Roman Willi Allgemeine Chemie 1 „Verbrennung“: Reaktion irgend einer Substanz mit O2 zu CO2 und H2O zu 95% exotherm! ATP + H2O ADP + Pi ∆H = -30.5 kJ/mol (1) Glucose + Pi glucose-6-phosphate + H2O (2) ATP + H2O ADP + Pi (Pi = H2PO4-) . sum: ATP + glucose ADP + glucose-6-phosphate (exotherm) NH2 ATP: Adenin(basisch/organ.), Phosphat(anorg.), Zucker(Löslichkeit) N N O- O P O O P O- O O N P O- O N O OHO OH Satz von Hess: Reaktionsenthalpie einer Reaktion konstant, unabhängig davon, ob sie in einem Schritt oder über Zwischenstufen abläuft! a B A b AD=a+b+c C D c Energie: - Energie in Substanzen: kinet.E. , elektr.E., chem.E., Wärmeenergie - chem. „Umsätze“: Wie Energie verändert? Umwandlung von einer Form in eine andere, Energie bleibt erhalten! - Wie tritt sie in Erscheinung? Licht, elektr.E., mechan.E., Wärme - Lässt sich aus energetischen Daten eine Voraussage über den Ablauf einer chem. Reaktion machen? Weg nicht beschreibbar, nur Edukte und Produkte ( Verlauf!) „Herkunft“ Farbe? Elektromagn. Spektrum: Übergangsmetallkomplex wird angeregt. -Licht auf Kleid, Energie Absorption Emission -Unterschied E. der Orbitale müssen richtig sein, dass Emission folgen kann Farbe Kohlenstoff: Diamant sp3 Graphit sp2 π-Bindungen einfacher trennbar Polarität: EN-Unterschied: je grösser, desto polarer ≈ 1 polare Bindung < 1 kovalente Bindung > 1 ionische Bindung *Li2 stabil oder nicht? *Li3 stabil oder nicht? stabil, da keine e- in antibindenden Orbitalen höheres Orbital Emission Orbital Roman Willi Allgemeine Chemie Ozon: (FCKW) 2 Treibmittel in Sprühdosen. neu: Propan, Butan (verflüssigbar), DMEther aber: brennbar! Kühlmittel in Kühlschränken. neu: Tetrafluorethan (F3C-CH2F) aber: ? O3: Filter für UV-Strahlung (Stratosphäre), Schadstoff (Troposphäre): Bleichmittel, Ox.mittel (Störung Photosynthese; zerstört Stoffwechselprodukte; Reizgas für Atemwege) UV-Bereich: C-Cl-Bindung brechen, Ozone zerstören C-Cl C• + •Cl (Cl-Radikal: zerstört O3) Zerstörung dch NO•: NO• + O3 NO2 + O2 NO2 + O3 NO• + 2O2 allg.: NO2 + hv NO + O O + O2 O3 NO + O3 NO2 + O2 Auspuff: NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O NO + O2 O3 + O 2O2 (net) Zerstörung dch Cl2O2: Cl2O2 + hv 2Cl• + O2 Cl• + 2O3 2ClO• + 2O2 2ClO• Cl2O2 (Cl-O-O-Cl) Katalysatoren: CF2Cl2 + hv •CF2Cl + Cl• CFCl3 + hv •CFCl2 + Cl• Warum CF2Cl2/CFCl3 bessere Kat. als CHCl3? zerfallen leichter (wegen EN!); F extrem EN, kann nicht an anderes F binden Anziehung an andere Teilchen Molekül freier beweglich bringt Cl „hoch“ katalyt. Zyklus: O3 + Cl• O2 + •OCl 2•OCl Cl2O2 Cl2O2 + hv ClO2• + Cl• ClO2• O2 + Cl• 2O3 3O2 oder: O3 + Cl• ClO + O O3 + O 2x O2 + •OCl Cl + O2 2O2 ClO und NO2 können miteinander reagieren: ClO + NO2 ClONO2 aber trotzdem Problem O3-Zerstörung: Reaktion mit HCl mögl.: ClONO2 + HCl Cl2 + HNO3 Cl2 + hv 2Cl• Bem.: Natur erzeugt Stickoxide oder Cl, aber in kleinen Mengen (genügen, um O3 zu zerstören!) O3 + hv O* + H2O O2 + O* 2•OH O*= angeregtes Sauerstoffatom •OH + CO •OH + RH H• + CO2 R• + H2O Beseitigung von CO = Reinigung der Atmosphäre R=Alkyl-Rest (z.B. CH3-CH2-) •H + O2 •R + O2 H-O-O• R-O-O• HO-O• + NO NO2 + •OH RO-O• + NO NO2 + •OR Ox. von NO zu NO2 vermehrte Ozonbildung CH3-CH2-O• + O2 HO2• + H3C-CHO (Acetaldehyd) Roman Willi Allgemeine Chemie 3 Smog: PAN (Peroxiacetilnitrat; aggressiver Reizstoff; entsteht aus Reaktion von Peroxid-Radikalen mit NO2), Formaldehyd (HCHO), Acetaldehyd (CH3CHO), NO2 O O R-C Ester R-C O-R2 O O + •O-O• R-C Aldehyd H R-C O-H O-O-H O H-O-O• R-•C=O R-C O-O• •NO2 O Anteil Smog R-C O-O-NO2 Hämoglobin: Hämoglobin + O2 Oxyhämoglobin + H2O (Transport ins Blut in dieser Form) O-O CH3N FeII N FeIII O2 Hämmolekül 2+ Fe N C=O N C=O - H-O O Redoxreaktion! Fixierung von O2 begleitet durch H+-Freisetzung CN-1(Cyanid)/CO kann Fe im Hämoglobin gut binden (s. K!!) Komplexe, die stabiler als Oxyhämoglobin sind zu wenig Fe im Blut Hämoglobin-Mangel CN-1 und CO wirken extrem toxisch! Fe3+ + 6CN- Fe(CN)63- K = 1042 Unterdruckatmung (Säugern): Lungenvolumen vergrössert sich pLunge (Gasdruck) niedriger als pAtm. (Luftdruck) Luft strömt in Lunge Bestrahlung eines Menschen •OH- entsteht: reagiert in Menschen nicht selektiv (reagiert mit vielem): giftig!! Saurer Regen: Bäume krank, Statuen zerstört: 2ZnS + 3O2 2SO2 + 2ZnO SO2 + ½ O2 SO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 sauer! Redoxreaktionen: O red., S ox. Säure-Base-Reaktionen Regenwasser Reaktion mit Gesteinen: H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3 (Kohlensäure, instabil) H2CO3 H2O + CO2 CaSO4 ist 1000 mal löslicher als CaCO3: aber beide extrem unlöslich! Treibhauseffekt: - [CO2] stieg ab 1880 extrem (Industrialisierung) – T (global) steigt seit 1880 schnell an - H2O, CO2, CH4 absorbieren Energie im IR-Bereich Anstieg der Temperatur in Atm. Roman Willi Allgemeine Chemie 4 Kalt in Nacht in Wüste: [H2O], [CO2], [CH4] so niedrig, dass nicht viel IR absorbiert Wasserenthärtung: hartes Wasser: reich an Mineralien (Ca2+, Mg2+) Ionen mit Seifenlauge unlösliche Niederschläge O O C Seife C O- Na+ org. Teilchen O- Na+ apolar (WW mit Fett) polar (WW mit H2O) Ca2+, Mg2+... : setzen „Waschfähigkeit“ herab „einfache Antwort“: Niederschläge bilden, um Ca2+, Mg2+ „rauszukriegen“ Ca2+ + CO32- CaCO3 würde man jedoch nicht machen Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Trinkwasser würde zu basisch werden! Trinkwasseraufbereitung: Grobfiltration, Sedimentation, Filtration durch Sand, Belüftung (Ox. mit O2), Entkeimung ClClO4OCl Ca(OCl)2 Löslichkeit: Quantität eines Stoffes, die sich in einer bestimmten Quantität eines Lösungsmittels gerade noch lösen lässt. Faktoren: 1.Gitter Energie 2.Solvatationsenthalpie 3.Solvevs-Solvens-WW (Lsgmittel-Lsgm-WW) 4.Temp./p 5.Struktur(z.b. # OH-Gr.) 6.Reaktivität (gegenüber H+) Löslichkeiten von Ionenvrb. in Wasser(25°): NO3-, CH3CO2- lösen alle Kat. gut; Li+, Na+, K+: s.gut löslich Na2O + H2O 2NaOH O2- + H2O 2OHH2O OH- + H+ Entstehung einer Lauge: Katalyse: 2H2 +O2 2H2O O O H H Na ……O + H-H O2- Na+ O O H H Pt (Katalysator- reduziert Ea) exotherm Hydrolyse: O O R1-C H2O O-R R1-C 2 + R2-O-H O- H H+ + O\ -H 1 R -C O-R2 R1 2 R OH + R1 O C H-O+-H -H + O C H-O