Gliederung • Prinzip • Gerätetechnik Kapillaren Injektionsmethoden Detektionsmethoden • Kapillarelektrophoretische Modi Instrumentelle Methoden Teil 2: Kapillarelektrophorese • Beispielgerät TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie - + • Trennmedien: Wäßrige Puffersysteme Æ Stromtransport, konstanter pH-Wert • Beispiele: ¾ ¾ ¾ 5-100 cm 20-200 µm TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Phosphat- und Citratpuffer bei saurem pH Borat- und TRIS-Puffer bei basichen pH Auch zwitterionische Puffer • Trennung bei elektrischer Feldstärke von mehreren hundert V/cm • Resultierender Strom ist gering (im Bereich von 100 µA) • Detektion: on-Column Æ UV-Absorption direkt durch die transparente Kapillare ¾ ¾ • UV transparente Materialien: ¾ ¾ ¾ fused-Silica Æ amorpher Quarz Borsilikatglas Teflon • Geringer Durchmesser: Effiziente Wärmeableitung • Mechanische Stabilität: Außenoberfläche der Kapillare mit Polyimidschicht geschützt Æ Entfernen für Detektion nötig (Skalpell oder Flamme) Probengeber Fraktionssammler Hydrodynamischen Injektionssystem Kapillarthermostatisierungseinheit PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Kapillaren • fused-Silica-Kapillare • Hochspannungsversorgung • 2 Elektroden • Pufferreservoirs • On-Column-Detektor On Column Detektor • Moderne Geräte: ¾ TCI PD Dr. C. Kasper Gerätetechnik ¾ Institut für Technische Chemie Prinzip der Kapillarelektrophorese Prinzip der Kapillarelektrophorese • Kapillarelektrophorese: Trägerfrei in einem offenen Rohr (Kapillare) • CE (capillary electrophoresis) • Kapillarlängen: 5-100 cm • Innendurchmesser der Kapillare: 20-200 µm TCI PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Injektionsmethoden Injektionsmethoden • Trenneffizienz der Kapillarelektrophorese • Hydrodynamische Injektion ¾ ¾ ¾ ¾ Geringes Injektionsvolumen Æ keine Bandenverbreiterung • Gesamtvolumen der Kapillare Æ wenige µl Vakuum auf der Detektionsseite Druck auf der Einlassseite Gravitationskraft durch Anheben der Einlassseite ¾ Probenvolumen Æ einige nl • Reproduzierbare Injektionsvolumina wichtig Æ Routineanalytik • Probenvolumen Vi bei der hydrodynamischen Injektion Vi = • Elektrokinetische Injektion ¾ TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Abhängig von: Druckdifferenz Δp, Injektionszeit t, Kapillarlänge L, Viskosität η, Kapillarradius r ¾ ¾ • Absorptions-Detektor Electrode ¾ Electrode ¾ Aufgebrachtes Probenmenge nimmt mit der Mobilität der Proben-Ionen zu Injizierte Probenmenge hängt von der Probenmatrix ab ¾ ¾ ¾ ¾ Lambert-Beersche-Gesetz A = log⎛⎜ I ⎞⎟ = ε ⋅ c ⋅ d ⎝I⎠ UV-Detektor Diodenarray-Detektor (DAD) Photodiodenarray-Detektor (PDA) Empfindlichkeit: 10-15 - 10-13 mol Anwendungen: g Proteine,, aromatische Verbindungen ¾ ¾ ¾ TCI Institut für Technische Chemie ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ PD Dr. C. Kasper Detektorzelle Negatives Signal TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Detektionsmethoden Kapillare • Massenspektrometrie-Detektor ¾ Fluoreszenz ¾ ¾ TCI UV-Detektion Puffer + Elektrolyt mit UV-Absorption Æ Negatives Signal Empfindlichkeit: 10-16 - 10-13 mol Anwendungen: Organische und anorganische Ionen, Zucker Detektionsmethoden Fluoreszenz-Detektor Molekülanregung Æ Abgabe der Anregungsenergie durch spontane Emission (Fluoreszenz) Signalintensität ist direkt proportional der Intensität der eingestrahlten Anregungsenergie Lampenanregung: Empfindlichkeit: 10-18 - 10-13 mol Anwendungen: derivatisierte Aminosäuren, DNA, Peptide, Protein Laserinduzierte Fluoreszenz: Hohe Empfindlichkeit: 10-21 - 10-17 mol Anwendungen: DNA-Fragmente, derivatisierte Aminosäuren Kapillare 0 • Indirekte UV-Detektion (Proben ohne Absorption im UV-Bereich) Unhabhängig von der Mobilität der Probenmatrix PD Dr. C. Kasper ¾ Institut für Technische Chemie Detektionsmethoden • Hydrodynamische Injektion ¾ TCI PD Dr. C. Kasper Injektionsmethoden • Elektrokinetische Injektion Δp ⋅ Π ⋅ r 4 ⋅ t 8 ⋅ η ⋅L Institut für Technische Chemie Empfindlichkeit: 10-17 - 10-8 mol Anwendungen: Proteine, Peptide, drug-monitoring z.B. ESI-MS (Electrospray Ionization) PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Detektionsmethoden Elektrophoretische Wanderung • Zunehmende Spannung und damit wachsende Feld Feld-stärke E führt zu Erhöhung der elektrophoretischen Wanderungsgeschwindigkeit vEPH der Ionen L v EPH = μEPH ⋅ E = EFF tM Eingesetzt werden auch: • • • • Leitfähigkeitsdetektor El kt h i h D Elektrochemischer Detektor t kt Brechungsindexdetektor Detektor für Radioisotope ¾ Elektrophoretische p Mobilität µEPH, effektive Kapillarlänge p g LEFF, Migrationszeit tM • Wanderndes Ion im elektrischen Feld unterliegt Kräftegleichgewicht E + KR KB +z KR = Reibungskraft KB = Beschleunigungskraft - vEPH TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Elektrophoretische Wanderung Beschleunigungskraft KB KB = z ⋅F ⋅E NA Reibungskraft KR (Stokesches Gesetz K R = 6 ⋅ π ⋅ η ⋅ r ⋅ v Wanderungsgeschwindigkeit: v EPH = z ⋅F ⋅E 6 ⋅ π ⋅ η ⋅ r ⋅ NA z = effektive Ladung des Ions F = Faraday-Konstante NA = Avogadrozahl η = dynamische Viskosität r = Stokescher Radius des Ions TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Elektrophoretische Wanderung • Anlegen von Spannung (10 bis 30 kV) Æ Trennung aufgrund verschiedener Wanderungsgeschwindigkeiten der Probe im Trennpuffer • Berechnung der Mobilität µEPH im elektrischen Feld E μEPH = ¾ ¾ LEFF LEFF ⋅ L GES = tM ⋅ E tM ⋅ U Elektrisches Feld fällt über gesamte Länge der Kapillare ab (LGES) Moleküle durchwandern aber nur effektive Länge (LEFF) (bis zum Detektor) in der Migrationszeit (tM) Für die elektrophoretische Mobilität µEPH ergibt sich damit: μEPH = z ⋅F 6 ⋅ π ⋅ η ⋅ r ⋅ NA PD Dr. C. Kasper Elektrophoretische Trennungen nur möglich bei unterschiedlicher Mobilität der Ionen TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Elektroosmotischer Fluss (EOF) Elektroosmotischer Fluss (EOF) • Trennungsprinzip • Negativ geladene Kapillarwand (fused silica) ¾ Interaktionen der Analyten mit dem EOF • Kationen wandern zur Kathode (negativer Pol) • Anionen wandern zu Anode (positiver Pol) • Hydratisierte Kationen akkumulieren nahe der Kapillarwand • Elektroosmotischen Fluß (EOF) in Richtung der Kathode bei Anlegen eines elektrischen Feldes PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Elektroosmotischer Fluss (EOF) • Unbehandelte Kapillaren (uncoated) ¾ ¾ Elektrophoretische Geschwindigkeit Zusätzlich: Elektroosmotischer Fluss (EOF) • Gesamtgeschwindigkeit: ¾ Vektorielle Summe aus elektrophoretischer (vEPH) und elektroosmotischer (vEOF)Geschwindigkeit Diffuse Doppelschicht Æ Zeta-Potenital PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Elektroosmotischer Fluss (EOF) • Ladungsunterschiede an der Innenseite der Kapillare (diffuse Doppelschicht) resultieren in ZetaPotential (ζ ) • Zeta-Potential und damit der EOF ist abhängig von der Dissoziation der Silanolgruppen und dadurch vom pHWert der Elektrolytlösung Elektrol tlös ng • Basischer pH Æ EOF höher als Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen ¾ Auch Anionen werden durch den EOF zur Kathode transportiert • Saurer pH Æ EOF geringer als Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen TCI PD Dr. C. Kasper Elektroosmotischer Fluss (EOF) Institut für Technische Chemie Elektrischer Stromfluß • Flussprofil des EOF ist stempelförmigen ¾ Bei konstantem Fluss trägt der EOF nicht zu Peakverbreiterung bei Elektrischer Stromfluss führt zu Joulescher Wärmeentwicklung ¾ ¾ Wärmeabfuhr nur über Kapillarwand Æ resultierender Temperaturgradient Maximale Trenneffizienz Æ kleiner Temperaturgradient Verringerung Kapillarinnendurchmesser Flüssigkühlung der Kapillare ¾ Temperaturgradient Temperat rgradient verursacht er rsacht Viskositätsgradienten Æ Auswirkung aufs Flussprofil ¾ • Wanderungsgeschwindigkeit (vEOF) des EOF: ε ⋅E ⋅ ζ v EOF = 4⋅π⋅η ¾ ¾ Langsamere Wanderung im Bereich hoher Viskosität (Kapillarwand) Schnellere Wanderung im Bereich geringer Viskosität (Kapillarmitte) Dielektrizitätskonstante ε, Zeta-Potential ζ, Viskosität η PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Kapillarzonenelektrophorese (CZE) PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Kapillarzonenelektrophorese (CZE) • Trennung nach Unterschied in Größe und Ladung • Zunächst wird die Probe (AB) in die Kapillare injiziert • Unter Einfluss des elektrischen Feldes wird die Probe in diskrete Zonen (A und B) unterteilt, die ihrerseits Analyten mit der gleichen elektrophoretische Mobilität enthalten • Puffer, pH-Wert, elektrische Feldstärke bleiben konstant PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Peakverbreiterung Peakshape • Peakverbreiterung Æ Verursachung durch longitudinale Diffusion 2 • Eingangsprofil sei unendlich schmal Æ örtliche Varianz σ z der Konzentrationsverteilung durch die EinsteinGleichung bestimmt σ 2z = 2 ⋅ D ⋅ t Diffusionskoeffizient D; Zeit t ¾ Varianz und damit mit Peakverbreiterung nimmt mit der Zeit t zu TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Elektrodispersion Æ zusätzlicher Peakverbreiterung ¾ Elektrische Feldstärke nicht in gesamter Trennkapillare konstant Æ gestört durch lokale Leitfähigkeitsunterschiede Æ Mobilität von Analyt-Ion und Puffer-Ion nicht ähnlich Æ Konzentration Puffer-Ion ist nicht sehr viel größer als AnalytIon (> Faktor 100) Mobilität des Proben-Ion uA < Puffer-Ion uCE Æ Peak-Tailing uA > uCE Æ Peak-Leading (Fronting) Auflösung • Anforderungen an den Puffer Migrationszeiten t1 und t2 zweier aufeinanderfolgender Peaks; σ t gemittelte Standardabweichung ¾ ¾ ¾ • Einsetzen der entsprechenden Beziehungen liefert: N ⎛ u2 − u1 ⎞ R= ⋅⎜ ⎟ 4 ⎝ u ⎠ ¾ Institut für Technische Chemie Puffersystem • Auflösung R zweier Peaks t −t R= 2 1 4 ⋅ σt ¾ TCI PD Dr. C. Kasper ¾ ¾ ¾ ¾ Selektivität für die zu trennenden Ionen pH-Wertstabilität, Pufferkapazität (Reproduzierbarkeit) Geringe UV-Absorption bei der Detektionswellenlänge Anpassung der Mobilität zwischen Probe Probe- und Pufferion Das Gegenion sollte eine geringe Mobilität besitzen (kleine Ströme) Reproduzierbare Herstellung des Puffers Stabilität des Puffers Theoretische Trennstufen N, Mobilität u TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie TCI Institut für Technische Chemie Elektropherogramm Optimierung • Trennungsoptimierung Æ Variation folgender Parameter: ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ pH-Wert Ionenstärke Temperatur Kapillarbelegung Pufferzusätze PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper Kapillaraffinitätselektrophorese (CAE) • Untersuchung von Wechselwirkungen zwischen einem Rezeptor und Liganden • Bestimmung von Bindungskonstanten und -stöchiometrie • Unterschied in der Mobilität