Metallorganische Chemie/Grundlagen Elektronegativitätsskala Li 1.0 Be 1.6 B 2.0 C 2.5 Na 0.9 Mg 1.3 Si 1.9 Al 1.6 N 3.0 O 3.5 F 4.0 K 0.8 Rb 0.8 Zn 1.6 Cd 1.7 Hg 2.0 Cs 0.7 Bindung ca. % Ionencharakter CH C Hg C Cd C Zn C Mg C Li C Na 4 11 17 19 27 32 35 Reaktivität von R- Metall Reaktion Etherspaltung (Et2O) EN des Metalls 1.0 Li bis Cs Addition an C=C < 1.0 meist Li Carboxylierung mit CO2 < 1.5 nicht Zn Ketonbildung mit RCOCl < 1.7 incl. Cd Hydrolyse mit Wasser < 1.7 ohne Hg Abstufung der Reaktivität nach dem Rest R R = Ph CH2 = CH - < RCH2 < R2CH - < R3C Oder: Aryl Vinyl < Alkyl (prim < sek < tert) Einfluß der Konjugation: PhCH2 –Li > Ph2CH –Li > Ph3C –Li Allgemeine Trends für Struktur und Reaktivität 1. Lösungsmittel: Polarität: PE, Cyclohexan < Benzol, Toluol < Et2O < THF, Dioxan < Glycoldimethylether < HMPT, DMSO 2. Sterischer Anspruch von R tert. Bu Li: tetramer in Hexan Dimer in Ether Monomer in THF (bei tiefer Temperatur) 3. Hybridisierung und Aggregation (CH3)2CH –Li Ph –Li tetramer in Ether Dimer und Tetramer überwiegen Höherer s-Charakter verringert Aggregation 4. Ladungsverteilung verringert Aggregation Allyl-Li monomer in THF 5. Tiefe Temperatur verringert Aggregation Bu-Li < - 100°C tetramer und dimer 6. Komplexbildner z.B. TMEDA und Kronenether Monomere Allgemeine Methoden zur Darstellung metallorg. Verbindungen 1. Organische Halogenide mit Metallen R - Li + LiHal R - Hal + 2 Li 2. Spaltung anderer CX-Bindungen mit Metallen Li O Li THF 3. Direkte Metallierung (H/Metall-Austausch) Na R H R Na + 1/2 H2 THF 4. Metall/Metall-Austausch mit Metallen Ph2Hg + 2 Na Et2Hg + 2 Li 2 PhNa + Hg 2 EtLi + Hg (salzfrei) 5. Addition von Metallen an ungesättigte Verbindungen Na Naph 2 Na .- 2- Naph2- 2 Na+ 6. Metall/Metall-Austausch mit Metallsalzen 2 R-MgCl + HgCl2 R2Hg + 2 MgCl2 2 R-MgCl + CdCl2 R2Cd + 2 MgCl2 Gleichgewicht: es bildet sich MHal des elektropositiveren Metalls 7. Metall/Metall-Austausch mit metallorg. Verbindungen Ph2Mg + Et2Hg Ph2Hg + Et2Mg Ph3Sn CH2CH=CH2 + PhLi PhLi + CH2=CHCH2Li + Ph4Sn Gleichgewicht: elektropositivstes Metall steht bevorzugt am elektronegativsten organischen Rest 8. Metallierung mit metallorganischen Verbindungen (H/Metall-Austausch) R H + R`MgBr + n-BuLi MeÒ OMe MgBr R MeÒ + R`H OMe + n-BuH Li 9. Halogen/Metall-Austausch Br Li + n-BuLi + n-BuBr Reaktionskontrolle: Nucleophil/Base CH2 O O Met = % MgBr 0 Li 75 MgBr 97 Li 14 CH3 Ph-Met CH3 Ph Met = Na, Li, Mg (HMPT) R OMet -------------CH C N R`X R CN R` R1Met R CH2 C N R Met = MgX (Et2O) CH2 C N Met R1 H2O RCH2 O R1