Herstellung und Bedeutung der Salpetersäure(Stefanie Boshe
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Herstellung und Bedeutung der Salpetersäure Name: FB: Dauer: Stefanie Boshe-Plois Chemieingenieurwesen 15 – 20 Minuten Inhaltsverzeichnis • • • • • • • • • • Einleitung Allgemein zur Salpetersäure Zur Geschichte Ostwald-Verfahren Reaktionsablauf Ablauf der NHO3-Herstellung Weitere Verfahren Reaktionen mit HNO3 Verwendung Quellenangabe Einleitung In dieser Powerpoint- Präsentation geht es um die Herstellung und die Verwendung der Salpetersäure in der anorganischen Chemie und der Industrie! Zur Herstellung der Salpetersäure stelle ich das OstwaldVerfahren vor und erläutere im Weiteren die Verwendung der Salpetersäure in dem Bereich der Chemie. Zum Verständnis habe ich zu Anfang Allgemeines zur Salpetersäure aufgeschrieben. Allgemein zur Salpetersäure • • • • Name: Summenformel: Weitere Namen: Strukturformel: • • Aggregatzustand: flüssig Kurze Beschreibung: – farblos (rein) – hellgelbe bis rötliche Flüssigkeit – stark oxidierend Löslichkeit – Gut in Wasser – Schlecht in Lösungsmittel Auflösung der meisten Metalle, Ausnahme: Gold, Platin, Iridium 99%-ige HNO3 mit freien NO2 -> Entzündung leicht brennbarer Stoffe • • • Salpetersäure HNO3 Scheidewasser, Königswasser Zur Geschichte • Mittelalter: • seit 1788: • vor 1908: • späten 80-igern: • seit 1908: als Scheidewasser, Herstellung von Schwarzpuler Bekanntheit der Summenformel unter Verwendung von Natriumnitrat HNO3 im Labor hergestellt Oxidator in der Raketen-Technik Ostwald-Verfahren Ostwald-Verfahren • • • • • • • • • • Herstellung durch Oxidation von Ammoniak Gewinnung des Ammoniaks durch das Haber-Bosch-Verfahren Mischung des Ammoniaks mit Luft Oxidation zu Stickstoffmonoxid und Wasser in einem Reaktor bei 800°C mit einem Platin-Rhadium-Katalysator Weitere Oxidation von Stickstoffmonoxid und Sauerstoff zu Stickstoffdioxid im Nächsten Reaktor Reaktion erst durchführbar unter einer Temperatur von >50°C 50%-ige Salpetersäure entsteht bei der Reaktion von Stickstoffdioxid mit Wasser in den Absorptionstürmen In der Destillationsanlage kann sie auf 65%-ige Salpatersäure konzentriert werden Anfallendes Stickstoffmonoxid wird weiter zu Stickstoffdioxid oxidiert Tägliche Herstellung bis zu 1200 Tonnen HNO3 bei modernen Anlagen Reaktionsablauf Ablauf der NHO3 Weitere Verfahren • Laborherstellung – Hochkonz. H2SO4 -> reagiert mit XNO3 – Langsame Zugabe von Salpeter zur H2SO4 – Abdestillation im Normschliff-Destille – Luftdichte Verschließung der 100%-ig entstandenen HNO3 – Giftige Stickoxide Reaktionen von konzentrierter Salpetersäure mit Metallen Verwendung • • • • • • • • 75% zur Düngemittelherstellung und Explosivstoff für die Fotoindustrie zur Versilberung Königswasser zur Vergoldung zum Beizen und Brennen von Metallen zur Nitrierung von organischen Stoffen zur Herstellung von Sprengstoffen, Celluloid, Nitro- und Zaponlacke • zur Herstellung von Polyester- und Polyamid • zum Polieren von Metallen • Scheidewasser in der Metallindustrie Quellenangabe • Quellen • http://www.wissenglobal.de/Salpeters%C3%A4ure.html • http://www.hausarbeiten.de/faecher/hausarbeit/che/6244 .html • http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_hno3.html • Buch: Duden- Abitur Chemie- Basiswissen Schule – ISBN: 3-411-04570-1 ENDE Vielen Danke für ihre Aufmerksamkeit
