Modul 04 - Oxidationszahlen - St. Ursula

05.12.12
Oxidationszahlen
© H. Wünsch 2012
Begriffsklärungen
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Elektronenabgabe: Oxidation
Elektronenaufnahme: Reduktion
Elektronenübertragung: Redoxreaktion
Notwendig: formale Ladung eines Atoms als Atom, in
einer Verbindung oder in einem Ion.
•  Die Oxidationszahl entspricht der tatsächlichen oder
formalen Ionenladung, wobei das elektronegativere
Element immer im reduzierten Zustand vorliegt. Sie
wird mit römischen Ziffern geschrieben, das
Vorzeichen wird immer mit angegeben.
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Oxidationszahlen
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1
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Vorbemerkungen zum
Regelwerk
•  Wichtig:
Weiter oben stehende Regeln haben Vorrang vor
weiter unten stehenden Regeln!
•  Schwarze Oxidationszahlen ergeben sich aus den
Regeln.
•  Rote bzw. graue Oxidationszahlen sind mit Hilfe des
Regelwerks berechnet worden.
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Oxidationszahlen
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Regeln (1)
1. 
Elemente und Elementmoleküle haben immer die
Oxidationszahl 0.
2. 
In einem Molekül ist die Summe der Oxidationszahlen immer gleich 0.
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Oxidationszahlen
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Regeln (2)
3. 
In einem Ion ist die Summe der Oxidationszahlen
stets gleich der Ionenladung.
4. 
Fluor hat in Verbindungen oder Ionen immer die
Oxidationszahl -I.
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Oxidationszahlen
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Regeln (3)
5. 
Metalle haben in Verbindungen immer positive
Oxidationszahlen, die Metalle der ersten Hauptgruppe immer +I, die der zweiten Hauptgruppe
immer +II, Aluminium immer +III.
6. 
Wasserstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast
immer die Oxidationszahl +I.
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Oxidationszahlen
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Regeln (4)
7. 
Sauerstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast
immer die Oxidationszahl -II.
8. 
Nur in den Halogeniden haben die Halogene immer
die Oxidationszahl -I.
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Oxidationszahlen
7
Regeln (5)
•  In organischen Verbindungen beträgt die Summe der
Oxidationszahlen eines Kohlenstoffatoms und der
daran gebundenen Atome Null.
Sauerstoff ist zwar in Verbindungen in der
Regel –II, aber aufgrund der obigen Regel
erhält O formal die Oxidationszahl 0
da zu N nichts bekannt, wird der
Rest –NH2 mit 0 angenommen
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Oxidationszahlen
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Übung macht den Meister
CrO4–
ClO2
SOCl2
(NH4)2SO3
NaAlH4
[Ag(NH3)2]OH
N2O4
N 2O
SbH3
Fe2(SO4)3
S8
HCO3–
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Oxidationszahlen
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