AMMONIUMNITRAT (NH4NO3)

AMMONIUMNITRAT (NH4NO3)
Allgemein
Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich durch Neutralisation von Ammoniak mit
Salpetersäure bildet. Es bildet farblose, durchsichtige, weisse bis leicht rosa
oder gelb-braune Kristalle, die an der Luft zerfließen. Die Kristalle haben eine
Größe von 1 bis 4 mm. Es ist brandfördernd und kann bei schneller Erhitzung
oder durch Initialzündung explodieren. Beim vorsichtigen Erwärmen zerfällt
Ammoniumnitrat in Lachgas und Wasser.
Summenformel
NH4NO3
Strukturformel
Ammonium-Ion (NH4+)
Nitrat-Ion (NO3-)
H
H
N
H
O
+
H
N
O
+
O
Herstellung
Ein Teil des beim Haber-Bosch Verfahrens hergestellten Ammoniaks wird zur
Salpetersäure oxidiert und mit dem verbleibenden Ammoniak in Kontakt
gebracht. Durch die Neutralisation von Ammoniak mit der Salpetersäure wird
Ammoniumnitrat gebildet.
Anwendung
Ammoniumnitrat hat einen hohen Stickstoffgehalt und ist in Wasser sehr gut
löslich. Es wird daher hauptsächlich in Mischungen als Düngemittel
(Stickstoffdünger) verwendet. Des weiteren dient es zur Herstellung von
Lachgas oder von gewerblichen Sprengstoffen, z.B. für den Bergbau.
Exkurs:
Als Neutralisation wird die Reaktion einer Säure mit einer Base bezeichnet,
wobei eine neue Verbindung entsteht, die weder sauer noch basisch ist.
Ionische Komponenten, die dabei entstehen, werden Salze genannt.
Salze sind chemische Verbindungen, die eine aus Ionen bestehende
Kristallstruktur haben. Das Nitrat-Ion (NO3-) ist das Anion der Salpetersäure
(HNO3). Salze, die das Nitrat-Ion enthalten, bezeichnet man als Nitrate.
Ammonium ist die konjugierte Säure zur Base Ammoniak
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