H2O O\-H 1 R -C + O-R2 beides kann vorkommen, aber untere GS vorteilhafter, da Ea herabgesetzt durch C positiver machen (Katalysator = H2O) Roman Willi Allgemeine Chemie 5 Gleichgewicht: Vorwärtsgeschw. = Rückwärtsgeschw.; nicht: [A]=[B] Le Chatelier: A + B C + D in Gl.gewicht Gl.gewichte können verschoben werden: +A oder -C: Reaktion von links nach rechts exotherm: rechts – links endotherm: links – rechts (+T führt zu grösserem K) Puffer: Puffersysteme im Blut: (H2CO3/HCO3-)-Puffer (H2PO4-/HPO42-)-Puffer Protein-Anion-Puffer 6% 1% 93% Puffer-Kapazität diese Puffer, weil pH in Umgebung pH=7 liegen! (pHBlut=7; H3O+-Ionenaktivität ca. 40nmol/l) Baking-Soda: NaHCO3 + H+ H2CO3 CO2 + H2O nimmt schlechte Gerüche im Kühlschrank auf NaHCO3 + Orangensaft neutralisert Säure Zähne: org. Säuren fressen Löcher: Fluorid in Trinkwasser weniger Löcher Ca10(PO4)6(OH)2 + 2F- Ca10(PO4)6F2 + 2OH- Fluorid resistenter gegen Carbonsäuren als Hydroxide Blei-Akkumulator (Galv. Zellen im prakt. D): Anode: Pb(s) + SO42 PbSO4(s) + 2eKathode: 2e- + PbO2(s) + SO42- + 4H+ PbSO4(s) + 2H2O Eoox= +0.336V Eored= +1.685V +2.041V (Pb Pb2+) (Pb4+ Pb2+) Auto (CH): 12V = 6 Galv. Zellen Batterie “tot”: wie messen? –pH-Meter oder Dichte (Wasser statt Schwefelsäure) Konzentrationszelle: 2Halbzellen mit gleicher Zus’setzung, aber unterschiedlichen [ ] Cu/Cu2+(0.0111mol/l)//Cu2+(0.1011mol/l)/Cu links: Cu(f) Cu2+ + 2erechts: Cu2+ Cu(f) –2ee- fliessen von Anode zu Kathode, dort werden sie red. und abgeschieden (bis Gl.gewicht) ∆E = 0.0 (auf beiden Seiten gleiche Elektroden) – (0.0592/2)log(0.01/0.10) = 0.0296V Herzschlag: [K+]ext [K+]int E = Eo – (2.30RT/nF)log([K+]int/[K+]ext) = -94mV + + 2+ Zellmembranen für Na , K und Ca . Konz. dieser Ionen sind versch. innerhalb und ausserhalb der Zelle Anpassungen für Herz (elektr. Spannung, die den Herzschlag auslöst) kommt aus einer Konz.zelle Korrosion von Eisen: Fe – 2e Fe2+ + 4H + O2 + 4e 2H2O Eo = +0.44V -Korrosion von Eisen, das in Kontakt mit H2O steht: Rosten Eo = +1.22V -Kathodischer Schutz von Eisen durch leitenden Kontakt mit Zink Eo = +1.66V Nickelüberzug eines Metalls: Chromstahl Elektrolysezelle mit einer aktiven Elektrode. Nickelanode wird ox. und in Form von Ni2+(aq)-Ionen gelöst. Diese wandern zur Kathode, werden dort wieder red. Deswegen bildet sich Schicht aus Nickel auf der Kathode. Versilbern eines Löffels: wie oben, mit Ag-Anode und Ag+-Ionen Halogene allg.: Ox.mittel: F>Cl>Br>I Sonnenbrille: Ag+ + eAg AgCl Ag(Metall) + Cl(Brillen) Photonen Verdunkeln der Brillengläser in der Sonne: AgCl ist im Brillenglas fein verteilt! Bei Helligkeit wird Ag photoniert. Bei normalen Bedingungen wird Ag durch O2 ox. Schwarz/Weiss-Photos: AgBr; Entwickler: Ag+/S2O32- Roman Willi Allgemeine Chemie 6 Schwimmbäder: Cl2 + H2O H2O+-Cl + Cl- -H+ H-O-Cl + HCl 2+ H-O-Cl + Ca Ca(OCl)2 Salz(Putzmittel): Bakterien in Badewannen ox./töten Gemälde: PbCO3 (weiss) + H2S PbS (schwarz) + H2CO3 Bild in 10 Jahren durch diese Reaktion schwarz/grau H2CO3 CO2 + H2O wie Bild restaurieren? mit kleinem Pinsel und Ox.mittel (H2O2) PbS + 4H2O2 