enzyme sind Inhibierungsphänomenen ausgesetzt, u. a. Produkt-Inhibierung !!
 kontrollierte Substratzugabe und Produktentfernung, „Engineering“
• Enzyme sind allergen !
 wie Chemikalien zu handhaben
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48
Enzymklassen und Nomenklatur
Nomenklatur:
 Trivialnamen für „Proteine“, z. B. Hämoglobin, Casein (Milch), Ovalbumin (Eiklar)...
 Funktionsnomenklatur (für Enzyme):  z. B. „Hydrolase“, „Amylase“
 E.C.-Nomenklatur der IUB (International Union of Biochemistry):
"Enzyme Classification" nach Code-System; Grundlage: Reaktionstyp
z. Zt. ca. 3700 Enzyme registriert, davon ca. 450 kommerziell erhältlich;
geschätzte Gesamtzahl in der Natur: 25000
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
49
Enzymklassen und Nomenklatur
Enzymklasse
Unterklassen
Reaktionstyp
klassifiziert/
Bedeukommerziell
tung *)
erhältlich
Dehydrogenasen
1. Oxidoreduktasen Oxidasen
Oxygenasen
Hydrid-Transfer
Elektronentransf. auf O2 / Peroxide
Sauerstofftransfer mit O2
700 / 100
+++
2. Transferasen
Übertragen Atomgruppen von einem
Donor auf einen Akzeptor
750 / 100
++
650 / 180
+++
3. Hydrolasen
Proteasen, Amylasen hydrolytische Bildung oder Spaltung
von Bindungen
Acylasen
Lipasen, Esterasen (Ester, Amide, Lactone,,,)
(alt: Synthasen)
4.
Lyasen
4.1. C-C
4.2. C-O
4.3. C-N, ……
Nicht-hydrolytische Bildung/Spaltung
Addition/Eliminierung an Doppelbind.
(C=C, C=O, C=N) oder Ringe
300 / 40
++
5. Isomerasen
Isomerisierungs- und Transferreaktionen innerhalb eines Moleküls
150 / 6
+
80 / 5
±
6. Ligasen
Bildung-Spaltung kovalenter
Bindungen gekoppelt mit ATPSpaltung
*) Häufigkeit in Publikationen über Enzymtransformationen: +++: sehr nützlich, ± weniger gebräuchlich
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50
EC-Nomenklatur der IUB (International Union of Biochemistry)
Swiss Institute of Bioinformatics (SIB): http://www.isb-sib.ch/
ExPASy (Expert Protein Analysis System): http://www.expasy.org/
Analysis of protein sequences and structures as well as 2-D PAGE
ENZYME: Enzyme nomenclature: http://enzyme.expasy.org/
Beispiel:
Enzymklasse 1:
Dehydrogenasen:
Oxidasen:
Oxigenasen:
Peroxidasen:
Oxidoreduktasen
Hydrid-Transfer
Elektronentransfer auf molekularen O2
Sauerstofftransfer mit molekularem O2
Elektronentransfer auf Peroxide
Enzym konkret:
Enzym transformiert Alkohol  Aldehyd mit NAD+ als Coenzym
Oxidoreduktase:
main class 1.
wirkt auf CH-OH-Gruppe:
sub class 1.1.
NAD+ als Akzeptor :
sub group 1.1.1.
 Alkohol NAD+-Oxidoreduktase: E.C. 1.1.1.1. (individuelle Nummer)
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Exkurs: Stereochemie - Chiralität, chirale Erkennung, stereoselektive Reaktionen
Stereoisomere:
gleiche Summenformel und Atomsequenz
unterschiedliche räumliche Anordnung der Substituenten
Konformere
Geometrische Isomere
Konfigurationsisomere
• Moleküle mit mindestens einem Chiralitätszentrum (bzw. -achse oder -ebene)
Chiralität:
Ein Objekt ist chiral, wenn es mit seinem Spiegelbild nicht zur Deckung zu bringen ist!
