Wilhelm-Diess-Gymnasium Pocking

Wilhelm-Diess-Gymnasium Pocking - Grundwissen Chemie
Reaktionen des Sauerstoffs
Produkte einer Reaktion mit Sauerstoff sind Oxide. Alle Oxide sind daher Element-Sauerstoff-Verbindungen
1.Verbrennung (exotherm):
 Sauerstoffaufnahme mit Feuer- und
Lichterscheinung
z. B. Verbrennung von Brennspiritus
Reaktionsgleichung:
C₂H5OH + 3O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
2.Stille Oxidation (exotherm):
 Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff
ohne Feuererscheinung
z. B. Entstehung von Rost
Reaktionsgleichung:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
3.Explosion (exotherm):
 Große Stichflamme mit großer
Sauerstoffaufnahme (hervorgerufen
durch die schlagartig vergrößerte
Oberfläche des Stoffes)
z. B. Mehlstaubexplosion
Exotherm und Endotherm
Exotherm: Eine Reaktion ist exotherm, wenn Energie (in Form von Wärme) an die Umgebung abgegeben
wird.
Endotherm: Eine Reaktion ist endotherm, wenn während der Reaktion Energie aufgenommen wird.
Katalysatoren
Katalysatoren sind Stoffe, die eine Reaktion beschleunigen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.
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2011