Fragenkatalog Anorganische Chemie

Fragenkatalog Anorganische Chemie
7. April 2005
1. Nennen sie alle bekannten (Sauerstoff)säuren des Chlors mit Namen Summenformel und Valenzstrichformel.
2. Nennen sie alle bekannten Sauerstoffformen des Chlors mit Namen, Summenformel und Valenzstrichformel.
3. Erklären sie die Begriffe 4x Isomerie, 2x Mesomerie und Tautomerie ausführlich und mit Beispielen.
4. Wie verhalten sich 3x Elektronegativität, 3x Ionisierungsenergie, 3x Elektronenaffinität in einer
Hauptgruppe und in der Periode
5. Erklären sie die Elektronegativität anch Pauling und Mulliken
6. Was versteht man unter dem Normalpotential E0 ? Definition!
7. Berchnen sie mit der Nernst’schen GLeichung das Potential einer 0,1m Cu2+ -Lösung. (E0 (Cu2+ Cu) =
+0, 34 V )
8. Berechnen sie die EMK einer Konzentrationskette aus Cu2+ (0,1m) und Cu2+ (0,01m)
9. 2x Welchen pH-WErt hat eine wäßrge Lösung, die äquimolare Menen an Essigsäure und Natriumacetat enthält? KS (CH3 COOH) = 10−5 mol/l (einmal zusätzlich mit KS = 1, 76 ∗ 105 mol/l
3x Wie nennt man ein solches Gemisch? Wo kommt es zum Einsatz?
10. 2x Wie reagieren die Salze 2x NaCl, 2x NH4 Cl, KCN und 2x AlCl3 in wäßriger Lösung (neutral,
sauer oder basisch)? Geben sie jeweils die Reaktion an, durch die eine saure bzw basische Lösung
zustande kommt.
11. Erläutern sie ausführlich die Gewinnung von reinem Alkohol.
12. 4x Erklären sie die beiden wichtigsten Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure. (Katalysator,
T, Reaktionsgleichung)
13. Erläutern sie in wenigen Worten die Begriffe Orbital, Quantenzahl, Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl, magnetische Quantenzahl, Spin, Paulivervot und Hund’sche Regel am Beispiel des Heliums
und Kohlenstoffs.
14. Erläutern sie das Pauliverbot.
15. Erläutern sie die Begriffe Übergangsmetalle, Lanthanoide, Isotope, 4x Redoxreaktion (2 Beispiele),
4x Disproportionierungsreaktion (2 Beispiele).
16. Nennne 2 bekannte Typen der Kristallstruktur AB. Beschreibe den Unterschied zwischen Graphit
und Diamant.
17. 2x Nennen sie 3 wichtige Strukturtypen der Verbindungsklasse AB2 mit Beispielen und Anordnung
der Ionen.
18. Was versteht man unter einem Metall, Halbmetall und einem Nichtmetall? Welche Eigenschaften
haben diese substanzen? Wo findet man sie im Periodensystem?
19. Geben sie die Valenzstrichformeln und die zu erwartende Raumstruktur folgender Verbindungen
an:
XeO4 3x XeF4 OCCl3 N F3 CCl4 CIF3 2x BF3 2x HgCl2 2x IF5 AlF6 (AlF6 )3−
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20. Bei welchen Verbindungen existieren freie Elektronen? GaCL2
O2
M gO
Na
21. Was bedeutet der pKs-WErt?
Ordnen sie folgende Verbindungen nach dem pKs-Wert:
N aOh Cl2 Ch3 COOH H2 SO4 H3 P O4 N H3
22. Erläutern sie die in der Natur vorkommenden Modifikationen des Kohlenstoffs und deren Aufbau.
23. In einem Kolben mit V = 0,001m3 befinden sich 0,0808 g eines idealen gases bei einem Druck von
105 Pa und einer Temperatur von 300 K. Bestimmen sie das Molgewicht des Gases. Um welches
Gas könnte es scih handeln?
24. wie groß ist das Molekulargewicht eines idealen Gases, von dem 0,100g bei 0,1013 bar Druck und
27◦ C ein Volumen von 82,06 cm3 einnehme?
25. Schreiben sie die zugehörigen Summenformeln und die Reaktionsgleichungen folgender Reaktionen
auf:
• 3x Zinnspäne mit Salzsäure
• Magnesium(di)chlorid mit Natrium
• 3x Natriumazid erwärmen über 600 (◦ C / K ??)
• Siliciumdioxid mit Fluorwasserstoff(säure)
• Schwefeltrioxid mit Wasser
• Quarzglas + Fluorsäure + Salzsäure
• 2x Kaliumpermanganat + Wasserstoffperoxid
• 2x Ammoniumcarbonat + Salzsäure
26. 3x Erklären sie die Funktionsweise des Bleiakkummulators.
27. 2x Für das Verständnis der chemischen Bindung braucht man das Coulombsche-Gesetz. Nennen sie
die allgemeine Form und definieren sie alle Parameter und Konstanten.
28. Beschreiben sie das Verfahren mit dem reines Eisen aus Eisenerz hergestellt wird (mit Reaktionsgleichung).
29. 3x Skizzieren und benennen sie alle d-Orbitale.
30. Welche Elektronenkonfiguration haben im Grundzustand und wie viele Elektronen sind ungepaart?
• Das S-Atom
• das Cr3+ -Atom
• das F e2+ -Atom
31. Leiten sie über das VSEPR-Modell die räumliche Struktur folgender Moleküle her:
N H3 ClF3 SF4 XeF4 SiCl4
32. Welche Reaktionen treten auf, wenn ein Stück Kupfer in eine AgN O3 -Lösung gelegt wird. Welche
wenn Chlorwasser zu einer KI-Lösung gegeben wird. (Gleichungen)
33. Benennen sie alle Alkalimetalle. Was passiert bei der Verbrennung der 3 leichtesten Alkalimetalle?
Nennen sie die chemische Summenformel für Kochsalz und Steinsalz.
34. Nennen sie mögliche Wasserstoffverbindungen der Elemente N, S, O, Cl mit Lewis-, Strich, Summenformel und chemischem Namen.
35. Nennen sie mögliche Sauerrstoffverbindungen der Elemente N, S, P mit Lewis-, Strich, Summenformel und chemischem Namen.
36. Erläutern sie die Gewinnung von reinem Sauerstoff.
37. Wie kann man die Gitterenergie eines Ionenkristalls bestimmen?
Bestimmen sie die Gitterenergie von NaCl (Werte angegeben)
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38. Wieso ist Wasser unter Normalbedingungen flüssig und Schwefelwasserstoff gasförmig?
wieso oxidiert eisen an der Luft und Aluminium scheinbar nicht?
CCl4 hat kein permanentes dipolmoment, CClH3 dagegen schon. Warum?
Warum veringert sich der Druck bei idealen Gasen bei Temperaturabnahme? Warum nimmt er bei
Halbleitern mit Temperaturerniedrigung zu?
39. Nennen und erklären sie ausführlich 5 Bindungen bzw Wechselwirkungen mit Beispielen.
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