Erläutern Sie, warum die

Erläutern Sie, warum die Elektronenkonfiguration von
Beryllium im Grundzustand 1s22s2 und nicht 1s22s12p1 ist.
Besondere Stabilität ganz– oder halbgefüllter Teilschalen!
Übungen zur Vorlesung „Allgemeine Chemie“
Prof. Dr. Martin Köckerling
1
Definieren Sie folgende Begriffe:
a) Oktettregel
Tendenz von Atomen, sich mit acht Valenzelektronen,
also acht Elektronen auf der äußeren Schale, zu
umgeben. Diese, auch Edelgaskonfiguration genannte
Anordnung, ist energetisch besonders stabil. Zwingend
gilt diese Regel nur für Elemente zweiten Periode.
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2
Definieren Sie folgende Begriffe:
b) Elektronegativität
Ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, innerhalb einer
chemischen Bindung Elektronen anzuziehen.
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3
Definieren Sie folgende Begriffe:
c) Hybridisierung
Unter Hybridisierung versteht man die Vermischung von
Atomorbitalen eines Zentralatoms, die zur Bildung von
Hybridorbitalen führt. Die Hybridorbitale
werden so gewählt, dass eine maximale Überlappung mit
Atomorbitalen anderer Atome unter Ausbildung einer
kovalenten Bindung möglich ist.
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4
Definieren Sie folgende Begriffe:
d) σ-Orbital
Ein Molekülorbital, bei dem die Elektronendichte
rotationssymmetrisch um die Verbindungslinie zwischen
den beiden an der Bindung beteiligten Atomkernen
verteilt ist.
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Zeichnen Sie die Valenzstrichformeln für
a) Sauerstoff(II)-fluorid,
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b) Phosphor(III)-chlorid,
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c) Xenon(II)-fluorid,
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d) das Tetrachloroiodat(III)-Anion (ICl4-),
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