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Chirale Moleküle:
Asymmetriezentrum („stereogenes“ Zentrum, Chiralitätszentrum):
Br
Zentrales (meist C-) Atom mit
4 verschiedenen Substituenten:
Br
H
Cl
F
H
Cl
F
Enantiomere
COOH
H 3C
H
OH
HOOC
H
HO
CH3
z. B. 2-Hydroxypropansäure
Enantiomere:
Zwei Moleküle, die sich wie Objekt und Spiegelbild verhalten, aber nicht identisch sind.
 gleiche physikalische und chemische Eigenschaften
 unterschiedliche Wechselwirkung mit polarisiertem Licht: optische Aktivität (+/–)
 unterschiedliche Wechselwirkung mit anderen chiralen Molekülen
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Schreibweisen und Nomenklatur für chirale Moleküle:
R,S-Nomenklatur (Cahn-Ingold-Prelog Regeln)
Zeichnen eines Tetraeders entsprechend der realen räumlichen Gestalt:
Wie unterscheidet man im Namen Bild und Spiegelbild ?
R,S-Nomenklatur  Grundlage: Priorität der 4 Substituenten
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
54
R,S-Nomenklatur (Cahn-Ingold-Prelog Regeln)
1. Festlegung der Prioritätenreihenfolge:
Die direkt an das asymmetrische *C-Atom gebundenen Atome (a) werden
nach fallender Ordnungszahl angeordnet:
höhere Ordnungszahl  höhere Priorität.
gleichwertig  Betrachtung der weiteren „Bindungssphären“ b, c, d…. ,
c
b
1
OH
a
c
b
a
*C a b
a
c
H H
H H
2 HO C C C C C H
3
H H
H H
H
4
b
c
Mehrfachbindungen zählen als mehrere Einfachbindungen; Beispiele:
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55
R,S-Nomenklatur (Cahn-Ingold-Prelog Regeln)
2. Betrachtung des Moleküls:
•
Substituent niedrigster Priorität (meist H) zeigt nach hinten
(Blick „von vorne“ über das asymmetrische C-Atom in die C-H-Bindung)
•
Reihenfolge der restlichen drei Substituenten nach abnehmender Priorität
geordnet entspricht:
Drehung im Uhrzeigersinn
 R-Konfiguration (rectus)
Drehung im Gegenuhrzeigersinn
 S-Konfiguration (sinister)
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Optische Aktivität chiraler Moleküle
Physikalische Eigenschaft:
Die Ebene des polarisierten Lichts wird in einem chiralen Medium gedreht:
spezifischer Drehwert
[a ]TD 
a
gemessener Drehwert
c l
Länge der Küvette (Schichtdicke) in dm
Konzentration in g/100cm3
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Enantiomere
Enantiomere drehen die Polarisationsebene von linear polarisiertem Licht
- unter sonst gleichen Bedingungen - um den gleichen Betrag a
nach links: (-) bzw. rechts (+)
Beispiel:
2-Hydroxypropansäure (Milchsäure)
R-
(-)-Milchsäure
[a]D = - 3.8
S(+)-Milchsäure
[a]D = + 3.8
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Das 1:1 Gemisch: Racemat
1:1
(R)-(-)-Milchsäure
(S)-(+)-Milchsäure
[a]D = 0
Racemisierung: Prozess der Überführung eines Enantiomers in das Racemat
Racematspaltung: Trennung eines Racemats in die beiden Enantiomeren
Inversion: Überführung eines Enantiomers in das spiegelbildliche
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Verbindungen mit mehreren Chiralitätszentren:
Enantiomere, Diastereomere, meso-Verbindungen
1 Asymmetrie-Element
 2 Enantiomere  2 Stereoisomere
2 Asymmetrie-Elemente  2 Enantiomerenpaare, zueinender diastereomer
 4 Stereoisomere
n
Chiralitätselemente (unterschiedlich substituiert!)

2n Stereoisomere
 Enantiomere und Diastereomere
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
60
Stereoisomere
(1) Enantiomere haben an allen Asymmetriezentren entgegen gesetzte Konfiguration.
Enantiomere verhalten sich wie Bild und Spiegelbild. Sie lassen sich nicht durch
Drehung zur Deckung bringen.
Enantiomere haben die gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften
(Schmelzpunkte, Siedepunkte, etc.).
Sie unterscheiden sich physikalisch nur in ihrer Wechselwirkung mit polarisiertem Licht:
optische Aktivität  entgegen gesetzter optischer Drehsinn
Enantiomeren-Verhältnis: z.B. 95:5
Enantiomerenüberschuss: z.B. 90% ee
ee[%] =
[R] - [S]
 100
[R] + [S]
(2) Diastereomere unterscheiden sich nicht an allen, d.h. x < n Stereozentren
Diastereomere verhalten sich nicht wie Bild und Spiegelbild. Sie haben prinzipiell
unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften.
