Illumina-Chemieformelsammlung

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Verwendete Symbole
A = Aktivität
a = Kohäsionsdruck
a = Aktivität des betreffenden Redoxpaares
b = Molalität
b = Kovolumen
C = Wärmekapazität
c = Lichtgeschwindigkeit (Vakuum; 2,99792458 · 108 m s-1 bzw. 1,0792528488 · 109
km h-1)
c = spezifische Wärmekapazität
cx = Konzentration
ceq = Gleichgewichtskonzentration
E = Energie
E = Elektrodenpotential
E0 = Standardelektrodenpotential
Ēkin = mittlere kinetische Energie
Eλ = Extinktion
ε = Extinktionskoeffizient
F = Faraday-Konstante (9,648534 · 104 C mol−1)
G = Gibbs-Energie (Freie Enthalpie)
H = Enthalpie
h = Planck-Konstante (6,62606885 · 10−34 J s bzw. 4.1356673310 · 10−15 eV s)
I = Stromstärke
i = van’t Hoff-Faktor
KL = Löslichkeitsprodukt
KN = Nernstscher Verteilungskoeffizient
Kb = Basenkonstante
Ks = Säurekonstante
kB = Boltzmann-Konstante (1,380650424 · 10−23 J K-1 bzw. 8,61734315 · 10−5 eV K-1)
L = Löslichkeit
M = Molare Masse
m = Masse
n = Stoffmenge
NA = Avogadro-Konstante (6,0221417930 · 1023 mol−1)
p = Druck
pc = kritischer Druck
Q = Wärme
q = elektrische Ladung
R = Universelle Gaskonstante (8,314472 J mol-1 K-1)
S = Entropie
T = absolute Temperatur
Tc = kritische Temperatur
Tf = Gefrierpunkt
t = Elektrolysezeit
t0,5 = Halbwertszeit
U = Innere Energie
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V = Volumen
v = Frequenz
Vm = molares Volumen
ze = Zahl der übertragenen Elektronen pro Mol
Λ = Zerfallskonstante
λ = Wellenlänge
Angenäherte Zustandsgleichung für reale Gase
RT =
(Van-der-Waals-Gleichung)
Tc =
pc =
Ēkin = 1,5 kBT
Chemische Gleichgewichte
Keq =
Elektrochemie
E0Zelle = E0Reduktion + E0Oxidation
E = E0 +
(Nernst-Gleichung)
q = nzeF
t=
Elektromagnetische Strahlung
E = hv (Plancksches Strahlungsgesetz)
v=
λv = c
Ideale Gasgesetze
pV = nRT (Ideale Gasgleichung)
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p1V1 = p2V2
=
=
R = kBNA
Lösungen und Löslichkeit
Für Salze AmBn
KL = ceq(A+)mceq(B-)n
L=
Eλ = εdcx (d = Durchmesser der Küvette bzw. Länge der Strecke des Lichtstrahls
durch die Lösung) (Lambert-Beersches Gesetz)
ΔTf = bikf
KN =
(Nernstsches Verteilungsgesetz)
Radioaktivität und Halbwertszeit
t0,5 =
n=
Säuren und Basen
pH = -log[cx(H+)]
pOH = -log[cx(OH-)]
pH + pOH = 14
Für starke Säuren/Basen:
pH ~ -log[cx(HxX)x]
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pOH ~ -log[cx(B(OH)x)x]
Für schwache Säuren/Basen:
pH = -log
pOH = -log
Ks =
pKs = -log(Ks)
Kb =
pKb = -log(Kb)
pKs + pKb = pKW = 14
Thermodynamik
G = H - TS
G = U + pV - TS
H = U + pV
ΔH = ∑H(Produkte) - ∑H(Edukte)
ΔS = ∑S(Produkte) - ∑S(Edukte)
ΔS0 = ∑S0(Produkte) - ∑S0(Edukte)
ΔH0 = ∑Δ
(Produkte) - ∑Δ
(Edukte)
ΔG0 = ∑Δ
(Produkte) - ∑Δ
(Edukte)
C=
Q = mcΔT
c=
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