PCPharmLA Uni Bonn WS16/17 Formelsammlung P2 ALEXANDER RIEGEL Physikalisch-Chemisches Grundpraktikum für Pharmazeuten und Lehramtskandidaten Formelsammlung P2 – Thermochemie Volumenarbeit: E ext d Vol A Vol : ext : Volumenarbeit Außendruck : Volumen A, E: Anfangsvolumen bzw. Endvolumen Reversible isotherme Volumenarbeit eines idealen Gases ( Vol ⋅ ln ext int ): E A Vol : Volumenarbeit : Stoffmenge des Gases : Allgemeine Gaskonstante : (Absolute) Temperatur des Gases : Volumen des Gases A, E: ext , Anfangsvolumen bzw. Endvolumen int : Außendruck bzw. Innendruck Irreversible Volumenarbeit (nach Hervorrufen des Druckungleichgewichts möge const. ext E bleiben): Vol E⋅ E A Vol : Volumenarbeit E: ext A, E: Außendruck = Enddruck im Gas Anfangsvolumen bzw. Endvolumen PCPharmLA Uni Bonn WS16/17 Formelsammlung P2 ALEXANDER RIEGEL 1. Hauptsatz der Thermodynamik (für nichtoffene Systeme): ∆ Vol NV : Innere Energie : Wärme : Arbeit Vol , NV : Volumenarbeit bzw. Nichtvolumenarbeit Definition der Enthalpie: : Enthalpie : Innere Energie : Druck : Volumen Folgerungen aus dem 1. Hauptsatz (sowie der Definition der Enthalpie): NV ∆ NV ∆ : Änderung der Inneren Energie bei konstantem Volumen ∆ : Änderung der Enthalpie bei konstantem Druck , : Bei konstantem Volumen bzw. konstantem Druck übertragene Wärme NV : ∆ Nichtvolumenarbeit Elektrische Arbeit (bei der elektrischen Kalibrierung eines Kalorimeters): ∆ ∆ el : , adiabatisch : ,adiabatisch el Änderung der Enthalpie bei konstantem Druck Elektrische Arbeit : Elektrische Stromstärke : OHMscher Widerstand (nicht die Allgemeine Gaskonstante) : Zeitdauer, über die der Strom fließt und bei 0 PCPharmLA Uni Bonn WS16/17 Formelsammlung P2 ALEXANDER RIEGEL Innere Energie des einatomigen idealen Gases: 3 2 : Innere Energie : Stoffmenge : Allgemeine Gaskonstante : (Absolute) Temperatur Definition der extensiven Wärmekapazitäten: d d d d V: (Extensive) Wärmekapazität bei konstantem Volumen : (Extensive) Wärmekapazität bei konstantem Druck : Innere Energie : Enthalpie : (Absolute) Temperatur Zusammenhang zwischen und für ideale Gase: ,m , ,m : Extensive bzw. molare Wärmekapazität bei konstantem Druck , ,m : Extensive bzw. molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen : Stoffmenge ,m : Allgemeine Gaskonstante Umrechnung zwischen molarer Reaktionsenthalpie Vernachlässigung kondensierter Stoffe, alle Gase ideal): ∆R ∆R g m, ∆R m: m ∆R g m und -energie (unter ⋅ Molare Reaktionsenthalpie bzw. molare Reaktionsenergie : (Vorzeichenbehafteter) stöchiometrischer Koeffizient der gasförmigen Spezies : Allgemeine Gaskonstante : (Absolute) Temperatur PCPharmLA Uni Bonn WS16/17 Formelsammlung P2 ALEXANDER RIEGEL Reaktionsenthalpie aus Bildungsenthalpien (gemäß Satz von HESS): ∆R ∆R ⋅ ∆B : Standardreaktionsenthalpie : (Vorzeichenbehafteter) stöchiometrischer Koeffizient der Spezies ∆B : Standardbildungsenthalpie der Spezies „Definition“ der Entropie (bei konstanter Temperatur): rev ∆ : Entropie rev : Bei reversibler Prozessführung übertragene Wärme : (Absolute) Temperatur, bei der übertragen wird Kriterium für die Freiwilligkeit eines Prozesses (2. Hauptsatz der Thermodynamik): ∆ rev ges ∆ ges : Gesamtänderung der Entropie ∆ Sys : Entropieänderung im System ∆ Umg : ∆ Sys ∆ irr. Umg rev. Entropieänderung in der Umgebung Definition der freien Energie und der freien Enthalpie: : Freie Energie (HELMHOLTZ-Energie) : Innere Energie : Freie Enthalpie (GIBBS-Energie) : Enthalpie : (Absolute) Temperatur : Entropie 0