(3) Zwei Stereoisomere sind entweder enantiomer oder diastereomer zueinander.
(4) Das 1:1-Gemisch zweier Enantiomere heißt Racemat.
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61
meso-Verbindungen
Sonderfall bei mehreren Stereozentren: z. B.
Verbindungen mit 2 Stereozentren die aber die gleichen vier (verschiedenen)
Substituenten tragen.
Dies ist gleichbedeutend mit einer Spiegelebene in einem Stereoisomeren.
 Es existieren 2 Enantiomere und 1 meso-Verbindung
Die meso-Verbindung ist nicht chiral (und auch nicht optisch aktiv).
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62
meso-Verbindungen
Klassisches Beispiel:
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Chirale Erkennung: Biologische Eigenschaften von Enantiomeren
„Die Natur ist chiral“: mikroskopisch, makroskopisch
Viele Biomoleküle sind chiral:
Kohlenhydrate, Hydroxysäuren, Amine, Aminosäuren …
 Polysaccharide, DNA, Alkaloide, Peptide, Proteine ...
Enzyme und Rezeptoren sind chiral, insbesondere das aktive Zentrum.
 Die Wechselwirkungen mit chiralen Substraten entsprechen
diastereomeren Relationen und sind unterschiedlich.
Enantiomere und Rezeptoren  molekulare Erkennung
 Enantiomere binden an unterschiedliche Rezeptoren oder
unterschiedlich gut.
 Die biologische Wirkung ist unterschiedlich.
Moderne Pharmazeutika sollen chiral sein.
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Chirale Erkennung: Biologische Eigenschaften von Enantiomeren
(R)-()-Thalidomid
• Antidepressivum
• Beruhigungsmittel
(S)-(-)-Thalidomid
• toxisch, teratogen
• „Contergan“-Affäre
seit 2001 ist kein neu zugelassener Wirkstoff racemisch (~1/3 achiral, 2/3 enantiomerenrein)
Trennung von Enantiomeren oder enantiomerenreine Synthese
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chirale Erkennung von Substraten und Übergangszuständen
Dreipunktwechselwirkung (1933: „Three-Point Attachment“)
•
•
•
Passt nicht
Passt
„gute Erkennung“
hohe Substratspezifität
hohe Wirkung
hohe Stereoselektivität
„schlechte Erkennung“
geringe Wirkung
geringe Selektivität
Stereoselektive Reaktionen
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Three-Point Attachment
(R)-(-)-Adrenalin
wirkt viel stärker auf den Blutdruck
und die Herzfrequenz
H
+
NHMe
HO
HO
OH
Bindung von (R)-(-)-Adrenalin
an den Adrenalin-Rezeptor
(S)-(+)-Adrenalin
OH
HO
HO
+
NHMe
H
schwächere Bindung von (S)-()an den Adrenalin-Rezeptor
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stereoselektive Reaktionen (auch mit Enzymen):
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
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stereoselektive Reaktionen (auch mit Enzymen):
Enzyme in der Organischen Synthese – Prof. Dr. Andreas Speicher
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Stereochemisch relevante Reaktionen (auch mit Enzymen)
Racematspaltung:
• kinetisch: unterschiedliche schnelle Reaktion
mit beiden Enantiomeren
 50 % Ausbeute pro Enantiomer
 „falsches“ Enantiomer:
•
extern racemisieren und wiederholt „spalten“
•
extern oder in situ invertieren
• dynamisch-kinetisch: das „falsche“ Enantiomer wird in situ racemisiert
Enantioselektive Reaktionen: 100 % eines Enantiomeren möglich
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ENERGIE
Prinzip stereoselektiver Reaktionen (auch mit Enzymen):
G≠ höher
G ≠
niedriger
schneller
langsamer
Produkt(e)
 G‡1
Edukt(e)
 G‡2
REAKTIONSVERLAUF
Eyring-Gleichung:
k T
k B
e
h
-G
RT
Arrhenius-Gleichung:
k  Ae
-Ea
RT
Faustregel:
Eine Differenz in der Aktivierungsentropie G≠ von 5.7 kJ/mol
bedeutet eine 10-mal schnellere Reaktion
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