Chemie - Hölderlin Gymnasium Nürtingen
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Curriculum Fach: Chemie Klasse: 9 Hölderlin-Gymnasium Nürtingen Chemie Klassenstufe 9 Kerncurriculum BS (nach S. 196/197) Inhalte Zeit Kompetenzen: die Schülerinnen und Schüler können … Bemerkungen Atome und Periodensystem 4c Aufbau der Atome den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im PSE erklären (Ordnungszahl, Protonenzahl, Elektronenzahl, Massenzahl, Valenzelektronen, Hauptgruppe, Periode) 2d Kern-Hülle-Modell 2d Energetische Differenzierung der Atomhülle ein Erklärungsmodell für die energetisch differenzierte Atomhülle beschreiben die Ionisierungsenergien mit einem Modell erklären 4c Atombau und Periodensystem Bindungstypen 2e 5c Ionen Elektrolyse das Ordnungsschema: Metalle – Halbmetalle – Nichtmetalle anwenden erläutern, wie positiv und negativ geladene Ionen entstehen (Elektronenübergänge, Edelgasregel) Redox-Reaktionen als Elektronenübergang erklären Schalenmodell als Grundlage für die Bindungslehre Absprache mit der Physik 3d 6a Redox-Reaktionen als Elektronenübergänge angeben wie Salze aus Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen entstehen und –Redox-Reaktionen im Alltag nennen Ionenbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Salze begründen 2b 2f Ionenbindung und Ionengitter 5i 6e Eigenschaften von Ionenverbindungen 2g Moleküle und Elektronenpaarbindung wichtige Mineralstoffe und ihre Bedeutung angeben (Natrium-, Kalium-, AmmoniumVerbindungen, Chlorid, Sulfat, Phosphat, Nitrat) Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nicht-bindende Elektronenpaare) Donator-Akzeptor-Prinzip Evtl. verschiedene Ionengittertypen Mineraldünger, Kochsalz als Rohstoff in der chem. Industrie PC-Recherche oder Gruppenpuzzle EPA-Modell (Kimball) den räumlichen Bau von Molekülen erklären 2h 2j Räumliche Struktur von Molekülen polare und unpolare Elektronenpaarbindungen unterscheiden 2i Unpolare Moleküle, Dipole Elektronegativität Polare und unpolare Atombindung 2m Zwischenmolekulare Kräfte Dipol-Kräfte Wasserstoffbrücken und Vander-Waals-Kräfte nennen und erklären Wasser – Lösungsmittel und Reaktionspartner 2l Wasser – ein außergewöhnlicher Stoff die besonderen Eigenschaften von Wasser z.B. Dichteanomalie erklären 2l Wasser als Lösungsmittel Wechselwirkungen zwischen Ionen und Wassermolekülen erläutern Hydrations- und Gitterenergie 2k 4b Saure und alkalische Lösungen die typischen Teilchen in sauren und alkalischen Lösungen nennen Oxonium-Ionen, Hydroxid-Ionen 1c 3e 6b Säure-Base-Reaktionen Reaktionen von Säuren mit Wasser als Donator-Akzeptor-Prinzip Protonenübergang erkennen und erläutern (Ammoniak, Chlorwasserstoff und deren Umsetzung mit Wasser) Beispiele für alkalische und saure Lösungen angeben (Natronlauge, Ammoniaklösung, Salzsäure, Kohlensäure) 5g Neutralisation eine Titration planen und durchführen Kohlenstoffdioxid, Carbonate und Stoffkreislauf 1b 1c 6h Kohlenstoffdioxid Eigenschaft, Struktur, Vorkommen von Kohlenstoffdioxid erläutern und den chemischen Nachweis durchführen 5i 6b Kohlensäure und Salze den anorganischen Kohlenstoffkreislauf erläutern PC -Recherche Schuleigenes Curriculum 1a 2f 2g 4d 4e 5a 5c 5d 5i 6i 6l Vertiefung und Ausweitung der Bindungslehre Verhältnisformeln von Salzen durch Anwendung der Edelgasregel ermitteln AlkalimetallErdalkalimetall- und Aluminiumsalze Stoffeigenschaften ausgewählter Stoffe auf Edelgase, Schwefel, Teilchenebene erklären Schwefelsäure, Ammoniak u.a. Chemische Sachverhalte experimentell Sicherheitsvorschriften erarbeiten, dabei Experimente selbständig beachten planen, durchführen und auswerten Curriculum Fach: Chemie Klasse: 10 Hölderlin-Gymnasium Nürtingen Chemie Klassenstufe 10 Kerncurriculum BS (nach S. 196/197) Inhalte Zeit Kompetenzen: die Schülerinnen und Schüler können … Bemerkungen Kohlenwasserstoffe 1d 2b 2h 5i 6g 6h 6i 6k 6l Methan Strukturermittlung, Vorkommen und Eigenschaften Berechnungen zu Massenverhältnissen und zur Molmassenbestimmung durchführen die schädliche Wirkung in der Atmosphäre, sowie die Bedeutung der Chemie und der chemischen Industrie für eine nachhaltige Entwicklung darstellen Beispiel Biogas als Projekt Grundlagen für einen Kohlenstoffkreislauf legen 1d 5d Alkane: Isomerie, Nomenklatur, Eigenschaften und Molekülstruktur Merkmale organischer Verbindungen angeben 5m Moleküldarstellungen mit PC und Modellen Molekülstrukturen mit Modellen oder PC darstellen Möglich mit PC (Plugin CHIME) 6f Kohlenwasserstoffe als Energieträger Kohlenwasserstoffe als Energieträger beurteilen Vergleich zu Wasserstoff 1d 3g 4f 6g 6d Ethen Polyethen: Bildung, Eigenschaften und Wiederverwertung typische Eigenschaften beschreiben Nachweis für Doppelbindung beschreiben Schülerübungen und Wiederverwertung das Aufbauprinzip von Makromolekülen an einem Beispiel erläutern Alkohole, Aldehyde und Ketone 1d 2j 4f 5d 5e 6g Ethanol: Struktur, Eigenschaften und Verwendung typische Eigenschaften beschreiben Alkohole im Alltag aufzeigen 1e Homologe Reihe der Alkanole Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb der homologen Reihe beschreiben 6j Alkohole als Suchtmittel die Gefahren des Alkohols als Suchtmittel erläutern Verkehrserziehung möglich 5d 5i Mehrwertige Alkohole typische Eigenschaften beschreiben Glycerin und Glykol als Frostschutzmittel 1d 3d 4f 5d 5h 6g Herstellung und Eigenschaften von Propanal und Propanon die Oxidation eines Alkohols durchführen die Dehydrierung von Alkoholen als Reaktionstyp nennen und erkennen Oxidationszahl 5e Aldehyd-Nachweise Aldehydnachweise beschreiben und durchführen Fehling-Reaktion u.a. Glucose als Aldehydalkohol Stoffeigenschaften von Glucose beschreiben Aceton Eigenschaften und Verwendung von Aceton angeben 6g Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole Carbonsäuren und Ester 1d 3d 4f 6g Essigsäure Herstellung, Eigenschaften und Verwendung der Essigsäure angeben 3e Säurewirkung und Salzbildung die Säurewirkung der Essigsäure erklären die Bildung von Acetaten durchführen und beschreiben 5g 1e 4f 6g 1d 3f 3f 5h eine Titration zur Konzentrationsermittlung einer Säure durchführen Alkansäuren die homologe Reihe der Alkansäuren benennen deren Vorkommen und Verwendung beschreiben Ester die Synthese eines Esters durchführen die Esterbindung als Kondensationsreaktion erkennen Struktur, Eigenschaften und Verwendung einfacher Ester angeben Schuleigenes Curriculum Vertiefung und Ausweitung Essigsäure als Oxidationsprodukt Reaktion mit Metallen, Metalloxiden oder Hydroxiden z.B. Essigsäuregehalt eines Speiseessigs Konservierungsstoffe Niedere Ester 3f typische Reaktionsmechanismen benennen und formulieren Substitution, Addition etc. 1d 5d 6g Eigenschaften und Struktur von Acetylen beschreiben Verbrennen an der Luft, in reinem Sauerstoff 3d Oxidationszahlen organischer Stoffe ermitteln 1e die homologe Reihe der Alkanale und Alkanone benennen Vergleich mit Alkoholen 2j 5d den Zusammenhang zwischen Struktur und Säurewirkung von Alkansäuren erkennen Induktiver Effekt 6g organische Säuren in Lebensmitteln benennen z.B. Milch- Oxal- Wein-, Zitronensäure 6g die antioxidierende Wirkung der Ascorbinsäure erklären z.B. Reaktion mit Jod 5h Struktur und Eigenschaften von Fetten beschreiben Bezug zur Ernährungslehre
