BMT-Klausur 6.10.2006

Hochschule f. Technik u. Wirtschaft – Biomedizinische Technik
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Klausur zur Vorlesung "Einführung in die Chemie" SS 06
6. 10. 2006
Name
Vorname
Matr. Nr.
Unterschrift:
Stud.J.
Versuch
Mikroprojekt:
1.
Erklären Sie stichwortartig die Begriffe, nennen Sie Beispiele: (je 2/3P)
a) Flammpunkt
b) Tensid c) Emulgator d) Komplexverbindung e) Radikal
2.
Was ist eine Lösung ? Nennen Sie Beispiele. Wie und auf Grund welcher Eigenschaften kann man die
Bestandteile trennen ? (2/3P)
3.
Machen Sie folgende Angaben (mit logischer Begründung):
Summen-und Strukturformel (mit Mesomerie); Bindungsart; Molmasse, geometrische Anordnung; Polarität
bzw. formale Ladung und Oxidationszahlen der einzelnen Atome für
a) Phosphorsäure (1P) b) Ammoniumcarbonat (1P) c) Chlordioxid (2/3P)
4.
Was ist eine Säure, was eine Base (Definition nach Brönstedt) ? Welche Strukturelemente müssen Säuren
und Basen aufweisen? (1P)
5.
Welche der folgenden Stoffe können in Gegenwart von Wasser Säuren, welche Basen sein:
HF, H2O, NH3, CH4; / H2CO3, HCO3-, CO3-- / ClOH, Cl2O, LiH.
Schätzen Sie Säurestärke bzw. Basenstärke der Stoffe (stark, mittel, schwach, keine). Ordnen Sie die Stoffe
jeder der 3 Gruppen. Begründen Sie kurz Ihre Angaben (1 P).
6.
a) Die Verbrennung von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser wird bei hohen Temperaturen zur
Gleichgewichtsreaktion. Formulieren Sie unter dieser Voraussetzung die Reaktionsgleichung und die
partialdruckbezogene Gleichgewichtskonstante nach dem Massenwirkungsgesetz (2/3P)
b) Wie beeinflussen Druck und Temperatur den Umsatzgrad zu Wasser? (Erläutern Sie die Effekte mit Hilfe
des Prinzips vom kleinsten Zwang). (2/3P).
c) Bei der solarthermischen Wasserstofferzeugung wird im „Sonnenofen“ auf 4500K erhitzt. Der
Partialdruck von Wasserstoff wird zu 0,5 bar gemessen bei einem Gesamtdruck von 1 bar. Berechnen Sie
den Zahlenwert der (1 P)
7.
Kohlenstoff wird mit Luft (21 Vol% Sauerstoff) vollständig verbrannt.
a) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung. (2/3P)
b) Welche Konzentrationen an Kohlendioxid und Sauerstoff erwarten Sie im Abgas, wenn genau die für die
Verbrennung erforderliche Luftmenge zugeführt wird? (1 P)
8.
a) Berechnen Sie die pH-Werte von 0,001 M Schwefelsäure und von 2M Kalilauge (Rechengang
darstellen) (2/3P)
b) Wieviel mL der 2M Kalilauge braucht man, um 10 L der 0,001 M Schwefelsäure zu neutralisieren?
(2/3P)
9.
Welche(s) Produkt(e) und welche Mengen in mol und in g erwarten Sie für die Reaktion von 24,3g
Magnesium mit 1 mol elementarem Iod? Entsteht ein reines Produkt? Reaktionsgleichung mit Begründung
(Periodensystem beachten!) (1P)
10.
Benennen Sie folgende Stoffe aus dem Bereich der organischen Chemie (je 1/3 P.):
a) F
Cl
b) H2C=C––CH––CH2 c) (CH3)2NH
d) CHF=CCl2
e) H(CO)OCH3
C=C
C2H5 CH3
11.
Cl
CH3 CH3 CH3
f) OH–
–CH3
g) H2N-CH2-COONa
Schreiben Sie Summen- und Strukturformeln für folgende Stoffe (je 1/3 P.):
a) 2, 3-Dimethylpentan b) Propansäuremethylester c) trans-1,2-Dibrombuten d) Dimethylsulfid
e) o-Chlortoluol
f) Diethylamin g) Natriumdecanat h) α-Aminopropansäure
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Elektronegativitäten:
H 2,1, C 2,5, N 3,0, O 3,5, F 4,0, Li 1,0, P 2,1, S 2,5, Cl 3,0, Br 2,7, I 2,6