Oxidation von Alkoholen mit Kaliumpermanganat

Chemie – Klasse 5
Lektion: Redoxreaktionen organischer Verbindungen
Oxidation von Alkoholen mit Kaliumpermanganat
Aufgabe 1: Übernehmen Sie die Skizze von der Wandtafel
Reaktion 1
Reaktion 2
Reaktion 3
Aufgabe 2: Stellen Sie die Redoxgleichungen aller Reaktionen im demonstrierten
Experiment auf. Dabei gehen Sie nach folgendem Schema vor:
1.
2.
3.
4.
5.
Sie zeichnen für die organischen Moleküle die Lewisformel und bestimmen die
Oxidationszahlen der reaktiven C-Atome.
Sie bestimmen die Oxidationzahlen der Manganatome in den entsprechenden
Verbindungen.
Sie gleichen sowohl beim Oxidations- als auch beim Reduktionsteilschritt den
Unterschied in den Oxidationszahlen der beteiligten Atome durch Elektronen in der
Reaktionsgleichung aus
Auf beiden Seiten der jeweiligen Teilreaktion muss in Summe die gleiche Ladung
vorhanden sein. Da die Reaktionen im Alkalischen ablaufen, gleichen Sie
Ladungsunterschiede in beiden Teilreaktionen durch Hydroxidionen (OH-) aus.
Zuletzt müssen aufgrund der Massenerhaltung auf beiden Seiten der jeweiligen
Teilreaktion die Summe der einzelnen Atome gleich sein. Gleichen Sie hier
auftretende Unterschiede mit H2O aus
1.) CH3CH2CH2OH wird zu CH3CH2CHO oxidiert. Dabei werden Kalium-permanganatIonen (MnO4-) zu MnO3 reduziert (grün).
Reduktion:
Oxidation:
Gesamt:
2.) CH3CH2CHO wird zu CH3CH2COOH oxidiert. Dabei wird MnO3 zu MnO2 reduziert.
Reduktion:
Oxidation:
Gesamt:
3.) CH3CHOHCH3 wird zu CH3COCH3 oxidiert. Dabei wird MnO4- zu MnO3 reduziert.
Reduktion:
Oxidation:
Gesamt: