Klassenarbeit Chemie

Klassenarbeit Chemie
- Stöchiometrie, anorganische Bindungen/Erscheinungen des Kohlenstoffs Name:
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Viel Erfolg !
1. Stöchiometrie
1.1. Erläutern Sie die vier wichtigen Größen, die man in der Stöchiometrie gebraucht.
Gehen Sie dabei auf folgende Kriterien ein: Bedeutung, Formelzeichen, Einheit.
Stellen Sie die Molare Masse und das Molare Volumen dazu noch vergleichend
dar.
1.2. Berechnen Sie die Masse an Ammoniak, die zur Herstellung von 750 Tonnen
Stickstoffmonooxid erforderlich sind. Gehen Sie von folgender Reaktionsgleichung
aus: 4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O.
1.3. Berechnen Sie das Volumen von Kohlenstoffmonooxid (𝜗 = 25°), das benötigt
wird, um aus Eisen(III)–oxid 448 Tonnen Eisen herzustellen.
2. Anorganische Bindungen und Erscheinungen des Kohlenstoffs
Material: Saurer Regen
Als sauren Regen bezeichnet man Niederschlag, dessen pH-Wert niedriger ist
als 5,5, sprich niedriger als der pH-Wert, der sich in reinem Wasser durch den
natürlichen Kohlenstoffdioxidgehalt der Atmosphäre einstellt.
In der Regel hat unbelastetes Regenwasser einen pH-Wert von 5,6, hierbei
bestimmten die Bestandteile des Regenwassers den pH- Wert.
Als sauren Regen bezeichnet man jeden Niederschlag der einen pH-Wert unter
5,5 hat, oft hat saurer Regen einen PH- Wert von unter 3,6 und ist somit fast so
sauer wie Essig.
Luftverschmutzung ist die Hauptursache für sauren Regen, insbesondere durch
Säure bildende Abgase, wie zum Beispiel Schwefeldioxid. Das bei der
Verbrennung von schwefelhaltigen, fossilen Brennstoffen wie zum Beispiel Kohle,
Erdgas und Heizöl entsteht.
Auch Autos tragen zur Luftverschmutzung mit Stickoxiden bei, auch wenn mit
Katalysatoren die Stickoxide zum größten Teil herausgefiltert werden.
Außerdem entsteht bei der Müllverbrennung Chlorwasserstoff, was sich negativ
auf die Säuerung der Atmosphäre ausübt.
Zusammen mit Rauch und Ruß steigen diese Gase in die Atmosphäre auf. Ein Teil
der Schadstoffe fällt als giftiger gesundheitsschädlicher Staub zur Erde. Der
größte Teil der Gase steigt jedoch höher in die Atmosphäre auf. Diese
gasförmigen Oxide reagieren mit den Wassermolekülen in der Luft zu
verdünnten Säuren. Aus Schwefeldioxid entsteht Schwefelsäure (H2SO4), aus
den Stickoxiden Salpetersäure (HNO3) und aus dem Chlorwasserstoff wird
Salzsäure (HCl). Die Vorgänge finden alle in der Troposphäre, das heißt, von den
untersten Luftschichten, bis in eine Höhe von ca. 10-12 km statt.
Chemie
Kohlenstoff und Stöchiometrie
2.1. Im Material, haben Sie einiges über Sauren Regen erfahren. Schildern Sie was
saurer Regen mit Kohlenstoff zu tun hat.
2.2. Vervollständigen Sie die Übersicht.
Übersicht: Zwei Modifikationen des Kohlenstoffes
Kohlenstoff
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Verwendung
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2.3. Beschreiben Sie nun den Bau, die Verwendung und die Eigenschaften der in der
Übersicht fehlenden Modifikation – der Graphit.
2.4. Erklären Sie den Treibhauseffekt einfach, und bringen ihn mit dem Kohlenstoff in
Verbindung.
2.5. Nennen Sie zwei Atome, mit denen sich ein Kohlenstoffatom bindet. Und
Beschreiben Sie dann die Art der chemischen Bindung und die Eigenschaften, des
entstandenen Stoffes.
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Kohlenstoff und Stöchiometrie