lh_chemie_ws06-07_arbeitsmaterial

[Cu(NH3)4]2+
[Ni(CO)4]
[Cr(H2O)6]Cl3
[CoCl4]2[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]2-
Tetraamminkupfer(II)
Tetracarbonylnickel(0)
Hexaaquachrom(III)-chlorid
Tetrachlorocobaltat(II)
Tetrahydroxoaluminat(III)
Kalium-hexacyanoferrat(II)
Bei verschiedenen Liganden ist die Reihenfolge alphabetisch.
Beispiel:
[Cr(H2O)4Cl2]+
Tetraaquadichlorochrom(III)
Redox-Glossar
Elektronegativität:
Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen.
Oxidation:
Reaktion unter Abgabe von Elektronen
Reduktion:
Reaktion unter Aufnahme von Elektronen
Oxidationsmittel:
Substanz, die dem Reaktionspartner Elektronen entzieht (oxidiert) und
selbst reduziert wird.
Reduktionsmittel:
Substanz, die dem Reaktionspartner Elektronen liefert (reduziert) und
selbst oxidiert wird.
Oxidationszahl:
gibt die Oxidationsstufe eines Elements an
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elementarer Zustand: Oxidationszahl ist Null (z.B. I2, C, O2, P4, S8)
Ionenverbindung: Oxidationszahl ist identisch mit der Ionenladung
kovalente Bindung: Bindungselektronen werden dem elektronegativeren
Bindungspartner zugeteilt, gleiche Bindungspartner erhalten je die Hälfte
der Bindungselektronen; die Oxidationszahl entspricht den zugeteilten
Bindungselektronen
Redoxrektion:
chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen abgibt
(Oxidation)
und der andere Reaktionspartner diese Elektronen aufnimmt (Reduktion).
Regeln zum Aufstellen von Redoxgleichungen:
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Einsetzen der Reaktanden und der Produkte
Festlegen der betreffenden Oxidationszahlen
Aufspaltung in Oxidations- und Reduktions-Teilschritte
Ermitteln des Elektronenübergangs aus den Oxidationszahlen
Ladungsausgleich mittels Oxonuim-Ionen (in saurer Lösung), HydroxidIonen (in alkalischer Lösung) oder O2- (in Schmelzen)
Ausgleich der Sauerstoff-Atome durch Wasser-Moleküle
Stöchiometrische Richtigstellung der Gleichungen
Ausgleich der Elektronenübergänge in den Teilgleichungen
(gemeinsamer Faktor)
Addition der Teilgleichungen zur gesamten Redoxgleichung
Disproportionierung:
Redoxreaktion, bei der aus einer Verbindung mit einem Element in
mittlerer Oxidationszahl zwei Produkte (mit höherer und niedrigerer
Oxidationszahl) entstehen; das Edukt wirkt zugleich als Oxidations- und
Reduktionsmittel.
Komproportionierung:
Redoxreaktion, bei der zwei Edukte mit einem Element in
unterschiedlicher Oxidationszahl (Oxidations- und Reduktionsmittel) unter
Bildung eines Produktes (mit mittlerer Oxidationszahl) reagieren.
HCl + HClO ————> Cl2 + 3 H2O
Spannungsreihe
Die oxidierte Stufe des Redoxpaares mit dem positiveren Potential
reagiert mit
der reduzierten Stufe des Redoxpaares mit dem negativeren Potential