Aufgabensammlung Säure-Base

Rechenübungen Säure-Base-Gleichgewichte
1. Gegeben sei eine NaOH-Lösung, die in 2000 cm3 exakt 8,355 g NaOH enthält. Ermitteln Sie die
Normalität dieser Lösung und berechnen Sie, welches Volumen zu einem Liter aufgefüllt
werden müßte, um eine exakt 0,1 N NaOH zu erhalten!
c = 0,1044 mol/l, v = 0,9575 l
2. Welche Molarität hat eine Schwefelsäure, von der 600 ml 41,189 g H2SO4 (wasserfrei)
enthalten? Welche Normalität besitzt diese Lösung?
c = 0,7 mol/l, ceq = 1,4 mol/l
3. Der mit einer Glaselektrode gemessene pH-Wert einer 10-2 M HCl ergab sich nach genauer
Kalibrierung zu 2,046. Welchen Aktivitätskoeffizienten besitzt das Hydroniumion?
f = 0,8995
4. Zur Titereinstellung einer 0,1 M NaOH Lösung werden 124,2 mg Oxalsäure-2-Hydrat
H2C2O4 2H20 analytisch genau eingewogen. Bei der Titration werden 20,1 ml Natronlauge
verbraucht. Wie groß ist der Titer der Lauge?
t = 0,98
5. Welchen pH-Wert hat eine 0,009 M HCl-Lösung bei 25 °C?
2,05
6. Wie groß ist der pH-Wert einer wäßrigen 10-8 M KOH-Lösung?
pH = 7,02
7. Eine 0,25 molare Lösung von Pyridiniumchlorid, C5H6N+Cl-, hat einen pH-Wert von 2,89.
Berechnen Sie aus diesen Angaben den KB-Wert für Pyridin!
KB = 1,5·10-9 mol/l
8. Stellt man eine Lösung von [Fe(H2O)6]Cl3 der Konzentration c = 0,1 mol/l her, so ergibt sich
ein pH-Wert von 1,6. Welcher pKS-Wert läßt sich daraus für das [Fe(H2O)6]3+-Kation
errechnen?
pKS = 2,08
9. Berechnen Sie den pH-Wert einer 0,01 M Kaliumcyanidlösung, wenn die Säurekonstante Ks der
Cyanwasserstoffsäure bei 25 °C 4,010-10 mol/l beträgt!
pH = 10,7
10. Welchen pH-Wert hat ein Gemisch gleicher Volumina 0,1 M NH3 und 0,5 M NH4Cl bei 25 °C
(pKB = 4,75)?
pH = 8,55
1
11. Welches Volumen einer 0,5 M NaAc-Lösung müssen zu 200 ml 0,1 M HAc zugesetzt werden,
damit eine Pufferlösung von pH = 5,4 erhalten wird? (KS = 1,810-5 mol/l)
v = 178,6 ml
12. Aus 200 ml 1 M HAc soll 1 l eines Puffergemisches mit pH = 4 hergestellt werden. Welches
Volumen von 1 M NaOH ist vor dem Auffüllen mit Wasser zuzufügen? (pKS = 4,75)
v = 30,2 mL
13. Wieviel Gramm Natronlauge muß man in 500 ml Essigsäure der Konzentration c = 2,0 mol/l
lösen [pKS = 4,75], um eine Pufferlösung mit pH = 5,0 herzustellen?
m = 25,603 g
14. Die Lösung einer sehr starken Säure mit einem pH-Wert von 1,30 soll mittels Natriumacetat auf
den pH-Wert 5,0 abgestumpft werden. Wieviel Gramm an NaOOCCH33H2O müssen pro Liter
Säure zugesetzt werden [pKS(HAc) = 4,75]?
m = 18,93 g
15. Welches Konzentrationsverhältnis an Essigsäure/Natriumacetat benötigt man, um einen Puffer
mit pH = 4,6 herzustellen (pKS = 4,75)?
1,4125
16. In einer Pufferlösung liegen Säure und korrespondierende Base in gleicher Konzentration vor:
cS = cB = 0,1 mol/l. Die Säurekonstante der Säure ist KS = 10-6 mol/l. Berechen Sie die
Änderung des pH-Wertes der Lösung (pH) nach
a) Zugabe von 10-3 mol einer sehr starken Säure zu 1 l Pufferlösung.
b) Zugabe von 10-2 mol einer sehr starken Base zu 1 l Pufferlösung.
c) Verdünnen der Pufferlösung mit Wasser auf das Zehnfache.
a) 0,0087
b) 0,0872
c) 0
17. Wie groß ist annähernd der pH-Wert am Äquivalenzpunkt der Titration von 0,1 M Base (pKB =
7) mit einer starken Säure, wenn man die Volumenänderung unberücksichtigt läßt?
pH = 4
18. Bei welchem pH-Wert liegt der Äquivalenzpunkt der Titration von 10 cm3 0,1 N Essigsäure mit
0,01 N NaOH (KS(HAc) = 1,78·10-5 mol/l)?
pH = 8.35
19. Die Dissoziationskonstante von Nikotinsäure beträgt 1,410-5 mol/l. Welcher pH-Wert stellt sich
am Äquivalenzpunkt der Titration von 1,410-2 mol Nikotinsäure mit NaOH ein, wenn das
Titrationsgemisch ein Volumen von 100 cm3 hat?
pH = 9
2
20. Novocain reagiert als schwache organische Base mit Wasser (KB = 910-6 mol/l). Welcher pHWert stellt sich am Äquivalenzpunkt einer Titration von 0,01 M Novocain-Lösung mit
Salpetersäure ein?
5,48
3