zwischen Protein und dem gebildeten Komplex ¾ ¾ Ligand g trägt g eine Ladung g Molekulargewicht des Komplexes unterscheidet sich wesentlich von der des Proteins TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie Micellarelektrokinetische Chromatographie MEKC • Hybridtechnik aus Elektrophorese und Chromatographie • Zusatz von Micellenbildnern (Detergenzien) zum Puffersystem Æ pseudostationäre Phase aus geladenen Micellen • Trennung g basierend auf Verteilung g der Analyte y zwischen Lösung und Micelleninneren TCI PD Dr. C. Kasper Elektropherogramm Institut für Technische Chemie Elektropherogramm • Neutralmoleküle erhalten elektrophoretische Mobilität ui • Auflösung R zweier Komponenten ⎛ k' ⎞ ui = uMC ⎜⎜ i ' ⎟⎟ ⎝ 1+ ki ⎠ ¾ Abhängig von Mobilität der Micelle uMC und dem Kapazitätsfaktor k‘i • Kapazitätsfaktor k‘i ist Verhältnis der Analytaufenthaltszeit in der mobilen zur pseudostationären Phase k i' = ¾ ¾ TCI Institut für Technische Chemie Kapillargelelektrophorese (CGE) • Trennung nach unterschiedlichen Masse/LadungsMasse/Ladungsverhältnissen • DNA DNA--Moleküe und SDSSDS-denaturierte Proteine besitzen bei unterschiedlichen Massen sehr ähnliche Masse/ Ladungsverhältnissen • Gelmedium bewirkt einen Siebeffekt und behindert die elektrophoretische Wanderung der größeren Moleküle stärker als die der kleineren • Vergleich mit klassischen Gelelektrophorese Steigende Micellbildnerkonzentration Vergrößerung des Zeitfensters des Migrationsbereichs Wahl unterschiedlicher Micellbildner Änderung in der Zusammensetzung der wässrigen Phase TCI PD Dr. C. Kasper • Trennung der Analyten nach ihrem isoelektrischen Punkt • Injektion der Probe in einem Ampholytgemisch in die Kapillare • Eine starke Säure wird an der Anode platziert (Anolyt), eine starke Base dient als Kathodenpuffer (Katholyt). pH--Gradient Æ Ampholyt Ampholyt-• Anlegen der Spannung Æ pH Ionen wandern entsprechend ihrem pI. • Bei pI = pH endet die elektrophoretische Wanderung. Diffusion E-Feld Anode Keine präparative Probensammlung Online-Detektion Keine parallele Trennung mehrerer Proben Institut für Technische Chemie Isoelektrische Fokussierung (CIEF) Nachteile Schnellere Trennzeiten Geringer Arbeits- und Geräteaufwand Re tention ¾ PD Dr. C. Kasper t 1− 0 N α −1 k' t MC ⋅ ⋅ 2' ⋅ 4 α3 1 + k 2 1 + t 0 ⋅ k ' { 1 2 1 Effizienz Selektivit ät t 144 424MC 44 3 • Verbesserung der Auflösung durch: ¾ ti − t0 ⎛ t ⎞ t o ⋅ ⎜⎜1 − i ⎟⎟ t MC ⎠ ⎝ Vorteile R= + + Ladung des Analytmoleküls - Verd. H3PO4 Nicht zweidimensional durchführbar Kathode Verd. NaOH pH = pI PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie Isotachophorese (ITP) Gerät schematisch • Trennung nach Größe und Ladung • Zwei Elektrolyte: Leitelektrolyt (LE) und Endelektrolyt (TE) ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ Mobilität Leitelektrolyt > Mobilität aller Analyt-Ionen Mobilität Endelektrolyt < Mobilität aller Analyt-Ionen Anlegen konstanten Stroms Æ Bildung eines Feldstärkengradients Probenaufgabe der Proben-Ionen (A, B) an der Grenzfläche der beiden Elektrolyte Feldstärkengradient verhindert Diffusion scharfer Zonengrenzen TCI PD Dr. C. Kasper Institut für Technische Chemie TCI PD Dr. C. Kasper Beckmann PACE Institut für Technische Chemie Quellen • • • • • PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie F. Lottspeich/H. Zorbas, Bioanalytik H.Engelhardt, W.Beck, T. Schmitt, Kapillarelektrophorese Altria, Kevin; http://www.ceandcec.com Oliver J. Schmitz; www.kapillarelektrophorese.de P.W. Atkins, Physikalische Chemie PD Dr. C. Kasper TCI Institut für Technische Chemie