SILP RS 7-8 - KGS Schneverdingen

Schulinterner Lehrplan Chemie Realschulzweig Klasse 7/8
Es gelten weiterhin die vorne (vor Jg. 5/6) genannten Prinzipien. Die Kompetenzen aus den Jahrgängen 5 und 6 werden
vorausgesetzt.
Da Schulwechsel in diesen Jahrgängen meist nur in Richtung Hauptschule stattfinden, ist keine besondere Verzahnung
der (doch ähnlichen) Lehrpläne der drei Schulzweige nötig.
Der Chemieunterricht findet in der KGS erst im 8. Jahrgang statt, der 7. Jahrgang wurde gekürzt.
Zentrales Thema dieses Jahres ist die Einführung der Chemischen Reaktion unter Berücksichtigung von energetischen
Aspekten. Zur Erklärung wird das Teilchenmodell zum Daltonschen Atommodell erweitert.
Inhalte Jg 8 RS
Schulinterner LP
Ideen für UE
Erk./Kom./Bew.
Elementbegriff
Verbindung
Werkstoffe im Alltag:
z. B. im Auto
(Metalle,
Nichtmetalle)
Immer (wieder):
Hypothesenbildung und
Überprüfung, Variation der
Reaktionsbedingungen,
erheben exp. Daten
Reinstoffe lassen sich ordnen/
Stoffe bestehen aus Atomen
Die Schülerinnen und Schüler ...
• unterscheiden Reinstoffe nach
Elementen und Verbindungen.
• unterteilen Elemente in Metalle
und Nichtmetalle.
. nutzen ein einfaches Atommodell
zur Unterscheidung der Begriffe
E./V.
Chemische Reaktion auf submikroskopischer Ebene
Die Schülerinnen und Schüler...
Metalle, Eigenschaften und
Verwendung,
Nichtmetalle
Stoffnachweise (Sauerstoff,
Kohlenstoffdioxid,
Wasserstoff)
Daltonsche
Atomhypothes
Wasserstoff als
Beispiel eines
Elements
(HindenburgUnglück,
Experimente,
Brennstoffzelle)
Unterscheidung zwischen
Stoff- und Teilchenebene
Protokolle, angemessene,
bewusste Fachsprache
Im Team präsentieren
• beschreiben die Entstehung
neuer Stoffe als ein Kennzeichen
einer chemischen Reaktion.
• lernen verschiedene Arten
chemischer Reaktionen kennen.
• beschreiben den Bau von Stoffen
mit einem ausgewählten
Atommodell.
• erklären chemische Reaktionen
als Neugruppierung von
Atomen.
• erläutern die Erhaltung der Anzahl und der Masse der Atome bei
chemischen Reaktionen.
. Molekül
• erstellen Reaktionsgleichungen
unter Anwendung der Kenntnisse
über die Erhaltung der Atome
Atommasseneinheit [u],
Daltonsches Atommodell
Größe und Masse von
Atomen
Atommasseneinheit u
Anwendung der
Atomhypothese zur
Erklärung der chemischen
Reaktion, chemischer
Grundgesetze und der
Stoffklassen
Atome als Kugeln
veranschaulichen,
Modellreaktionen mit
den Kugeln legen
lassen
Bewertung von
Korrosionsschutzmaßnahmen und der
wirtschaftlichen Bedeutung
der Metalle/-oxide
Boyle-Versuch
Die Schülerinnen und
Schüler...
• stellen Bezüge zwischen
chemischen Reaktionen und
innovativen Produkten (z.B.
Wärmekissen) her.
• stellen Bezüge zu Physik
(verschiedene
Energieformen) und Biologie
(Fotosynthese, Atmung) her.
Bezüge zur Biologie erkennen
KohlendioxidKreislauf
Oxidbildung, Oxidspaltung,
Korrosion, Oxidationsreihe
der Metalle,
Elementbegriff
Analyse und Synthese
Hochofen
Wasser/ Wasserstoff
Wortgleichungen und
einfache
Symbolgleichungen
Chemische Reaktionen
unterscheiden sich im
Energiegehalt
Die Schülerinnen und Schüler...
• beschreiben den Zusammenhang
zwischen chemischen Reaktionen
Exotherm/ endotherm
und Energieumwandlung.
Aktivierungsenergie
• erklären den Begriff
Aktivierungsenergie.
• unterscheiden Energie
abgebende (exotherm) und Energie
Holz/Holzkohle
Wasserstoff s. o.
Brände löschen
Kalkkreislauf
aufnehmende (endotherm)
Reaktionen.
Elemente lassen sich
ordnen
Die Schülerinnen und Schüler...
• ordnen Elemente anhand ihrer
Eigenschaften bestimmten Elementfamilien zu.
• vergleichen die Elemente innerhalb einer Elementfamilie.
• gelangen zu Aussagen über die
Eigenschaften und den Atombau ihnen unbekannter Elemente.
• nutzen das PSE zur Ordnung
der ihnen bekannten Elemente.
• schließen von der Stellung
eines Elements im PSE auf
seine Eigenschaften.
• begründen den Zusammenhang zwischen der Stellung
eines Elements im PSE und
seinen Eigenschaften.
Massenzahl, Ordnungszahl
Atome besitzen einen
differenzierten Aufbau
Schülerinnen und Schüler...
• beschreiben den Bau von Atomen aus Protonen, Neutronen
und Elektronen.
• erklären den Schalenaufbau der
Elementfamilie
Charakteristische
Eigenschaften und
Reaktionen
Vergleiche innerhalb der
Elementfamilie
Alkalimetalle
Halogene
Periodisches System der
Elemente Periodensystem
als Ordnungs- und
Klassifikationsschema
Kern-Hülle Modell des
Atoms
Proton, Neutron, Kern,
Kernladungszahl,
Ordnungszahl, Isotop,
Elektron
Das Salzprojekt
Wo kommt Salz her,
wie ist es aufgebaut,
kann man es
zerlegen, kann man
es herstellen
Als Einstieg in das
Thema
Elementfamilien
Danach weitere
Alkalimetalle und
typische Reaktion mit
Wasser,
Anwendung bei
Erdalkalimetallen
Halogene im Alltag
PSE/ Atombau als
Elektronenschalen-Modell kurzer, anschaulicher
Theorieblock
Energiestufen,
Elektronenschalen
Valenzelektronen
Die Schülerinnen und
Schüler...
• recherchieren
zielgerichtet in
unterschiedlichen Quellen
Daten zu Elementen.
• erkennen Grenzen von
Atommodellen und zeigen
diese auf Veranschaulichung
in verschiedenen
Darstellungsformen
Atomhülle.
Edelgaskonfiguration,
Oktettregel