Herstellung und Bedeutung der Salpetersäure(Stefanie Boshe

Herstellung und Bedeutung
der Salpetersäure
Name:
FB:
Dauer:
Stefanie Boshe-Plois
Chemieingenieurwesen
15 – 20 Minuten
Inhaltsverzeichnis
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Einleitung
Allgemein zur Salpetersäure
Zur Geschichte
Ostwald-Verfahren
Reaktionsablauf
Ablauf der NHO3-Herstellung
Weitere Verfahren
Reaktionen mit HNO3
Verwendung
Quellenangabe
Einleitung
In dieser Powerpoint- Präsentation geht es
um die Herstellung und die Verwendung
der Salpetersäure in der anorganischen
Chemie und der Industrie! Zur Herstellung
der Salpetersäure stelle ich das OstwaldVerfahren vor und erläutere im Weiteren
die Verwendung der Salpetersäure in dem
Bereich der Chemie. Zum Verständnis
habe ich zu Anfang Allgemeines zur
Salpetersäure aufgeschrieben.
Allgemein zur Salpetersäure
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Name:
Summenformel:
Weitere Namen:
Strukturformel:
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Aggregatzustand:
flüssig
Kurze Beschreibung:
– farblos (rein)
– hellgelbe bis rötliche Flüssigkeit
– stark oxidierend
Löslichkeit
– Gut in Wasser
– Schlecht in Lösungsmittel
Auflösung der meisten Metalle, Ausnahme: Gold, Platin, Iridium
99%-ige HNO3 mit freien NO2 -> Entzündung leicht brennbarer
Stoffe
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Salpetersäure
HNO3
Scheidewasser, Königswasser
Zur Geschichte
• Mittelalter:
• seit 1788:
• vor 1908:
• späten 80-igern:
• seit 1908:
als Scheidewasser, Herstellung von
Schwarzpuler
Bekanntheit der Summenformel
unter Verwendung von Natriumnitrat
HNO3 im Labor hergestellt
Oxidator in der Raketen-Technik
Ostwald-Verfahren
Ostwald-Verfahren
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Herstellung durch Oxidation von Ammoniak
Gewinnung des Ammoniaks durch das Haber-Bosch-Verfahren
Mischung des Ammoniaks mit Luft
Oxidation zu Stickstoffmonoxid und Wasser in einem Reaktor bei
800°C mit einem Platin-Rhadium-Katalysator
Weitere Oxidation von Stickstoffmonoxid und Sauerstoff zu
Stickstoffdioxid im Nächsten Reaktor
Reaktion erst durchführbar unter einer Temperatur von >50°C
50%-ige Salpetersäure entsteht bei der Reaktion von
Stickstoffdioxid mit Wasser in den Absorptionstürmen
In der Destillationsanlage kann sie auf 65%-ige Salpatersäure
konzentriert werden
Anfallendes Stickstoffmonoxid wird weiter zu Stickstoffdioxid
oxidiert
Tägliche Herstellung bis zu 1200 Tonnen HNO3 bei modernen
Anlagen
Reaktionsablauf
Ablauf der NHO3
Weitere Verfahren
• Laborherstellung
– Hochkonz. H2SO4 -> reagiert mit XNO3
– Langsame Zugabe von Salpeter zur H2SO4
– Abdestillation im Normschliff-Destille
– Luftdichte Verschließung der 100%-ig
entstandenen HNO3
– Giftige Stickoxide
Reaktionen von konzentrierter
Salpetersäure mit Metallen
Verwendung
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75% zur Düngemittelherstellung und Explosivstoff
für die Fotoindustrie
zur Versilberung
Königswasser
zur Vergoldung
zum Beizen und Brennen von Metallen
zur Nitrierung von organischen Stoffen
zur Herstellung von Sprengstoffen, Celluloid, Nitro- und
Zaponlacke
• zur Herstellung von Polyester- und Polyamid
• zum Polieren von Metallen
• Scheidewasser in der Metallindustrie
Quellenangabe
• Quellen
• http://www.wissenglobal.de/Salpeters%C3%A4ure.html
• http://www.hausarbeiten.de/faecher/hausarbeit/che/6244
.html
• http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_hno3.html
• Buch: Duden- Abitur Chemie- Basiswissen Schule
– ISBN: 3-411-04570-1
ENDE
Vielen Danke für ihre Aufmerksamkeit