MST-Klausur 6.10.2006

Hochschule f. Technik u. Wirtschaft – Mechatronik/Sensortechnik
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Klausur zur Vorlesung "Einführung in die Chemie" WS 06
6.10. 2006
Name
Vorname
Matr. Nr.
Unterschrift:
Stud.J.
Versuch
Mikroprojekt:
1.
Erklären Sie stichwortartig die Begriffe, nennen Sie Beispiele: (je 2/3P)
a) Explosionsgrenzen b) Mesomerie c) Indikator d) Komplexsalz e) Reaktionsenthalpie
2.
Was ist eine Emulsion ? Nennen Sie Beispiele. Wie und auf Grund welcher Eigenschaften kann man die
Bestandteile trennen ? (2/3P)
3.
Machen Sie folgende Angaben (mit logischer Begründung):
Summen-und Strukturformel (mit Mesomerie); Bindungsart; Molmasse, geometrische Anordnung; Polarität
bzw. formale Ladung und Oxidationszahlen der einzelnen Atome für
a) Kohlensäure (1P)
b) Ammoniumsulfat (1P)
c) Stickstoffdioxid (2/3P)
4.
Was ist eine Säure, was eine Base (Definition nach Brönstedt) ? Welche Strukturelemente müssen Säuren
und Basen aufweisen? (1P)
5.
Welche der folgenden Stoffe können in Gegenwart von Wasser Säuren, welche Basen sein:
HF, H2O, NH3, CH4; / H2SO3, HSO3-, SO3-- / BrOH, Cl2O, NaH.
Schätzen Sie Säurestärke bzw. Basenstärke der Stoffe (stark, mittel, schwach, keine). Ordnen Sie die Stoffe
jeder der 3 Gruppen. Begründen Sie kurz Ihre Angaben (1 P).
6.
a) Die Verbrennung von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser wird bei hohen Temperaturen zur
Gleichgewichtsreaktion. Formulieren Sie unter dieser Voraussetzung die Reaktionsgleichung und die
partialdruckbezogene Gleichgewichtskonstante nach dem Massenwirkungsgesetz (2/3P)
b) Wie beeinflussen Druck und Temperatur den Umsatzgrad zu Wasser? (Erläutern Sie die Effekte mit Hilfe
des Prinzips vom kleinsten Zwang). (2/3P).
c) Bei der solarthermischen Wasserstofferzeugung wird im „Sonnenofen“ auf 4500K erhitzt. Der
Partialdruck von Wasserstoff wird zu 0,5 bar gemessen bei einem Gesamtdruck von 1 bar. Berechnen Sie
den Zahlenwert der (1 P)
7.
Schwefel wird mit Luft (21 Vol% Sauerstoff) vollständig verbrannt.
a) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung. (2/3P)
b) Welche Konzentrationen an Schwefeldioxid und Sauerstoff erwarten Sie im Verbrennungsgas, wenn
genau die für die Verbrennung erforderliche Luftmenge zugeführt wird? (1 P)
8.
a) Berechnen Sie die pH-Werte von 0,1 M Salpetersäure und von 0,01M Bariumhydroxidlösung
(Rechengang darstellen) (2/3P)
b) Wieviel L der 0,1 M Salpetersäure braucht man, um 10 L der 0,01M Bariumhydroxidlösung zu
neutralisieren? (2/3P)
9.
Welche(s) Produkt(e) und welche Mengen in mol und in g erwarten Sie für die Reaktion von 24,3g
Magnesium mit 1 mol elementarem Iod? Entsteht ein reines Produkt? Reaktionsgleichung mit Begründung
(Periodensystem beachten!) (1P)
10.
Benennen Sie folgende Stoffe aus dem Bereich der organischen Chemie (je 1/3 P.):
a) Cl
F
b) H3C-C==C––CH2
c) (C3H7)2NH
d) CHCl=CF2
e) H3C(CO)OCH3
Cl
C=C
CH3CH3CH3
C2H5 CH3
11.
f) OH–
–CH3
g) H2N-CH2-COONa
Schreiben Sie Summen- und Strukturformeln für folgende Stoffe (je 1/3 P.):
a) 2, 3-Diethylpentan b) Propansäureethylester c) trans-1,2-Diiodbuten d) Dimethylether
e) p-Chlortoluol
f) Diethylamin g) Natriumbenzoat h) 2-Aminobutansäure
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Elektronegativitäten:
H 2,1, C 2,5, N 3,0, O 3,5, F 4,0, Li 1,0, S 2,5, Cl 3,0, Br 2,7, I 2,6