MEMINIMUS zum GW Salze Metalle und Moleküle Angabe 8 NTG
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MEMINIMUS zu den Grundwissen-Kapiteln „Salze und Ionenbindung“, „Metalle und Metallbindung“ sowie „Moleküle und Atombindung“ Es gibt zwei Seiten mit Memory-Kärtchen und zwei Seiten mit Mustern. Drucke jeweils die Seite mit den Memory-Kärtchen und die nächste Seite mit dem Muster so aus, dass sich das Muster auf der Rückseite der Memory-Seite befindet. Nun hast Du ein Set mit Begriffs-Kärtchen und ein Set mit Definitions-Kärtchen. Schneide nun alle Memory-Kärtchen aus und lege sowohl die Begriffs- als auch die Definitions-Kärtchen durcheinander hin. Decke immer zwei Memory-Kärtchen auf: Ein Begriffs- und ein AntwortKärtchen. Passt das Definitions-Kärtchen zum Begriffs-Kärtchen, darfst Du beide behalten, passten die beiden Kärtchen nicht zusammen, musst Du sie wieder umdrehen. Es beginnt der nächste Versuch! Gitterenergie Salz ValenzstrichFormel Zwei Eigenschaften der Metalle Ionenbindung Einfachbindung Zwei Eigenschaften der Metalle Zwei Eigenschaften der Salze. Mehrfachbindung Aufbau eines Metallgitters Zwei Eigenschaften der Salze. Reaktionsverhalten von Metallen Elektrolyse Atombindung Reaktionsverhalten von Metallen Nitrat-Ion Phosphat-Ion Ammonium-Ion Sulfat-Ion Carbonat-Ion Bindung zwischen Ionen, die durch elektrostatische Anziehungskräfte zwischen verschieden geladenen Ionen entsteht. Stoffklasse, die aus Ionen aufgebaut ist (Metall- Kationen und NichtmetallAnionen). PO43- NH4+ Zwei oder drei bindende Elektronenpaare zwischen zwei Atomen Ein bindendes Elektronenpaar zwischen zwei Atomen CO32- NO3- Formeln, die die bindenden und nicht bindenden Elektronenpaare angeben. Durch Überlappung von Atomorbitalen entstehen Molekülorbitale, die einem gemeinsamen Elektronenpaar entsprechen. Metallatome bilden Kationen SO42- - hoher Schmelz- & Siedepunkt - spröde Unedle Metalle reagieren mit Säuren unter Entwicklung von Wasserstoff, edle Metalle nicht. Kationen werden an der Kathode durch Aufnahme von Elektronen entladen, die Anionen an der Anode durch Abgabe von Elektronen. - leitet Wärme und Elektrizität - Glanz - Verformbarkeit - bei höherer Temperatur sinkt elektrische Leitfähigkeit - leiten in Lösung und als Schmelze elektrischen Strom - lösen sich häufig gut in Wasser Energie, die bei der Bildung eines Ionengitters frei wird.