PbSO4 (weiss) + H2O heute: Titanoxide, Blei verboten rel. schwerlöslich, damit Farbe nicht verläuft Statue: (H2N)2-C=O + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NH3 2BaCO3 + 2SO2 + O2 2BaSO4 + 2CO2 (2) Problem: saurer Regen Statue geht kaputt/wird “angegriffen” -mit Polymer besprühen: zu teuer -mit BaCO3 beschichten, BaCO3 reagiert zu BaSO4(viel schlechter löslich) (2)Statue „lebt“ länger CaCO3: 2.8*10-9 BaCO3: 5.1*10-9 CaSO4: 9.1*10-6 BaSO4: 1.1*10-10 Waschmittel: a) 30-40% Komplexbildner war einmal PhosphatDüngemittelBakt.holen O2neue Komplexbildner nötig b) 20-30% Bleichmittel Bsp. H-O-Cl Ox.mittel(etwas lösen):mildesdamit Kleider „überleben“ c) Parfumöle d) Tenside Feststoff, Pulver H H3C S-O- Na+ CH3(CH2)9 apolarer Teil: Fette auflösen polarer Teil: WW mit H2O H2O kann “Fettiges“ über/mit Tenside wegspülen Ca2+ und Mg2+ heften sich an polaren Teil H2O kann nicht ww Komplexbildner holt sich Ca2+ und Mg2+, damit Seife Wirkung beibehält! Papierherstellung: Al(SO4)3 und Cellulose -Hydrolyse des SO42- sehr langsam; über die Jahre: H-SO4- + Al+ H+ -Cellulose besteht aus PO43- H2SO4 (Schwefelsäure) H: Spuren von Wasser aus Luft („kondens. Wasser“ sehr langsam) H H2O O\ O + über die Jahre geht Cellulose kaputt säurekatalyt. HydrolysePapier wird brüchig -H+ Cellulose-Aufbau O+-H H-O -neben Hydrolyse des SO4 auch Hydrolyse des Al3+: Al3+ + H2O Al3+-OH2 Al3+-OH ‘2+ +H+ 2- Lösung des Problems: geeignete Base zugeben! vor Zerfall schützen! Arsen: Arsenoxid tödlich Marchtest: einige Redoxreaktionen mit Arsen durchführen Beweis ob vergiftet heute: Beweis nicht genügend, denn Flüssigkeit kann verunreinigt sein 1. Zn + 2H+ (H2SO4) H2 + Zn2+ 2. As2O3 + 6H2 2AsH3 + 3H2O 3. 4AsH3 + 3O2 4As + 6H2O (schwarz) Roman Willi Allgemeine Chemie 7 Übergangselemente: Ti: Flugzeug-, Raketenbau, Stahl TiO2: Weisspigment V: Stahl, chirurg. Instrumente Cr: Stahl, Rostschutzüberzug, Turbinenbau Cr2O3: Grünpigment, Glas (grün) CrO2: Magnetbänder CrSO4(OH): Gerbung von Leder K2Cr2O7: Ox.mittel Mn: Stahl KMnO4: Ox.mittel MnO2: Trockenbatterien Fe: Werkstoff, Stahl, Magnete Fe2O3: Magnetbänder, Glas (braun), Rotbraunpigment Fe3O4: Schwarzpigment FeO(OH): Gelbpigment K[Fe2(CN)6]: Blaupigment Co: Legierungen CoO: Glas (blau) Ni: Stahl, Batterien, Münzen, Katalysator, Rostschutzüberzug, Legierungen Cu: Elek.Leitungen, Werkstoff, Legierungen cis-Pt(NH3)2Cl2: Krebstherapie Zn: Rostschutzüberzug, Batterien, Legier. ZnS: Leuchstoff in Kathodenstrahlröhren Chelatbildner = Mehrzähniger: Mittel zur Entfernung der (überschüssigen)Metalle aus dem Körper Arzneimittel EDTA: O O - CH2 CH2 N-CH2-CH2-N O- - CH2 O- O O O CH2 -früher ebenfalls als Komplexbildner in Waschmittel gebraucht (biol. nicht problemat.). heute ähnliche -solche Komplexbildner biol. wichtig, um überschüssige Metall(-kationen) aus dem Körper herauszuholen/-lösen! -Chelatbildner zur Entfernung von Kupfer O Mikroorganismen: wollen mit hochwirksamen, chelatbildenden Liganden unser Eisen entziehen. unser Körper hält Eisen ebenfalls durch starke Komplexierung fest wissenschaftl. Untersuche: bei erhöhter Temp. Chelatbildung der Bakterien unterdrückt Erklärung für Fieberschübe: Körper erhöht Temp., um „Bakt.angriff“ zu hemmen Bleivergiftung: Na2(Ca EDTA)-PillenBildung eines wasserlösl. ChelatkomplexesAusscheidung mit Urin allg. Um Blei etc. aus dem Körper zu komplexieren brauchen wir x-fach stärkere Komplexbildner als Bakt.(etc.), aber: nur so stark, dass sie Eisen nicht auch komplexieren Eisen-overload: Chelatbildner funktioniert nicht: Fe3+-OH2 Fe-O-H (schwer löslich) + H+ Eisen wird als Niederschlag ausgeschiedenSchmerzenArzt: Mittel, das Fe-O-H löst! Eisen-Mangel: Eisen zu sich nehmen Porphyrin-Ring: Grundkörper von Häm (Fe), Chlorophyll (Mg) als „chillierende“ Liganden Vitamin B12: besteht aus Porphyrin-ähnlicher Struktur: Co im Zentrum ebenfalls „chillierend“ * cis-Cl2-Pt-(NH3)2 giftig trans-Cl2-Pt-(NH3)2 extrem giftig cis-Form: Arzneimittel gegen Krebs an Hoden, Eierstöcken, Prostata u.a. Organen Hemmung der Zellteilung bei Bakterien Bem. -10l Wasser/Tag konsumieren (haüfiger Toilettengang), da Arzneimittel giftig -trans-Form nicht geeignet: zu toxisch!! X-Ray (Pt-Komplex): zerstört Struktur der DNA: auf Grund Kinetik mögl., dass nur wenige gesunde Zellen zerstört werden Fotolabor: Ag (Photoe-) Ag+ Ag+ + hv + e- Ago Thiosulfat (S2O32-) nützlich um restliche Ag+ zu entfernen, Sulfat (SO42-) nicht. Komplexbildungskonstante von S2O32- genug gross: Ag+ + 2S2O32- Ag(S2O3)23- Roman Willi Allgemeine Chemie „Phosphortransfer auf Mg ADP“: -Phosphat als zweizähniger Ligand zu Mg -Templat(Organisator) durch Komplexierung des Mgführt versch. Komponenten zus.Reaktionen versch.Ox.stufen – versch. Toxizität: -hat mit Labilität (Beweglichkeit) zu tun Gift kann an mehreren Stellen negatives bewirken („rumhüpfen“) -wenn mit EDTA umhüllt, kann z.B. toxisches Cu2+ nicht reagieren/nichts neg. bewirken -je labiler, desto gefährlicher d-Orbitale: nicht alle gleiche Energie Aufspaltung gehen Repulsion mit eintretenden e- ein! P - Spin-paarungsenergie: hängt vom Metall-Ion ab. 2e- in ein Orbital zus’bringen Aufwand an Energie ∆o – Ligandfeldaufspaltungsenergie: WW der eintretenden e- mit den bereits im d-Orbital liegenden eLFAE high-spin: ∆o < P low-spin: ∆o > P hängt alles vom Donor ab! Messung mit Magnetwaage 6-fach koordinierte Oktaeder wichtig! Ligandfeldaufspaltung 6-fach liegt gerade im sichtbaren Bereich! Bsp. CN: hohe Stabilitätskonstante, hohe LFAE Farbe von Edelsteinen: Verunreinigung mit Übergangsmetallionen (manchmal) Rubin: einzelne Al-Atome in farblosem Korund (Al2O3) durch Chrom ersetzt Anethyst: durch Mangan Topas: Eisen welche Farbe? messen mit UV-Spektrometer Bsp. CrF63- grün; Cr(H2O)63- violett; Cr(CN)63- gelb (immer Cr3+) *Al3+-, Zn2+-, Co2+-Ionen umgibt man oktaedrisch mit Liganden. Welche können Licht absorbieren und sind somit farbig? Co2+ 3d7: es können e- aus den niedriger gelegenen d-Orbitalen aufgenommen werden farbig Al3+ - : d-Orbitale leer farblos Zn2+ 3d10: d-Orbitale voll besetzt farblos braucht man d-Orbitale für Farbe? nein! E-unterschied von 400-700! – leeres und gefülltes Orbital 8